精选高考高考化学一轮复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案.docx

精选高考高考化学一轮复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案.docx

《精选高考高考化学一轮复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选高考高考化学一轮复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

精选高考高考化学一轮复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案

第7讲　元素周期律和元素周期表

考纲解读

考点

考纲内容

高考示例

预测热度

元素周期律

及其应用

1.掌握元素周期律的实质

2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

4.了解金属、非金属元素性质的递变规律

2017课标Ⅰ,12,6分

2016课标Ⅲ,12,6分

2014课标Ⅰ,10,6分

★★★

元素周期表

及其应用

1.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用

2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置

2017课标Ⅲ,12,6分

2015课标Ⅰ,12,6分

★★★

分析解读对元素周期表及周期律的考查在课标卷上保持一定的连续性,命题形式通常为选择题,侧重考查基础知识,有一定的综合性,难度中等。

命题分析

高考真题

考点一　元素周期律及其应用

1.（2017课标Ⅱ,9,6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径:

d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

答案　B

2.（2016课标Ⅲ,12,6分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径:

W

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:

W

D.最高价氧化物的水化物的酸性:

Y>Z

答案　B

3.（2016江苏单科,4,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:

r（X）

答案　B

4.（2015课标Ⅱ,9,6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（　　）

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

答案　B

5.（2015福建理综,10,6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径:

W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:

X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:

Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

答案　A

6.（2015浙江理综,9,6分）下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

T

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

答案　D

7.（2014课标Ⅰ,10,6分）X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数:

X>Y>Z　　B.单质沸点:

X>Y>Z

C.离子半径:

X2->Y+>Z-　　D.原子序数:

X>Y>Z

答案　D

8.（2015天津理综,7,14分）随原子序数递增,八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

（1）f在周期表中的位置是　　　　　　　　。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示,下同）:

　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:

　　　　>　　　　。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:

　　　　　　　　　。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）上述元素可组成盐R:

zx4f（gd4）2。

向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。

②写出m点反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　。

③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　mol。

答案　（14分）

（1）第三周期ⅢA族

（2）r（O2-）　r（Na+）　HClO4　H2SO4

（3）

（或

等其他合理答案均可）

（4）2Na（s）+O2（g）

Na2O2（s）　ΔH=-511kJ·mol-1

（5）①c（S

）>c（N

）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）

②N

+OH-

NH3·H2O　③0.022

9.（2013江苏单科,10,2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径的大小顺序:

r（Y）>r（Z）>r（W）

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

答案　D

10.（2013天津理综,3,6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大

D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

答案　A

11.（2013福建理综,9,6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径Z

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

答案　B

12.（2013广东理综,22,6分）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是（双选）（　　）

A.非金属性:

Z

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:

R

D.最高价氧化物的水化物的酸性:

T>Q

答案　BD

考点二　元素周期表及其应用

1.（2017课标Ⅲ,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（　　）

A.氢化物沸点:

W

B.氧化物对应水化物的酸性:

Y>W

C.化合物熔点:

Y2X3

D.简单离子的半径:

Y

答案　D

2.（2016课标Ⅱ,9,6分）a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。

下列叙述错误的是（　　）

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

答案　A

3.（2015课标Ⅰ,12,6分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（　　）

A.单质的沸点:

W>X

B.阴离子的还原性:

W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:

Y

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

答案　B

4.（2015广东理综,23,6分）甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。

己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（双选）（　　）

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性:

庚<己<戊

C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

答案　AD

5.（2015江苏单科,5,2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:

Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:

W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:

Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:

X、Y、W

答案　A

6.（2013山东理综,8,4分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知（　　）

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

答案　A

7.（2016天津理综,7,14分）下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。

（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）　　　　。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　。

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。

写出该反应的热化学方程式:

 　　　　　　　　　。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg（OH）2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　　　　。

Q与水反应的化学方程式为　。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　。

答案　

（1）第三周期,ⅦA族

（2）Si

（3）ac

（4）Si（s）+2Cl2（g）

SiCl4（l）　ΔH=-687kJ·mol-1

（5）

Mg2C3+4H2O

2Mg（OH）2+C3H4↑

（6）NO0.9mol,NO21.3mol　2mol

8.（2013天津理综,7,14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）　　　　　　　　。

（2）X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是（写分子式）　　　　。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。

写出C的结构式:

　　　　;D的电子式:

　。

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　　　　;由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:

