（1）S
（1）>S（s）
C．S（g）>S
（1）=S（s）D．S（g）>S（s）>S
（1）
3．某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S==231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
4．在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）==4NO2（g）+O2（g）∆H==+56．7kJ·mol-1能够自发进行。
从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量，从反应前后的熵值看，反应后的熵值（填“增加”、“减小”或“不变”）。
第二章第四节化学反应进行的方向课后练习
1．知道了某过程有自发性之后，则（ ）
A．可判断出过程的方向
B．可确定过程是否一定会发生
C．可预测过程发生完成的快慢
D．可判断过程的热效应
2．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（ ）
A．化学反应的熵变与反应的方向无关
B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应
D．熵值增大的反应都能自发进行
3．下列过程属于熵增加的是（ ）
A．一定条件下，水由气态变为液态
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
C．HCl（g）＋NH3（g）===NH4Cl（s）
D．NH4HCO3（s）===NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）
4．能用焓判据判断下列过程方向的是（ ）
A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．100℃时的水蒸气凝结成水
D．25℃、101kPa时2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g） ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行
5．对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（ ）
A．有时焓变对反应的方向起决定性作用
B．有时熵变对反应的方向起决定性作用
C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
6．碳铵是重要的农用肥料，在冬季及早春等季节使用较好。
碳铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是
A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳铵分解是因为外界给予了能量
C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据该反应不能自发进行
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
7．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）
①C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
②C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－395.4kJ/mol
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）
A．石墨转化成金刚石是自发的过程
B．金刚石转化成石墨是自发的过程
C．石墨比金刚石能量高
D．金刚石比石墨稳定
8．在图A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器，如图
（2）所示。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是（ ）
A．此过程是混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
9．某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝－431J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）
A．在任何温度下都能自发进行
B．仅在低温下自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．在任何温度下都不能自发进行
姓名：
学号：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10．有A、B、C、D四个反应：
反应
A
B
C
D
ΔH/kJ·mol－1
10.5
1.80
－126
－11.7
ΔS/J·mol－1·K－1
30.0
－113.0
84.0
－105.0
则在任何温度下都能自发进行的反应是____________；任何温度下都不能自发进行的反应是____________；另两个反应中，在温度高于________℃时可自发进行的反应是________；在温度低于________℃时可自发进行的反应是________。
11．
（1）常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH________0（填写“>”、“<”或“＝”，下同）。
（2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：
2NO＋2CO===2CO2＋N2
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH____0。
12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）＋bB（g）
cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如下图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：
分析图像，回答下列问题：
（1）在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数________（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________。
（2）在图像反应Ⅱ中，T1________T2（填“>”、“<”或“＝”），该正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，若T2>T1，则此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）在图像反应Ⅳ中，若T1>T2，则该反应能否自发进行？
__________________________。
4．判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
（1）2H2（g）＋O2（g）
2H2O（l）________。
（2）H2（g）＋Cl2（g）
2HCl（g）________。
（3）（NH4）2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3（g）______。
（4）Cu（s）＋Cl2（g）
CuCl2（s）________。
解析：
判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值>液态熵值>固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。
答案：
（1）减小
（2）无明显变化 （3）增加 （4）减小
5．已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反应：
CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）
ΔH＝＋178.3kJ/mol ΔS＝＋160.4J/（mol·K），则：
（1）该反应常温下________（填“能”或“不能”）自发进行；
（2）据本题反应数据分析，温度________（填“能”或“不能”）成为反应方向的决定因素；
（3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。
解析：
（1）常温下，ΔG＝ΔH－TΔS＝178.3kJ/mol－298.15K×160.4×10－3kJ/（mol·K）＝130.5kJ/mol>0，所以该反应常温下不能自发进行。
（2）因为该反应ΔH>0、ΔS>0，所以根据ΔG＝ΔH－TΔS可知在温度较高的时候，ΔG可能小于0。
（3）根据ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应可自发进行，则有：
T>ΔH/ΔS＝1111.6K。
答案：
（1）不能
（2）能 （3）1111.6K
10答案：
C B 77 A －161.6 D
11答案：
（1）>
（2）<
12解析：
反应Ⅰ中，恒压下温度升高，α（A）减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；由p1>p2知，恒定温度时压强越大，α（A）越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应（a＋b>c），即熵减反应，ΔS<0。
放热、熵减反应只能在低温下自发进行。
反应Ⅱ中，T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2>T1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，ΔH<0。
反应Ⅲ中，同一温度下，增加B的物质的量，平衡向右移动，φ（C）增大；但当B的物质的量达到一定程度后，对C的稀释作用会大于平衡右移对C的影响，φ（C）又减小，出现如图所示的曲线。
若T2>T1，温度越高，φ（C）越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，ΔH<0。
反应Ⅳ中，在恒温下压强变化对α（A）没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应（a＋b＝c），反应过程中熵变很小，ΔS≈0，若T1>T2，恒压下温度越高，α（A）越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，则ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
答案：
（1）放热 减少 低温
（2）< 放热 （3）放热 （4）不能自发进行
第三章第一节弱电解质的电离课堂练习
1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ ）
A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇
2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
3．下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、
⑦CO2、⑧乙醇、⑨水 ____________是电解质__________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。
4．下列电离方程式错误的是（ ）
A．（NH4）2SO4溶于水：
（NH4）2SO4===2NH
＋SO
B．H3PO4溶于水：
H3PO4
3H＋＋PO
C．HF溶于水：
HF
H＋＋F－
D．NaHS溶于水：
NaHS===Na＋＋HS－，HS－
H＋＋S2－
第三章第一节弱电解质的电离课后练习
1．下列叙述正确的是（ ）
A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强
B．凡是能导电的物质都是电解质
C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（ ）
A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖
