14．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇可发生的化学反应有（ ）
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应
⑤取代反应 ⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2
A．①②③⑥B．①②③④
C．①③④⑥D．①②③④⑤
15．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
_______________________________________________________________（不用写反应条件），原子利用率是________。
（3）下列属于乙醇的同系物的是________（选填字母，下同），属于乙醇的同分异构体的是________。
A．
B．乙醚（CH3CH2OCH2CH3）
C．甲醇（CH3OH）
D．CH3OCH3
E．HOCH2CH2OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
_______________________________________________________________。
③下列说法正确的是________（选填字母）。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
16．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ）
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
17．枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为
，下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是（ ）
A．乙酸B．乙醇
C．碳酸钠溶液D．溴水
18．具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量约为（ ）
A．98B．116 C．158 D．278
19．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸（CH3CH2COOH）与烧碱反应制得。
下列有关丙酸的说法中不正确的是（ ）
A．丙酸遇紫色石蕊溶液变红
B．丙酸与烧碱的反应不是取代反应
C．丙酸与乙酸互为同系物
D．丙酸存在多种羧酸类同分异构体
20．为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）。
（1）锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体（其中含有3种酸的酸根的其中一种），此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是________。
（2）装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是_______________________________________________________________。
（3）装置C中出现的现象是______________________________________。
（4）由实验可知三种酸的酸性大小为________（用化学式表示）。
21．
（1）把表面附有CuO的铜丝在酒精灯焰心处加热，会发现铜丝由________色变________色，铜丝在反应中起________作用。
（2）最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：
在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的“酒”。
试回答：
写出主要反应的化学方程式
_______________________________________，属于________反应。
22．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（ ）
A．3∶2∶1B．2∶6∶3
C．3∶6∶2D．2∶1∶3
23．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
24．催化氧化的产物是
的醇是（ ）
25．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：
先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。
在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________；
B的作用是________________________________________________；
C中热水的作用是_______________________________________________。
（2）写出M处发生反应的化学方程式为______________________________
_______________________________________________________________。
（3）从M管中可观察到的现象为_________________________________，
从中可认识到该实验过程中催化剂________（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是__________________________________________。
26．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。
苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为
（1）苹果醋中含有的官能团的名称是______、______；
（2）苹果醋的分子式为________；
（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L；
（4）苹果醋可能发生的反应是________。
A．与NaOH溶液反应
B．与石蕊溶液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化
D．与乙醇在一定条件下酯化
（5）写出苹果醋与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式
_______________________________________________________________。
27．某有机物mg，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取mg该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团可能为（ ）
A．一个羧基和一个羟基B．两个羟基
C．一个羧基D．两个羧基
28．乙酸分子的结构式为
，下列反应及断键部位正确的是（ ）
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：
CH3COOH＋Br2
CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：
，是①②键断裂
A．①②③B．①②③④
C．②③④D．①③④
29．等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是________________。
等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是_______________________。
①CH3CH（OH）COOH
②HOOC—COOH
③CH3CH2COOH
④HOOC—CH2CH2CH2COOH
30．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请完成下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________________。
（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是________，试剂b是________。
分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________。
