元素周期表汇总.docx
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元素周期表汇总
O：
-2（在过氧根中为-1）X+2
H：
+1%
-1
Li：
+1
Be
:
+2
B：
+3
C：
-4、
+2、+4
N：
■3、
+1、+2、+3、+4、+5
F：
-1
Na
:
+1
Mg：
+2
Al：
+3
Si：
+2、+4
P：
-3\+3\+5
S：
-2\+2、+4、+6
Cl：
-1\+1%+3\+5、+7
K：
+1
Ca:
+2
Fe：
+2、+3
Cu：
+1v+2
Zn：
+2
Br：
=CI=I
Pb：
+2、+4
Ag：
+1
Au:
+3、+5
口诀：
1价钾钠氯氢银2价氧钙顿镁锌3铝4硅5价磷23铁，24炭246硫都齐全铜汞2价最常见
钾
K+1氯CI-1,
+19
+5,
+7
钠
Na+1
氧
0-2
银
Ag+1
硫
S-2,
+4,
+6
钙
Ca+2
碳
C+2,
+4
镁
Mg+2
硅
Si+4
Be+2
氮
N-3,
+2,
+4,
+5
锌
Zn+2
磷
P-3,
+3,
+5
铜Cu+1,+2硫酸根SO42--2
铁Fe+2,+3,碳酸根CO32--2
铝AI+3硝酸根NO3--1
猛Mn+2,+4,+6,+7氢氧化根0H--1
氢H+1钱根NH4++1
氟F-1磷酸根PO43--3
一价氟氯溟碘氢还有金属钾钠银二价氧镁钙锌领铝三硅四都固定氯氮变价要注意一二铜汞二三铁二四碳铅三五磷二四六硫加七猛一价氟氯漠碘氢还有金属钾钠银二价氧领钙镁锌铝三硅四都固定氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷氟氯溟碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙锁和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；—二铜来二三铁。
¥盂正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价钱根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高猛酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根猛酸根。
暂记鞍根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银钳金。
（高中）钾钙钠镁铝猛锌、铅铁鎳、锡铅氢；铜汞银钳金。
化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙锁镁锌，三铝四硅五氮磷；
二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠钱硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶领和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠钱钦溶。
常见元素及原子团的化合价表
元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1氯CI-1,+1,+5,+7
钠Na+1氧O-2
银Ag+1硫S-2,+4,+6
钙Ca+2碳C+2,+4
镁Mg+2硅Si+4
纟贝Be+2氮N-3,+2,+4,+5
锌Zn+2磷P-3,+3,+5
铜Cu+1,+2硫酸根SO42--2
铁Fe+2,+3,碳酸根CO32--2
铝AI+3硝酸根NO3…1
猛Mn+2,+4,+6,+7氢氧化根0H--1
氢H+1钱根NH4++1
氟F-1磷酸根PO43--3
歌：
一价氢氯钠钾银（+1）价还有硝酸、氢氧根（T价）；二价氧顿钙镁锌（+2价），还有碳酸、硅酸、硫酸根（-2价）；三铝四硅五价磷（正价）谈变价也不难；二三铁、二四碳、二四六硫都齐全（如铁的常见价态+2、+3价，碳+2、+4价，硫-2、+4、+6价）首先把化合价歌记熟。
硫酸根-2价则铁为+2价。
补充：
首先把化合价歌记熟，然后根据化合物中化合价的代数和为零即：
正、负化合价的代数和为零的原则进行求算。
如硫酸亚铁中硫酸根-2价则铁为+2价。
背元素周期表,一般来说，一个元素的姓堑的正价就是他最外层的电子数，负价就是用8减去这个数值｛稀有气体除外｝.例如,Na的正价是1•负价就是7•但是Na—般不表示-7价
追问：
奥.谢谢了.以后就好记了.化合价这一章很重要吗？
你是化学老师？
？
？
回答：
不是化学老师。
如果是初中的话就是非常重要的，要是在高中的话就不用背，但是要把元素周期表背的滚瓜烂熟
中学阶段常见元素化合价表
注：
本表不列岀稀有气体、金属的0价及非常见价态等。
元素
常见化合价
【主要离子】
例子
该化合价的性
廣
元素及单质的其他性质
氢H
+1（主要）
在大多数化合物中，如
•有三种同位素：
H2H（或
【屮】
HCkH2O、NaHCOa.
