元素周期表汇总.docx

1、元素周期表汇总O： -2 （在过氧根中为-1） X +2H：+ 1 %-1Li：+1Be:+2B：+3C：-4、+2、+4N：3、+1、+2、+3、+4、+5F：-1Na:+1Mg： +2Al： +3Si： +2、+4P ： -3 +3 +5S ： -2 +2、+4、+6Cl ： -1 +1 % +3 +5、+7K： +1Ca: +2Fe： +2、 +3Cu： +1v +2Zn： +2Br： =CI=IPb： +2、 +4Ag： +1Au: +3、+5口诀：1价钾钠氯氢银 2价氧钙顿镁锌 3铝4硅5价磷 23铁，24炭 246硫都齐全 铜汞2价最常见钾K +1 氯 CI -1,+ 1 9+5,

2、+7钠Na +1氧0-2银Ag +1硫S-2,+4,+6钙Ca +2碳C+2,+4镁Mg +2硅Si +4Be +2氮N-3,+2,+4,+5锌Zn +2磷P-3,+3,+5铜 Cu +1, +2 硫酸根 SO42- -2铁 Fe+2, +3,碳酸根 CO32- -2铝AI +3硝酸根NO3-1猛 Mn+2, +4, +6, +7 氢氧化根 0H-1氢H +1钱根NH4+ +1氟F-1磷酸根PO43- -3一价氟氯溟碘氢还有金属钾钠银 二价氧镁钙锌领铝三硅四都固定 氯氮变价要注意一二铜汞二三铁 二四碳铅三五磷二四六硫加七猛 一价氟氯漠碘氢还有金属钾钠银 二价氧领钙镁锌铝三硅四都固定 氯氮变价要

3、注意一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷氟氯溟碘负一价； 正一氢银与钾钠。氧的负二先记清； 正二镁钙锁和锌。正三是铝正四硅； 下面再把变价归。全部金属是正价； 二铜来二三铁。盂正二四与六七； 碳的二四要牢记。非金属负主正不齐； 氯的负一正一五七。氮磷负三与正五； 不同磷三氮二四。硫有负二正四六； 边记边用就会熟。常见根价口诀：一价钱根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高猛酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根猛酸根。暂记鞍根为正价； 负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银钳金。（高中）钾钙钠镁铝猛锌、铅铁鎳、锡铅氢；铜汞银钳金。 化合价口诀二

4、 一价氢氯钾钠银； 二价氧钙锁镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐； 全铜以二价最常见。盐的溶解性： 钾钠钱硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶领和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠钱钦溶。常见元素及原子团的化合价表元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价 钾 K +1 氯 CI -1, +1, +5, +7钠 Na +1 氧 O -2银 Ag +1 硫 S -2, +4, +6钙 Ca +2 碳 C +2, +4镁 Mg +2 硅 Si +4纟贝 Be +2 氮 N -3, +2, +4, +5锌 Zn +2 磷 P-3, +3, +5铜 Cu

5、+1, +2 硫酸根 SO42- -2铁 Fe+2, +3,碳酸根 CO32- -2铝AI +3硝酸根NO31猛 Mn+2, +4, +6, +7 氢氧化根 0H-1氢H +1钱根NH4+ +1氟F-1磷酸根PO43- -3歌：一价氢氯钠钾银（+1）价还有硝酸、氢氧根（T价）；二价氧顿钙镁锌（+2 价），还有碳酸、硅酸、硫酸根（-2价）；三铝四硅五价磷（正价）谈变价也 不难；二三铁、二四碳、二四六硫都齐全（如铁的常见价态+2、+3价，碳+2、 +4价，硫-2、+4、+6价）首先把化合价歌记熟。硫酸根-2价则铁为+2价。 补充：首先把化合价歌记熟，然后根据化合物中化合价的代数和为零即：正、负 化