3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。
4．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）
A．醋酸的浓度达到1mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
5．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：
HA
H＋＋A－。
将1.0molHA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）
6．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是[说明：
pH＝－lgc（H＋）]（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
班级姓名
1
2
3
4
5
6
7．①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡
⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔融的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题（填序号）。
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是________________________________________________________________________；
（2）属于弱电解质的是__________________；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是__________________。
8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。
（1）“O”点为什么不导电______。
（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序为______。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离度α最大的一点是______。
（4）若使c点溶液中的[CH3COO-]提高，在如下措施中，可选择[ ]
A．加热B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOHD．加水
E．加固体CH3COONaF．加Zn粒
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是[ ]
A．[H＋]B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．[H＋]／[CH3COOH
9、电离方程式的书写
CH3COOH：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿ NH3·H2O：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
H2O：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
注：
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离（中学阶段）
如H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，Fe（OH）3：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
请写出Na2SO4、HClO、H3PO4、NaHSO4、NaHCO3、Mg（OH）2在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4HClO
H3PO4NaHSO4
NaHCO3Mg（OH）2
3解析：
选C。
随着时间的进行c（HA）逐渐变小，c（A－）逐渐变大，且c（H＋）＝c（A－），c（HA）＋c（A－）＝1.0mol/L。
4解析：
选A。
由图可以知，稀释后A的pH大于B，说明稀释后，A溶液酸性比B弱，B正确；若a＝4，说明A的pH变化了三个单位，正好稀释了1000倍，说明A为强酸，B为弱酸，C正确；同理，D正确。
5解析：
根据电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念可以判断出：
电解质有：
①③④⑦，其中属于强电解质且在上述状态能导电的是⑦，属于弱电解质的是③，非电解质有②和⑥，其中溶于水后水溶液能导电的是②。
答案：
（1）⑦
（2）③ （3）②
第三章第一节第2课时弱电解质的电离课堂练习
1.对0.1mol/L的CH3COOH溶液采取下列措施，根据弱电解质的电离平衡理论分析：
采取措施
电离常数
平衡移动
电离程度
n（H+）
c（H+）
升温
加少量同浓度稀盐酸
加少量同浓度NaOH
稀释
加冰醋酸
2、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）
A．氢离子浓度变小B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小
3、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓
度增大可加入
A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体
4．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（ ）
A．HC的溶液c（H＋）最大B．HA溶液酸性最强
C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：
HA＜HB＜HC
二、电离度概念
不同的弱电解质在水溶液里的电离程度是不同的。
有的电离程度大，有的 电离程度小。
这种电离程度的大小，可用电离度来表示。
所谓电解质的电离度 就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电解质的电离度常用符号α来表示：
一般说来，电解质越弱，电离度越小。
所以电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱。
例题：
当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数称作“电离度”，常用α表示。
在一定温度下，某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离成的阴、阳离子之和的物质的量之比为9:
2，此酸的电离度是__________。
第三章第一节第2课时弱电解质的电离课后练习
1、在平衡体系Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（）
A．加入少量MgCl2固体
B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体
D．加入少量Ba（OH）2固体
2．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L
3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A．变蓝色
B．变深
C．变浅
D．不变
4．下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H＋）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：
K＝
5．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋，并测得其在t℃时Ka＝b，下列说法正确的是（ ）
A．增大c（CH3COOH），b增大
B．加水稀释，b减小
C．b的大小只与温度有关
D．升高温度Ka＝b
6．现有：
①0.1mol·L－1醋酸溶液，②0.1mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。
对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（ ）
A．稀释前，溶液pH：
①＞②＝③
B．稀释后，溶液pH：
①＞②＝③
C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：
③＞①＝②
D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：
③＞①＝②
7．已知下面三个数据：
7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
姓名学号
1
2
3
4
5
6
7
8．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH
＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NH
离子的浓度________。
（填“减小”、“增大”或“不变”）
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有________、________、________。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是________________________________________________________________________。
9．一定温度下有：
a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是________________________。
（3）当其c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________________。
（4）当其c（H＋）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
（5）当c（H＋）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率__________，反应所需时间________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H＋）由大到小的顺序是________________。
10．常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，电离常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1＝9.1×10－8，K2＝1.1×10－12。
（1）电解质的强弱顺序为________________________________________________________________________；
（2）氢离子浓度最小的酸是________________________________________________________________________；
（3）溶质分子浓度最小的是________________________________________________________________________；
（4）最弱的酸是________________________________________________________________________。
11．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
1.75×10－5
H2CO3
H2CO3
H＋＋HCO
HCO
H＋＋CO
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S
H2S
H＋＋HS－
HS－
H＋＋S2－
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
H3PO4
H3PO4
H＋＋H2PO
H2PO
H＋＋HPO
HPO
H＋＋PO
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13
回答下列各题：
升级会员 