精选高考高考化学一轮复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案.docx

1、精选高考高考化学一轮复习第7讲元素周期律和元素周期表讲练结合学案第7讲元素周期律和元素周期表考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度元素周期律及其应用1.掌握元素周期律的实质2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素性质的递变规律2017课标,12,6分2016课标,12,6分2014课标,10,6分元素周期表及其应用1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置2017课标,12,6分2015课标,12,6分分析解读 对元素周期表及周期

2、律的考查在课标卷上保持一定的连续性,命题形式通常为选择题,侧重考查基础知识,有一定的综合性,难度中等。命题分析高考真题考点一元素周期律及其应用1.(2017课标,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B2.(2016课标,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最

3、大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WZ答案B3.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)baB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.

4、d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B5.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A6.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子

5、半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案D7.(2014课标,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ答案D8.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八

6、种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图

7、如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。写出m点反应的离子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。答案(14分)(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3) (或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)H=-511 kJmol-1(5)c(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH- NH3H2O0.0229.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,

8、X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物答案D10.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强答案A11.(2013福建理综,9,6分)四种短周

9、期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族答案B12.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(双选)() A.非金属性:ZTXB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:RTQ答案BD考点二元素周期表及其应用1.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外

10、层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案B4.(2015广东理综,23,6分)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚己AlCOH(2)C2H2(3)Na+2-Na+NaAlO2Al+2H2O+CO2 Al(OH)3+HC或2Al+3H2O+CO2 2Al(

11、OH)3+CC+H2O HC+OH-c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)教师用书专用(910)9.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案C10.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na

12、2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体答案A模拟演练夯实基础考点一元素周期律及其应用1.(人教必2,一-2-3,变式)根据元素周期表和元素周期律分析,下列选项不正确的是()A.稳定性:NH3PH3H2SO4H3PO4C.碱性:KOHNaOHMg(OH)2D.还原性:F-Cl-Br-答案A2.(2018广东珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)C-B2+

13、B.C元素的最高正价为+7价C.对应气态氢化物的稳定性:H2AHCD.还原性:C-A2-答案A4.(2017山东省实验中学一诊,12)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱答案B5.(2017河南3月适应性测试,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是()A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素X 和W之间不可能形成二元化合物

14、C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小答案B6.(2017广东广雅、江西南昌二中联考,9)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与Y同主族,Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.简单氢化物的沸点:WZ答案B7.(2016广东珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是()元素RWXYZ化合价-

15、4-1-4-2-1A.离子还原性:Y2-Z-C.气态氢化物稳定性:RH4XH4 D.酸性:H2YO4HZO4答案D8.(2016安徽江南十校联考,8)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为34和38的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是()A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱B.原子半径:YZZY答案C考点二元素周期表及其应用9.(2018湖南益阳、湘潭调研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色晶体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正

16、确的是() XYWA.5种元素中,原子半径最大的是ZB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强答案C10.(2017吉林通化一检,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()XYZWQA.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案A11.(2017广东茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层

17、电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期,Z最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YZC.X、W的简单气态氢化物都易溶于水D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物答案B12.(2016北京海淀期中,8)下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是()WXZYRA.原子半径:YXWB.氢化物的沸点:WXYC.氢化物的稳定性:RYXD.简单阴离子的还原性:YRZ答案D13.(2016安徽合肥质检,15)X、Y、Z、W是原子序数依次

18、增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如下表所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。XZ回答下列问题:(1)元素X在周期表中位于族;W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是(填化学式)。(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀(填化学式)。答案(1)第AHCl(2)(3)BaSO4能力提升(满分80分时间:30分钟)一、选择题(每小题6分,共48分)1.(人教必2,一-2-8,变式)如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于

19、元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()XYZWY、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YZW的阴离子在同周期阴离子中半径最小W、Z的氢化物的稳定性WZW的原子序数比Z的大9X的最简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应A.只有 B.C. D.答案B2.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为11的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:YYZC.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应D.Z的原子序数比Y大9答案D4.(2017江西六校联考,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述不正确的是()A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZWB.X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来答案B5.(2017安徽宣城第二次调研,11)A、B、C、D为短周期主族元素,25 时,其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.1 molL-1) 的pH和