D）?
H（或T）•单质有还原性
NH3等
•可燃•密度最小的气体•
在活泼金屈氢化物中及
有强还原性.可
无色无味
[H1
其衍生物,如NaH.KH、
以和水反应放
CaH2.KBH4等
岀缶
锂Li
+1
锂化合物如LiCI.LiOH、
焰色为深红色
•银白色的活泼金属.可以
【"】
LiaO等
和水反应•熔点比水商，密
度很小•同位素6口用在核
反应堆内吸收中子•使用于
电池内•在空气中燃烧生成
Li2O•强还原剂
钠Na
+1
钠化合物如NaCkNa2O2
焰色为黄色
•银白色的活泼金属.可以
[NaJ
等
和水反应.保存在煤油中•
熔点比水低,密度、锁度小
•和醉、酸反应放出氢气・
在空气中燃烧生成NaaOa#
强还原剂
钾K
+1
钾化合物如KCI.KNO3
焰色为紫色（混
•银白色活泼金属，可以和
【KT
等
有Na+时会为黄色，透过蓝色钻玻璃才能看到紫色）
水反应•比钠更剧烈，保存在煤汕中•熔点比水低、密度、硬度小•强还原剂•在空
气中燃烧生成©02和
K02#钾钠合金用作核反应堆的冷却剂
脚Rb
+1
帥.艳化合物如RbCL
帥的焰色为浅
•脚是银白色金屈，艳是略
锂Cs
[RbJ
CsCI等
紫色，艳的焰色
带金黄色光泽的金属.熔点
【CsT
为天蓝色
低，和水极其猛烈地反应•
艳可以在空气中自燃•强还
原剂
镁Mg
+2
镁化合物如MgCh.
•银白色活泼金属，和沸水
[Mg2J
MgSO4等
略有反应•在空气中燃烧生
成MgO.也有Mg3N2生成•
能在C02等大女数气体中
燃烧•和酸剧烈反应•强还
原剂•军事上用作照明弹
钙Ca
+2
钙化合物如CaCh.
焰色为砖红色
•银白色活泼金属，和水反
[Ca2-]
CaSOsCaO等
应•密度比水大•在空气中
缓慢氧化或燃烧生成CaO#
强还原剂
锂Sr
+2
锂、顿化合物如SrC阮
锂的焰色为深
•银白色活泼金属，可以和
钦Ba
⑸2+】
BaSO<等
红色.做的焰色
水反应•密度比水大•强还
（Ba^d
为黄绿色：
Ba2-
有毒
原剂•可以在空气中燃烧
硼B
+3
大多数硼化合物如
[BO33]
H3BO3、B2O3等
铝Al
+3
大多数怡化合物如
•银白色活泼金属，在空气
[Al3J
AhChsNaAIO2等
中生成致密的氧化膜阻止
[AIO2J（偏铝酸
进一步氧化•两性金属，可
根）
以和强酸、强碱反应•在浓
硫酸、浓硝酸中钝化•高温
下有强还原性，铝热反应的
原料
蛇Tl
+1[TIJ
亚牝化合物如TICI等
剧毒
•较软的银白色金属.和酸
+3【TM
三价佗化合物如TI2O3等
剧毒：
强氧化性
反应生成亚铠化合物•剧毒
银Ga
+3
大多数镣.钢化合物中
•镣的熔点低于体温
锢In
【Ga叽In3*]
碳C
+2
CO等
有还原性
•有多种同素异形体.如金
+4
CO2、CS2等
刚石、石墨、Ceo等■高温下
[CO32]
有还原性.可以还原金屈氧
[HCO3]等
化物、C02等•可以在纯氧
中燃烧发出縱眼白光•同位
其他
金屈碳化物中碳显负价
负价的碳化合
素"C用于考古
（如CaC2等）：
有机物
物有还原性
一般不讨论碳的化合价
硅Si
+4
硅酸盐如NazSiCh、硅
•半导体材料•用作电脑芯
[SiOa2]
酸、SiF“氟硅酸盐等
片•可以和碱反应放出氢气
+3
SiHCI3
・4
某些硅化物如MgzSL
和水反应放出
【Si“】
Ca2Si等
自燃性的硅烷
错Ge
+4
GeO2等
•半导体材料
锡Sn
+4
四价锡化合物如SnO2、
可溶于过址强
•熔点较低.常用來制备合
【Sn“】
SnCh等
碱
金，如青铜（传统的青铜是
+2
亚锡化合物如SnCl2、
有还原性：
溶于
铜锡合金）、焊锡等
[Sn2^]
SnSO4等
过量强碱
铅Pb
+4