（3）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
参考答案
基础达标：
1.【答案】 B
2.【答案】 D
3.【答案】 B
4.【解析】 Na与CH3CH2OH反应单位时间内放出的热量不能使钠块熔化；Na的密度比乙醇的大，不会浮在乙醇液面上。
【答案】 D
5.【解析】 乙醇易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。
K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。
【答案】 C
6.【解析】 乙酸分子中只有—COOH上的H可以电离出来形成H＋，所以乙酸为一元酸。
【答案】 B
7.【解析】 根据比例模型可知该分子为乙酸。
【答案】 B
8.【答案】 C
9.【解析】 乙酸与乙醇的酯化反应原理为
【答案】 C
10.【解析】 对于Na、K等活泼金属放入酸溶液中，金属先与酸反应；放入盐溶液中，金属先与水反应。
【答案】 D
知识巩固：
11.【解析】 1molCH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1mol、2mol、3mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。
所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。
【答案】 C
12.【解析】 总体积为VL，以任意比例混合，无法用化学方程式计算各自的耗氧量，直接求无法下手。
如果转换思维，将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O，然后求解即可。
比较乙醇（C2H4·H2O）和C2H4完全燃烧时耗氧量相同。
又知C2H4＋3O2
2CO2＋2H2O
VL 3VL
所以乙醇蒸气和乙烯气体无论以何种比例混合，燃烧时耗氧量总是相同条件下混合气体体积的3倍。
【答案】 C
13.【解析】 A项，CuO不和石灰水反应，所以W1【答案】 D
14.【解析】 丙烯醇分子中含碳碳双键和醇羟基，故应具有类似乙烯和乙醇的性质，但不具有酸性，以上反应中，除⑥外均可发生。
【答案】 D
15.【解析】 （3）根据同系物和同分异构体的概念可解答该小题。
【答案】
（1）小
（2）CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH 100%
（3）C D （4）①3
②2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
③BC
16.【解析】 制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。
【答案】 C
17.【解析】 枸椽酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、—OH，故能与乙醇、乙酸发生酯化反应；—COOH能与Na2CO3溶液反应。
【答案】 D
18.【解析】 设化合物A为R—OH，相对分子质量为M，则发生酯化反应的方程式为
【答案】 B
19.【解析】 丙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A正确；丙酸与烧碱的反应是酸碱中和反应，不是取代反应，B正确；丙酸与乙酸是只相差一个CH2的羧酸，互为同系物，C正确；丙酸不存在羧酸类同分异构体，D错误。
【答案】 D
20.【解析】 由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：
CH3COOH>H2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀（溶液变浑浊），可以证明酸性：
H2CO3>H2SiO3。
【答案】
（1）碳酸钠 乙酸
能力提升：
21.【解析】
（1）铜丝表面附有CuO，插入焰心，焰心附近会有被汽化的酒精未来得及燃烧，乙醇和CuO在加热条件下会发生反应。
（2）熟水果能释放出乙烯，乙烯能催熟水果，要水果保鲜，应把乙烯转化为乙醇，主要的反应为CH2===CH2与水在光照条件下反应生成乙醇。
【答案】
（1）黑 红 催化
（2）CH2===CH2＋H2O
C2H5OH 加成
22.【解析】 由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x、y、z，则3x＝6y＝2z，解得：
x：
y：
z＝2∶1∶3。
【答案】 D
23.【解析】 A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。
在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。
B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。
C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。
D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。
【答案】 A
24.【解析】 醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为
，答案为A。
【答案】 A
25.【解析】 装置中各部分作用为：
A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加热方式，可以控制乙醇蒸气的量；在M中Cu的作用下，乙醇被O2氧化成乙醛，进入F试管中。
该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量能维持反应继续进行。
【答案】
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑ 干燥O2
使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
（2）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
（4）能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
26.【解析】 苹果醋中含有2个—COOH和1个—OH，都可以与金属钠反应产生H2，故1molACV与足量金属钠反应可产生H21.5mol。
它含有—COOH可与石蕊溶液作用，可与NaOH、乙醇反应。
它含有—OH可与乙酸发生酯化反应。
【答案】
（1）羟基 羧基
（2）C4H6O5
（3）33.6 （4）ABCD
（5）
27.【解析】 能跟金属钠反应生成H2的官能团有—OH和—COOH，且1mol—OH或—COOH与钠反应只能生成0.5molH2；能跟碳酸氢钠反应生成CO2的官能团只有—COOH，且1mol—COOH与碳酸氢钠作用能生成1molCO2。
由于同质量的该有机物生成H2与CO2的体积（同一状况）相等，则说明该有机物分子中含有羟基和羧基的数目相同。
【答案】 A
28.【解析】 乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢原子，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。
【答案】 B
29.【解析】 有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2，则消耗金属钠的质量①＝②＝④>③；而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体的体积②＝④>①＝③。
【答案】 ①＝②＝④>③ ②＝④>①＝③
30.【解析】 只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较容易答好第一个小题。
对于第
（2）和（3）小题，可从分析粗产品的成分入手。
粗产品有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A）、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（即B）。
蒸馏B可得到乙醇（即E），留下残液是乙酸钠溶液（即C）。
再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。
【答案】
（1）碎瓷片 防止暴沸
（2）饱和Na2CO3溶液 稀硫酸 萃取、分液 蒸馏 蒸馏（3）除去乙酸乙酯中的水分
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