6、合价的代数和为零的原则进行求算。如硫酸亚铁中硫酸根-2价则铁为 +2价。背元素周期表,一般来说，一个元素的姓堑的正价就是他最外层的电子数，负 价就是用8减去这个数值稀有气体除外.例如,Na的正价是1 负价就是7但是 Na 般不表示-7价追问：奥.谢谢了.以后就好记了.化合价这一章很重要吗？你是化学老师？ ？ ？ 回答：不是化学老师。如果是初中的话就是非常重要的，要是在高中的话就不用 背，但是要把元素周期表背的滚瓜烂熟中学阶段常见元素化合价表注：本表不列岀稀有气体、金属的0价及非常见价态等。元素常见化合价【主要离子】例子该化合价的性廣元素及单质的其他性质氢H+1 （主要）在大多数化合物中，如有三

7、种同位素：H 2H（或【屮】HCk H2O、NaHCOa.D）?H（或T）单质有还原性NH3等可燃密度最小的气体在活泼金屈氢化物中及有强还原性.可无色无味H1其衍生物,如NaH. KH、以和水反应放CaH2. KBH4 等岀缶锂Li+1锂化合物如LiCI. LiOH、焰色为深红色银白色的活泼金属.可以【】LiaO 等和水反应熔点比水商，密度很小同位素6口用在核反应堆内吸收中子使用于电池内在空气中燃烧生成Li2O强还原剂钠Na+1钠化合物如NaCkNa2O2焰色为黄色银白色的活泼金属.可以NaJ等和水反应.保存在煤油中熔点比水低,密度、锁度小和醉、酸反应放出氢气在空气中燃烧生成NaaOa#强还原

8、剂钾K+1钾化合物如KCI. KNO3焰色为紫色（混银白色活泼金属，可以和【KT等有Na+时会为黄 色，透过蓝色钻 玻璃才能看到 紫色）水反应比钠更剧烈，保存 在煤汕中熔点比水低、密 度、硬度小强还原剂在空气中燃烧生成02和K02#钾钠合金用作核反应 堆的冷却剂脚Rb+1帥.艳化合物如RbCL帥的焰色为浅脚是银白色金屈，艳是略锂CsRbJCsCI 等紫色，艳的焰色带金黄色光泽的金属.熔点【CsT为天蓝色低，和水极其猛烈地反应艳可以在空气中自燃强还原剂镁Mg+2镁化合物如MgCh.银白色活泼金属，和沸水Mg2 JMgSO4 等略有反应在空气中燃烧生成MgO.也有Mg3N2生成能在C02等大女数气

9、体中燃烧和酸剧烈反应强还原剂军事上用作照明弹钙Ca+2钙化合物如CaCh.焰色为砖红色银白色活泼金属，和水反Ca2-CaSOs CaO 等应密度比水大在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO#强还原剂锂Sr+2锂、顿化合物如SrC阮锂的焰色为深银白色活泼金属，可以和钦Ba2+】BaSO PCIss POCh等无显著氧化性有红磷、白磷（P4）.黑磷 等女种同素界形体易燃.在空气中燃烧生成P40io 白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2白磷烧伤应用硫酸铜 溶液处理用过白磷的仪器 应灼烧红磷受热升华，白 磷熔化和氧化剂混合易爆+3 POa3*等H3PO3、PCI3 等+1次磷酸（H3PO2）及其盐有强还原性3P3

10、-磷化物（如k3p等）碎As+5【AsOe】等砕酸及其盐、AS2O5有灰色类金属碑（灰础）、 黄馭黑碑等多种同素异形 体可燃大参数含砂化合 物有剧毒用作半导体+3 AsO33 等亚神酸及其盐.As2O33碑化物（如AsH3、KaAs等）活泼金属碑化物和水反应产生 HsAs其他AS4S4 等怫Sb+5 SbO3 SbF5. HSbF“ SbCdSbF5或铳和氟熔点低，有笋种同素界形SbFe 等怫酸盐等构成的阴离子体，但只有灰餅最稳定用有极强的酸性作合金.半导体有祷+3 Sb3Sb2O3. SbCb 等-3【Sb】讳化物等和水反应钮Bi+5 BiOyBiF5、NaBiOa 等强氧化性低熔点常用來制