四价钳化合物如
有强氧化性
•铅和酸反应生成二价铅化
[Pb4d
Pb（CH3COO）4xPbO2
合物.四价铅则难达到•质
等：
PbsCU含有+2和+4
软的金属•有禱•熔点佼低，
价的铅。
常用來制合金•可以防护放
+2（主要）
二价铅化合物如PbO、
知线•在空气中生成致密的
[Pb2J
PbCb等
碱式碳酸铅氧化膜
氮N
+5
硝酸及硝酸盐（如
硝酸根离子酸
•无色无味的气休，不支持
[NOy]
KNO3）.N2O5等
化后具有强氧
燃烧•化学性质稳定•商温
化性
或放电时和02反应产生
+4
N02.NO等
易歧化
NO•和H2高温高压在有催
化剂的条件下化合成NH3・
+3
亚硝酸及亚硝酸盐（如
亚硝酸跟离子
游离态氮转化为化合态氮
【NO，】
NaNOa）、N2O3等
有致癌性
+2
NO等
的过程叫做固氮•用作冷
却、防腐、保护气体
+1
20等
・3
[NHr]
（N3J
氮气、钱盐（如NH4CI）.
氮化物（如Na3N、Mg3N2
等）
NH3溶于酸：
藏
盐和戚反应生
成NH3：
活泼金
屈氮化物和水
反应放出NH3,
生成碱
其他【Nd
從氮化物（如NaN3等）
磷p
+5（主要）
[PO?
]
[HPO42J
[H2PO4]等
磷酸及其盐（illH3PO4.
HPO3.K3PO4.NaH2PO4等）xP4Oio>PCIssPOCh
等
无显著氧化性
•有红磷、白磷（P4）.黑磷等女种同素界形体•易燃.
在空气中燃烧生成P40io>白磷易自燃，剧毒，可溶于
CS2•白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理•用过白磷的仪器应灼烧•红磷受热升华，白磷熔化•和氧化剂混合易爆
+3[POa3*]等
H3PO3、PCI3等
+1
次磷酸（H3PO2）及其盐
有强还原性
・3
[P3-]
磷化物（如k3p等）
碎As
+5【AsOe】等
砕酸及其盐、AS2O5
•有灰色类金属碑（灰础）、黄馭黑碑等多种同素异形体•可燃•大参数含砂化合物有剧毒•用作半导体
+3[AsO33]等
亚神酸及其盐.As2O3
・3
碑化物（如AsH3、KaAs
等）
活泼金属碑化
物和水反应产
生HsAs
其他
AS4S4等
怫Sb
+5[SbO3]
SbF5.HSbF“SbCd
SbF5或铳和氟
•熔点低，有笋种同素界形
[SbFe]等
怫酸盐等
构成的阴离子
体，但只有灰餅最稳定•用
有极强的酸性
作合金.半导体•有祷
+3[Sb3^]
Sb2O3.SbCb等
-3【Sb®】
讳化物等
和水反应
钮Bi
+5[BiOy]
BiF5、NaBiOa等
强氧化性
•低熔点•常用來制作合金
+3[Bi3*]
Bi（NO3）3、Bi2O3等
垠常见价态
•燃烧有蓝色火焰
Xo
・2
氧化物如SO2.CuO.
最常见的价态
•无色无味的气体，供给呼
[O2]
I2O5等:
氢氧化物如KOH
吸.助燃•最常见的同素界
[OH]
等：
大弱数含氧酸及其盐
形体是臭氧（03），有鱼腥臭
（……】
如HCICU、BaSOd
味和很强的氧化性（常温下
等：
……
能将银、硫化铅等物质氧
・1
过氧化物如H2O2、Na2O2
和水反应放出
化），易被催化分解.受热
[O22]
等
氧气
易分解•在氧气中高压放电
能产生臭氧•液氧为淡蓝色
+2
OF2等
有极强氧化性：
液体，固态为淡蓝色雪花
受热分解
状固休•绝大女数元素都存
+0.5
二氧基盐（如O2F2、
在氧的化合物•接近100%
【Or】
O2PtF6.O2ASF6）等
的纯氧能使人的呼吸停止
其他
超氧化物（如KO2）、臭氧
强氧化性：
超氧
[O2]
化物（如CsO3）、HOF（此
化物、臭氧化物
[Oal等
处0价）等
和水反应放出
氧气
硫s
+6[SO?