　　　　　　　　　　　　　。

A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　　　　　　　　　　。

答案　（共14分）

（1）Na>Al>C>O>H　

（2）C2H2

（3）

　Na+[··

··

··]2-Na+

①NaAlO2　Al

+2H2O+CO2

Al（OH）3↓+HC

[或2Al

+3H2O+CO2

2Al（OH）3↓+C

]

②C

+H2O

HC

+OH-

c（Na+）>c（HC

）>c（C

）>c（OH-）>c（H+）

NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）

教师用书专用（9—10）

9.（2015山东理综,8,5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

X

B.气态氢化物的稳定性:

X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Y>W

答案　C

10.（2013浙江理综,9,6分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是（　　）

X

Y

Z

W

Q

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

答案　A

模拟演练

夯实基础

考点一　元素周期律及其应用

1.（人教必2,一-2-3,变式）根据元素周期表和元素周期律分析,下列选项不正确的是（　　）

A.稳定性:

NH3

B.酸性:

HClO4>H2SO4>H3PO4

C.碱性:

KOH>NaOH>Mg（OH）2

D.还原性:

F-

答案　A

2.（2018广东珠海摸底,4）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

r（X）

B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

答案　B

3.（2018吉林长春普通高中一模,7）已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是（　　）

A.离子半径:

A2->C->B2+

B.C元素的最高正价为+7价

C.对应气态氢化物的稳定性:

H2A>HC

D.还原性:

C->A2-

答案　A

4.（2017山东省实验中学一诊,12）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是（　　）

A.单质氧化性的强弱

B.单质沸点的高低

C.单质与氢气化合的难易

D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

答案　B

5.（2017河南3月适应性测试,7）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。

下列说法中不正确的是（　　）

A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B.元素X和W之间不可能形成二元化合物

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小

答案　B

6.（2017广东广雅、江西南昌二中联考,9）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与Y同主族,Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径:

W

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.简单氢化物的沸点:

W

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:

Y>Z

答案　B

7.（2016广东珠海摸底,12）已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是（　　）

元素

R

W

X

Y

Z

化合价

-4

-1

-4

-2

-1

A.离子还原性:

Y2-

W->Z-

C.气态氢化物稳定性:

RH4

H2YO4

答案　D

8.（2016安徽江南十校联考,8）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3∶4和3∶8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。

下列说法正确的是（　　）

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱

B.原子半径:

Y

C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

D.原子最外层电子数:

W>Z>Y

答案　C

考点二　元素周期表及其应用

9.（2018湖南益阳、湘潭调研,13）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色晶体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

X

Y

W

A.5种元素中,原子半径最大的是Z

B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强

答案　C

10.（2017吉林通化一检,10）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

Q

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为:

rX>rY>rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

答案　A

11.（2017广东茂名二模,10）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为15。

X与Y、Z、W位于相邻周期,Z最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径的大小顺序:

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:

Y>Z

C.X、W的简单气态氢化物都易溶于水

D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物

答案　B

12.（2016北京海淀期中,8）下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是（　　）

W

X

Z

Y

R

A.原子半径:

Y>X>W

B.氢化物的沸点:

W>X>Y

C.氢化物的稳定性:

R>Y>X

D.简单阴离子的还原性:

Y>R>Z

答案　D

13.（2016安徽合肥质检,15）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如下表所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

X

Z

回答下列问题:

（1）元素X在周期表中位于　　　　族;W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是　　　　　　（填化学式）。

（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为　。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀　　　　　（填化学式）。

答案　

（1）第ⅣA　HCl　

（2）

　（3）BaSO4

能力提升

（满分80分　时间:

30分钟）

一、选择题（每小题6分,共48分）

1.（人教必2,一-2-8,变式）如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（　　）

X

Y

Z

W

①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y

②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小

③W、Z的氢化物的稳定性W

④W的原子序数比Z的大9

⑤X的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应

A.只有②B.①②⑤

C.①②③D.①②④⑤

答案　B

2.（2018河南、河北重点高中一联,13）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。

由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。

下列说法中不正确的是（　　）

A.最简单气态氢化物的热稳定性:

Y

B.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

C.XW3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.Y与X属于同一周期,与Z属于同一主族

答案　A

3.（2018陕西西安中学摸底,12）如图是元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z的叙述错误的是（　　）

X

Y

Z

A.X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

B.等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:

X>Y>Z

C.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应

D.Z的原子序数比Y大9

答案　D

4.（2017江西六校联考,11）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列叙述不正确的是（　　）

A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW

B.X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

答案　B

5.（2017安徽宣城第二次调研,11）A、B、C、D为短周期主族元素,25℃时,其最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的pH和