第二章第四节化学反应进行的方向第三章第一节弱电解质的电离.docx

1、第二章第四节化学反应进行的方向第三章第一节弱电解质的电离第二章第四节化学反应进行的方向课堂练习1下列物质中，熵值(S)最大的是 ( )A金刚石 BCl2(1) CI2(g) DCu(s)2水在273 K、101105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( )AS(g)S(1)S(1)S(s)CS(g)S(1)= S(s) DS(g)S(s)S(1)3某化学反应其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )A在任何温度下都能

2、自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行4在25、101105 Pa条件下，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H= +567 kJ mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。第二章第四节化学反应进行的方向课后练习1知道了某过程有自发性之后，则()A可判断出过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应2下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A化学反应的熵变与反应的方向无关B化学反应的熵变直接决定了反应

3、的方向C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D熵值增大的反应都能自发进行3下列过程属于熵增加的是()A一定条件下，水由气态变为液态B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)CHCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)DNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)4能用焓判据判断下列过程方向的是()A湿的衣服经过晾晒变干B硝酸铵溶于水C100 时的水蒸气凝结成水D25 、101 kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1能自发进行5对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变

4、是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用6碳铵是重要的农用肥料，在冬季及早春等季节使用较好。碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据焓判据该反应不能自发进行D碳酸盐都不稳定，都能自发分解7已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为()C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.4 kJ/mol关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是()A石墨转化成金

5、刚石是自发的过程B金刚石转化成石墨是自发的过程C石墨比金刚石能量高 D金刚石比石墨稳定8在图A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器，如图(2)所示。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A此过程是混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的9某化学反应其H122 kJmol1，S431 Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高

6、温下自发进行 D在任何温度下都不能自发进行姓名： 学号： 12345678910有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。11(1)常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H_0(填写“”、“p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减少”或“增大”)的反应，由此判断，此反应自

7、发进行，必须满足的条件是_。(2)在图像反应 中，T1_T2(填“”、“T1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图像反应中，若T1T2，则该反应能否自发进行？_。4判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)O2(g) 2H2O(l)_。(2)H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)_。(3)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)_。(4)Cu(s)Cl2(g) CuCl2(s)_。解析：判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值液态熵值固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越

8、大。答案：(1)减小(2)无明显变化 (3)增加(4)减小5已知在100 kPa、298.15 K 时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJ/mol S160.4 J/(molK)，则：(1)该反应常温下_(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。解析：(1)常温下，GHTS178.3 kJ/mol 298.15 K160.4 103kJ/(molK)130.5 kJ/mol 0，所以该反应常温下不能自发进行。(2)因为该反应H0

9、、S0，所以根据GHTS可知在温度较高的时候，G可能小于0。(3)根据GHTSH/S1111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1111.6 K10答案：CB77A161.6D11答案：(1)(2)12解析：反应 中，恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知，恒定温度时压强越大，(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(abc)，即熵减反应，ST1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度，平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT1，温度越高，(C)越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高

10、，(A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0，反应不能自发进行。答案：(1)放热减少低温(2)放热(3)放热(4)不能自发进行第三章第一节弱电解质的电离课堂练习1下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ ） A金属钠 B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质3下列物质

11、中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水_是电解质_是非电解质_既不是电解质，也不是非电解质。4下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2第三章第一节弱电解质的电离课后练习1下列叙述正确的是()A强电解质的饱和溶液导电能力一定强B凡是能导电的物质都是电解质C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是

12、( )A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。4将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为 0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等5一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAHA。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，

13、如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()6pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是说明：pHlgc(H)()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸班级 姓名 1234567NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡铜 酒精(C2H5OH)熔融的KClNaOH溶液请用以上物质回答下列问题(填序号)。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质

14、，但溶于水后的水溶液能导电的是_。8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电_ _。(2) a、 b、 c三点的pH由小到大的顺序为_ _。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离度最大的一点是_ _。(4)若使c点溶液中的CH3COO-提高，在如下措施中，可选择 A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是AH BH个数 CCH3COOH分子数 DHCH3COOH9、电离方程式的书写 CH3COOH： NH3H2O： H2O：注：多

15、元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如H2CO3 ，Fe(OH)3 ：请写出Na2SO4、HClO、H3PO4、NaHSO4、NaHCO3、Mg(OH)2在水溶液中的电离方程式。Na2SO4 HClOH3PO4 NaHSO4NaHCO3 Mg(OH)23解析：选C。随着时间的进行c(HA)逐渐变小，c(A)逐渐变大，且c(H)c(A)，c(HA)c(A)1.0 mol/L。4解析：选A。由图可以知，稀释后A的pH大于B，说明稀释后，A溶液酸性比B弱，B正确；若a4，说明A的pH变化了三个单位，正好稀释了1000倍，说明A为强酸，B为弱酸，C正确；同理，D正确。5解析：根据电解质和非电解

16、质、强电解质和弱电解质的概念可以判断出：电解质有：，其中属于强电解质且在上述状态能导电的是，属于弱电解质的是，非电解质有和，其中溶于水后水溶液能导电的是。答案：(1)(2)(3)第三章第一节第2课时弱电解质的电离课堂练习1.对0.1mol/L的CH3COOH溶液采取下列措施，根据弱电解质的电离平衡理论分析： 采取措施电离常数平衡移动电离程度n(H+)c(H+)升温加少量同浓度稀盐酸加少量同浓度NaOH稀释加冰醋酸2、在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ ） A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小 D醋酸根离子浓度变小3、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl

17、2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体4已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()AHC的溶液c(H)最大 BHA溶液酸性最强CHC溶液酸性最强 D三种溶液中酸的电离程度：HAHBHC二、电离度概念不同的弱电解质在水溶液里的电离程度是不同的。有的电离程度大，有的电离程度小。这种电离程度的大小，可用电离度来表示。所谓电解质的电离度就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。电解质的电离度常

18、用符号来表示： 一般说来，电解质越弱，电离度越小。所以电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱。例题：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数称作“电离度”，常用表示。在一定温度下，某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离成的阴、阳离子之和的物质的量之比为9:2，此酸的电离度是_。第三章第一节第2课时弱电解质的电离课后练习1、在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ） A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(O

19、H)2固体 2能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为 0.001 mol/L3在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变4下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K5已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COOH，并测

20、得其在t 时Kab，下列说法正确的是()A增大c(CH3COOH)，b增大B加水稀释，b减小Cb的大小只与温度有关D升高温度Kab6现有：0.1 molL1醋酸溶液，0.1 molL1盐酸，pH1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是 ()A稀释前，溶液pH：B稀释后，溶液pH：C稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：D稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：7已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HN

21、O2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小姓名 学号 12345678化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(填“减小”、“增大”或“不变”)(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。9一

22、定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将c(H)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H)由大到小的顺序是_。10常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3H2O、H2S溶液，电离常数分别为

23、7.2104、4.6104、4.91010、1.8105和K19.1108，K21.11012。(1)电解质的强弱顺序为_；(2)氢离子浓度最小的酸是_；(3)溶质分子浓度最小的是_；(4)最弱的酸是_。11下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107 K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.1103 K26.3108 K34.21013回答下列各题：