]
SO3、H2SO4、硫酸盐、
•黄色固体.可燃，在空气
[S2O82]
过硫酸盐.焦硫酸盐、SF6
中燃烧产生淡蓝色火焰，在
[S2O72-]等
等
纯氣中则为蓝紫色火焰•熔
+4[SO32]等
S02、亚硫酸盐等
点低•和碱金属反应爆炸.
研磨即可反应•能和一些不
+2
SCI2等
活泼金属如Cu、Hg反应•
溶于二硫化碳或碱金属硫
・2
硫化物（如K2S、H2S、
活泼金属硫化
[S2]
Cu2S.HgS等）.硫取代
物和酸反应产
化物溶液中•硫的分子式为
氧的化合物等
生HzS：
某些金
S8•硫有女种同分界构体・
属的硫化物则
硫.碳、硝酸钾用一定的丄
很稳定：
还原性
艺混合可以制成黑火药
其他
多硫化物（NazSs、Na2S5
IS„2-]等
等）、S2CI2等
硒Se
+6[SeO42]
SeO3、硒酸盐等
强氧化剂：
浓.
•灰色或红色固体•熔点低.
热的硒酸能溶
受热易挥发，有女种同素界
解金
形体•在空气中燃烧有蓝色
+4[SeO32]
SeOb亚硒酸盐等
有毒
火焰
-2[Se2]
硒化物等
和酸反应产生
H2Se
确Te
+6[TeO?
]等
TeOa.硒酸盐等
•熔点低的银灰色或深灰色
+4[TeO32]
TeO2x亚确酸盐等
固体•在空气中燃烧产生蓝
+2【TeXZ】
二卤化确.四卤晞酸盐等
色火焰•太阳能薄膜迫池的
-2[Te2]
晞化物等
和酸反应产生
主要原料•有讶•和硒一样.
H2Te
摄入非微虽的化合物会让
人体散发恶臭
其他[Ten2*]
Te8（WCl6）2xTC6（ASF6）4
n=4-8.颜色随
[Tee4*]等
等
离子而异
氟F
氟化物（如CaF2xHF.
可溶性烦化物
•极得的淡黄绿色气休.有
[FJ
NH4FxNH4HF2.KHF2、
有祈,直接接触
芥末气味，化学性质极其活
[HF2]
UF6、XeF6等八氟代含
可引起严重灼
泼•无正价•只有少数元素
[SiFe2!
等
氧酸盐、含氛有机物等
伤
不能和氛直接化合•用于制
造含氟高分子材料、制造农
药、制造人造血液.分离铀
的同位素
氯Cl
+7[CIO4]
岛氯酸、高氯酸盐、CI2O7
强氧化剂
•剧毒的黄绿色气体,有刺
等
激性气味，化学性质十分活
+5[CIO3]
氮酸、氯酸盐等
强氧化剂
泼•化合价女、氧化物不稳
定•有漂白性•易液化•町
+4
CI6等
溶于水•用于有机合成，是
+3[CIO2]
亚氯酸、亚氯酸盐等
重要的化工原料
+2
CIO・
+1[CIO]
次氮酸、次氯酸盐.CI2O
等
强氧化剂
-1[Cl]等
氯化物等
浪Br
+7、+5、+4*+3\
+1、-1
见•氯cr（戻m+i价有
BrX、IX等）
漠酸盐有强氣
化性
•有讶的深红棕色重质液体，易挥发，有刺激性气味，化学性质活泼•溶于水、乙职四氯化碳、苯等•用于消讶
碘1
+7、+5\+3.+1、
见■氯cr（次碘酸及其盐
碘化物有较强
•深紫色固体.有祷，易升
・1
常温不存在）
的还原性
华，有刺激性气味•受热升
其他
碘溶干碘化物溶液中产
使淀粉变蓝：
有
华•用于消毒•溶于水、碘化
M等
生：
h+l=l3・
较强的还原性
物溶液.乙醉、四氯化碳.