11、作合金+3 Bi3*Bi(NO3)3、Bi2O3 等垠常见价态燃烧有蓝色火焰X o2氧化物如SO2. CuO.最常见的价态无色无味的气体，供给呼O2I2O5等:氢氧化物如KOH吸.助燃最常见的同素界OH等：大弱数含氧酸及其盐形体是臭氧（03），有鱼腥臭(】如 HCICU、BaSOd味和很强的氧化性（常温下等：能将银、硫化铅等物质氧1过氧化物如H2O2、Na2O2和水反应放出化），易被催化分解.受热O22等氧气易分解在氧气中高压放电能产生臭氧液氧为淡蓝色+2OF2等有极强氧化性：液体，固态为淡蓝色雪花受热分解状固休绝大女数元素都存+0.5二氧基盐（如O2F2、在氧的化合物接近100%【Or】O2

12、PtF6. O2ASF6)等的纯氧能使人的呼吸停止其他超氧化物（如KO2）、臭氧强氧化性：超氧O2 化物（如CsO3）、HOF（此化物、臭氧化物Oa l 等处0价）等和水反应放出氧气硫s+6 SO?SO3、H2SO4、硫酸盐、黄色固体.可燃，在空气S2O82过硫酸盐.焦硫酸盐、SF6中燃烧产生淡蓝色火焰，在S2O72-等等纯氣中则为蓝紫色火焰熔+4 SO32 等S02、亚硫酸盐等点低和碱金属反应爆炸.研磨即可反应能和一些不+2SCI2 等活泼金属如Cu、Hg反应溶于二硫化碳或碱金属硫2硫化物（如K2S、H2S、活泼金属硫化S2Cu2S. HgS等）.硫取代物和酸反应产化物溶液中硫的分子式为氧的

13、化合物等生HzS：某些金S8硫有女种同分界构体属的硫化物则硫.碳、硝酸钾用一定的丄很稳定：还原性艺混合可以制成黑火药其他多硫化物（NazSs、Na2S5IS2-等等）、S2CI2 等硒Se+6 SeO42 SeO3、硒酸盐等强氧化剂：浓.灰色或红色固体熔点低.热的硒酸能溶受热易挥发，有女种同素界解金形体在空气中燃烧有蓝色+4 SeO32 SeOb亚硒酸盐等有毒火焰-2 Se2硒化物等和酸反应产生H2Se确Te+6 TeO? 等TeOa.硒酸盐等熔点低的银灰色或深灰色+4 TeO32 TeO2x亚确酸盐等固体在空气中燃烧产生蓝+2【TeXZ】二卤化确.四卤晞酸盐等色火焰太阳能薄膜迫池的-2 Te

14、2 晞化物等和酸反应产生主要原料有讶和硒一样.H2Te摄入非微虽的化合物会让人体散发恶臭其他Ten2*Te8（WCl6）2x TC6（ASF6）4n=4-8.颜色随Tee4*等等离子而异氟F氟化物（如CaF2x HF.可溶性烦化物极得的淡黄绿色气休.有FJNH4Fx NH4HF2. KHF2、有祈,直接接触芥末气味，化学性质极其活HF2UF6、XeF6等八 氟代含可引起严重灼泼无正价只有少数元素SiFe2 !等氧酸盐、含氛有机物等伤不能和氛直接化合用于制造含氟高分子材料、制造农药、制造人造血液.分离铀的同位素氯Cl+7 CIO4 岛氯酸、高氯酸盐、CI2O7强氧化剂剧毒的黄绿色气体,有刺等激性

15、气味，化学性质十分活+5 CIO3 氮酸、氯酸盐等强氧化剂泼化合价女、氧化物不稳定有漂白性易液化町+4CI6等溶于水用于有机合成，是+3 CIO2亚氯酸、亚氯酸盐等重要的化工原料+2CIO+1 CIO次氮酸、次氯酸盐.CI2O等强氧化剂-1 Cl 等氯化物等浪Br+7、+5、+4* +3 +1、-1见氯cr（戻m+i价有BrX、IX 等）漠酸盐有强氣化性有讶的深红棕色重质液 体，易挥发，有刺激性气味， 化学性质活泼溶于水、乙 职四氯化碳、苯等用于 消讶碘1+7、+5 +3. +1、见氯cr （次碘酸及其盐碘化物有较强深紫色固体.有祷，易升1常温不存在）的还原性华，有刺激性气味受热升其他碘溶干碘

