B．若c1＝c2，V1＝V2，则混合液中c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．若混合液的pH＝7，则混合液中c（NH4＋）>c（Cl－）
D．若混合液的pH＝7，则原溶液中c1V1>c2V2
11．在25℃下，取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）小于0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c（H＋）
B．c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）＝0.2mol·L－1
C．c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7mol·L－1
D．c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8mol·L－1
12．某酸式盐NaHY的水溶液c（OH－）>c（H＋），下列叙述正确的是（ ）
A．H2Y的电离方程式：
H2Y2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：
HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：
c（Na＋）>c（HY－）>c（OH－）>c（H＋）
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：
c（Na＋）>c（Y2－）>c（HY－）>c（OH－）>c（H＋）
13．已知戊烷（C5H12）有3种同分异构体，戊醇（C5H12O）的同分异构体（属醇类）的数目有（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
14．已知BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－的平衡常数Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO42－）＝1.0×
10－10。
在pH＝1的H2SO4溶液中加入少量BaSO4固体，溶液中有关离子浓度的叙述正确的是（ ）
A．c（H＋）＝0.2mol/LB．c（Ba2＋）＝10－5mol/L
C．c（Ba2＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（OH－）D．c（SO42－）增大
15．某单烯烃氢化后得到的，问该单烯烃可能的结构简式有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．下列说法中正确的是（ ）
A．利用质谱可快速推知有机物中含有几种不同类型的氢
B．利用红外光谱可准确测定有机物的相对分子质量
C．利用核磁共振氢谱可以获得有机物分子中含有的官能团
D．红外光谱或核磁共振氢谱均可鉴别乙醇和甲醚
17．X是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键——单键或双键）。
下列说法中不正确的是（ ）
A．X分子中含有两种官能团
B．X分子中至少有7个碳原子共平面
C．X分子的水解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X分子能发生取代、加成、酯化等反应
18.在核酸共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：
2的化合物是（ ）
A. B
C. D.
19．某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构
的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）
A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、6、4
20．现以0.1mol·L－1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L－1的Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标[pX＝－lgc（X），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得如图滴定曲线。
已知25℃时：
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ksp
2×10－10
5.4×10－13
8.3×10－17
2×10－12
颜色
白色
浅黄色
黄色
砖红色
下列有关说法不正确的是（ ）
A．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl－），可滴加0.1mol·L－1K2CrO4溶液1～2滴作指示剂
B．a、b、c依次表示I－、Br－、Cl－
C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c（Br－）/c（Cl－）＝2.7×10－3
D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时，溶液中c（Ag＋）≈0.64×10－17mol·L－1
卷II（非选择题共60分）
21．（6分）某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）
a．C7H12O2；b．C6H14；c．C6H14O；d．C7H14O3
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．A的结构简式为 ．
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 ．
22．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）该滴定实验终点的现象时_______________________________________。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_________；
（3）该小组在步骤①中的错误是_，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是__________；
（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
23．（14分）Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。
请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）________c（Cl-）。
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）________c（Cl-）。
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；
（4）溶液②中，c（CO3
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