苯等
钛Ti
+4叶】
饮酸盐、Ti02、四价钛化
•银白色金屈.有很强的抗
[TiOs2]
合物
腐蚀能力.常溫下化学性质
+3【Ti巧
三价钛化合物
稳定•商温下能在氧气、氮
气中燃烧，分别生成TiO2
+2[Ti2J
二价钛化合物
和水或酸反应
和TiN•制作合金、用作添
放出氢气
加剂及颜料仃iOQ
饥V
+5[V03]
帆酸盐.偏锐酸盐、V2O5.
•银灰色金属，耐腐蚀•用作
[VO?
]
VFs.VOCh等
催化剂•有丰富的价态，各
+4[VO2J
VCb、V02等
价态有不同的颜色
+3[V3J
V2O3.VBr3等
+2[V2J
VO、VCI2等
钻Cr
+6[CrO?
]
06、CrOs.倂酸盐
格酸跟在酸性
•银白色金属,十分坚
[Cr2O72]
（此价态常见）
（BaCrOd、K2CQ4、
Na^CrOd等）、
重（chong）t^酸盐
（©CrCh、（NH4）2Cf2O7
等）
条件下转化为重倂酸根.碱性条件下逆转换。
氧化剂。
致癌。
有丰富的价态，化合物颜色女样•用于制备强度大的合金，或用于金属防锈•在硝酸中钝化
+5[Cr（O2）43]
K3Cr（O2）4
红褐色
+4
CrCh、K2CrF6等
+3【dCrO2】
（此价态常见）
铅盐（illCrCb等）、
Cr2O3.NH4Cr（SO4）2x
次铅酸盐等
主要为绿色
+2【C®】
亚钳盐（如CrCl2等）、CrO
等。
C®和水反应放
出H2
鹄w
+6（常见）
[WO42]等
钩酸盐.仲鹄酸盐
（H2W12O4210）.磷钩酸
盐、WCfexWO3等
•可以在纯氧中燃烧发出白光•熔点很禹的钢灰色至银白色金屈•质地坚皱、紧密•用于灯丝.合金等
+4
W02、WS2等
铉Mn
+7
[MnO4]
高镭酸及其盐（如
KMnO4等）、Mn2O?
有强氧化性，不
稳定。
紫色
•活泼金属，活泼性在铝和锌之间•带有红色光泽的银白色金属，潮湿处易被氧化
•用于制备合金
+6[MnO?
]
镒酸盐
+5[MnO?
]
鎰（V）酸盐
+4
Mn6等
和浓盐酸反应
产生CI2
+3
MnF3xMma、MnO（OH）
+2
镭盐（如MnSO4xMnCI2
等八Mn（OH）2
铁Fe
+6[FeO?
]
高铁盐（如K2FeO4等）
强氧化性，不稳
•银白色具有磁性的金属，
定.在酸中分解
熔点很高•常用来制作合金
+3和+2
Fe3O“Fe4[Fe（CN）6）3
•在纯氧中可燃.发出縱眼
白光,产生四氧化三佚•和
+3[Fe3J
铁盐（如FeCb等）等
有氧化性。
水溶
水蒸汽尚溫反应产生四氧
液为黄色
化三铁和氢气•和非氧化性
+2[Fe2*]
亚铁盐（如FeCb等）、
有还原性，易被
酸.碘、硫反应生成二价诜
FeO、FeS等
氧化。
水溶液为
•和Cl2、B「2反应生成三价
浅绿色
铁•在硝酸、浓硫酸中钝化
+1
Fe（NO）SO4
钻Co
+5
商钻酸盐（如K3COO4）
•有磁性的商熔点银白色金
+4
Co02（水合）
属•钻和酸、氯气反应只生
成二价钻•常用來制作合金
+3
三价钻化合物（如
有强氧化性.能
•60Co用于放射医学
CO2O3.亚硝酸钻钠等）•
氧化盐酸、水
CO3O4中含+2fll+3价的
等.在溶液中不
钻
稳定
+2（常见）
二价钻化合物
水溶液为红色
【CoT
银Ni
+4
K2NiF6
不稳定
•有磁性的商熔点的银色金
+3
三价银化合物（如NiaOa
等）
氧化性强于三
价钻
属•常用作催化剂（如
250-C催化苯和氢气加成为
+2（常见）
二价
升级会员 