16、化物溶液中产使淀粉变蓝：有华用于消毒溶于水、碘化M等生：h+l=l3较强的还原性物溶液.乙醉、四氯化碳.苯等钛Ti+4叶】饮酸盐、Ti02、四价钛化银白色金屈.有很强的抗TiOs2合物腐蚀能力.常溫下化学性质+3【Ti巧三价钛化合物稳定商温下能在氧气、氮气中燃烧，分别生成TiO2+2 Ti2J二价钛化合物和水或酸反应和TiN制作合金、用作添放出氢气加剂及颜料仃iOQ饥V+5 V03 帆酸盐.偏锐酸盐、V2O5.银灰色金属，耐腐蚀用作VO?VFs. VOCh 等催化剂有丰富的价态，各+4 VO2JVCb、V02 等价态有不同的颜色+3 V3JV2O3. VBr3 等+2 V2JVO、VCI2 等

17、钻Cr+6 CrO? 06、CrOs.倂酸盐格酸跟在酸性银白色金属,十分坚Cr2O72(此价态常见)(BaCrOd、K2CQ4、NaCrOd 等)、重(chong)t酸盐(CrCh、(NH4)2Cf2O7等)条件下转化为 重倂酸根.碱性 条件下逆转换。 氧化剂。致癌。有丰富的价态，化合物颜色 女样用于制备强度大的合 金，或用于金属防锈在硝 酸中钝化+5 Cr(O2)43 K3Cr(O2)4红褐色+4CrCh、K2CrF6 等+3【dCrO2】(此价态常见)铅盐(ill CrCb等)、Cr2O3. NH4Cr(SO4)2x次铅酸盐等主要为绿色+2【C】亚钳盐(如CrCl2等)、CrO等。C和水反

18、应放出H2鹄w+6 (常见)WO42 等钩酸盐.仲鹄酸盐(H2W12O4210).磷钩酸盐、WCfex WO3等可以在纯氧中燃烧发出白 光熔点很禹的钢灰色至银 白色金屈质地坚皱、紧密 用于灯丝.合金等+4W02、WS2 等铉Mn+7MnO4高镭酸及其盐(如KMnO4 等)、Mn2O?有强氧化性，不稳定。紫色活泼金属，活泼性在铝和 锌之间带有红色光泽的银 白色金属，潮湿处易被氧化用于制备合金+6 MnO? 镒酸盐+5 MnO? 鎰(V)酸盐+4Mn6等和浓盐酸反应产生CI2+3MnF3x Mma、MnO(OH)+2镭盐(如 MnSO4x MnCI2等八 Mn(OH)2铁Fe+6 FeO? 高铁盐

19、（如K2FeO4等）强氧化性，不稳银白色具有磁性的金属，定.在酸中分解熔点很高常用来制作合金+3 和+2Fe3O“ Fe4Fe(CN)6)3在纯氧中可燃.发出縱眼白光,产生四氧化三佚和+3 Fe3J铁盐（如FeCb等）等有氧化性。水溶水蒸汽尚溫反应产生四氧液为黄色化三铁和氢气和非氧化性+2 Fe2*亚铁盐（如FeCb等）、有还原性，易被酸.碘、硫反应生成二价诜FeO、FeS 等氧化。水溶液为和Cl2、B2反应生成三价浅绿色铁在硝酸、浓硫酸中钝化+1Fe(NO)SO4钻Co+5商钻酸盐（如K3COO4）有磁性的商熔点银白色金+4Co02（水合）属钻和酸、氯气反应只生成二价钻常用來制作合金+3三价钻化合物（如有强氧化性.能60Co用于放射医学CO2O3.亚硝酸钻钠等）氧化盐酸、水CO3O4中含+2 fll+3价的等.在溶液中不钻稳定+2 （常见）二价钻化合物水溶液为红色【CoT银Ni+4K2NiF6不稳定有磁性的商熔点的银色金+3三价银化合物（如NiaOa等）氧化性强于三价钻属常用作催化剂（如250-C催化苯和氢气加成为+2 （常见）二价