昆山市中考化学一模试题及答案.docx
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昆山市中考化学一模试题及答案
昆山市2021年中考化学一模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．分离
、
的固体混合物，可选用的一组试剂是
A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸
C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。
故选D。
2．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．反应前后碳元素化合价没有发生变化
B．反应中甲和丙的质量之比为4：
7
C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D．反应中含氢元素的化合物有三种
【答案】B
【解析】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。
化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变；B.反应中甲和丙的质量之比为16：
28=4:
7；C.由图可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D.由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。
选B
3．下列图象正确的是
A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C．表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；
B、试管内固体质量的变化就是CuO→Cu的质量变化；
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；
D、溶液质量的变化就是HCl→FeCl2的质量变化。
解：
A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；
B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由CuO→Cu，质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；
C、滴加滴加K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，直到盐酸完全反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，分析发现溶液质量的变化就是2HCl→FeCl2的质量变化，根据质量守恒可知质量增加，所以D正确。
故选D
4．不能正确反映对应变化关系的图像是（）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】A.在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B.镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D.等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。
选C
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
5．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的（）
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出
C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。
D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c
【答案】D
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
由图可知a物质的溶解度大于b物质的溶解度；B.降低温度，c物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶液，不会从其饱和溶液中析出；C.t2℃时a物质的溶解度为50g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，能形成75g饱和溶液。
D.将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，ab的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；c在升温时，溶解度变小，析出固体，成为t2℃时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，t1℃时a的溶解度小于b，t2℃时c的溶解度比t1℃时a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c。
选D
点睛：
在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
6．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）
A．0.2 gB．0.6gC．0.8gD．0.9g
【答案】B
【解析】
用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
652
7.2gx
x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。
可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。
可得z=0.8g。
所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞m（氢气）＞0.22g。
故选B。
7．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a
【答案】A
【解析】
【分析】
根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：
1，进行分析解答。
【详解】
乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：
1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：
（16×1）＝1：
8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。
故选A。
8．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种。
为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断:
.
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，下列判断正确的是:
A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3
B．由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4
C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质
D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况
【答案】C
【解析】
【分析】
FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。
根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。
白色固体若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一定含有氢氧化钡，则这两种物质为：
碳酸钙和氢氧化钡；
若白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：
（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠；
（2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡；
如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：
碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最多含有这四种物质。
【详解】
A.由分析可知，由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3或BaSO4中的一种或两种。
故A不符合题意；
B.根据以上分析，由②③得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钡。
故B不符合题意；
C.根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：
碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，所以白色固体中最多含4种物质。
故C符合题意；
D.根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。
故D不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质，再根据题意组合可能的物质种类。
9．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。
（已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应①
②
），下列计算错误的是（）
A．最终所得溶液中存在两种溶质
B．最终所得溶液的质量为145.5g
C．原混合物中钠元素质量为4.6g
D．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46:
31
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，
，
，
，充分反应后过滤，得9.8g蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y
y=16g＜150g×16%=24g
x=8g
故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；
B、氢氧化钠共8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：
设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：
，a=3.1g，钠的质量为：
5.4g-3.1g=2.3g
设金属钠与水反应生成氢气的质量为m
m=0.1g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；
C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；
D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：
3.1g=23:
31，符合题意。
故选D。
10．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
【答案】D
【解析】
【分析】
金属氧化物优先于金属与酸反应，C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来。
【详解】
A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；
B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；
C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；
D、C不与稀硫酸反应，如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁，那么铁丝表面就有红色固体析出，所以有气泡，说明一定有硫酸和硫酸亚铁，故D正确。
故选：
D。
11．已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋dX（NO2能与NaOH反应）。
取34gAgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。
下列说法不正确的是
A．AgNO3应保存在棕色瓶中B．生成X的质量为21.6gC．X是银D．c:
d=1:
1
【答案】D
【解析】
【分析】
将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。
说明34gAgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。
根据质量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。
34g硝酸银中银元素的质量为，
，X一定是银。
【详解】
A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意；
B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意；
C、X是银，说法正确，不符合题意；
D、
，c：
d=1：
2，符合题意。
故选D。
12．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
32
46
64
85.5
110
138
170
甲是80℃含有100g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。
以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25:
34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
【答案】A
【解析】
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。
A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:
136g=25:
34,正确。
故选A。
13．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）
A．100gB．150gC．200gD．300g
【答案】D
【解析】
设实验所消耗的稀盐酸的质量为x，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式
2HCl～（2Cl-O）
7355
x×7.3%31.6g-15.1g=16.5g
x=300g。
故选D。
14．某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。
取样品11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A．既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B．只有氯化镁、没有氯化钠
C．只有氯化钠、没有氯化镁D．一定有氯化镁和氯化钠
【答案】D
【解析】
取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，假设11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x
CaCl2～2AgCl
111 287
11.1g x x=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCl2～2AgCl
95 287
11.1g y y=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.1g z z=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：
A、氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；B、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，错误；C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，错误；D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，正确。
故选D。
点睛：
根据取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
15．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A．消耗的氯化氢一样多B．碳酸镁消耗的氯化氢少
C．生成的二氧化碳一样多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
【答案】C
【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，
MgCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
847344
84gxy
84/84g=73/xx=73g
84/84g=44/yy=44g
NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑
847344
84gmn
84/84g=73/mm=73g
84/84g=44/nn=44g
相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。
选C
16．已知：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
A由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以反应后固体的质量比反应前减少，反应结束固体的质量等于锰酸钾和二氧化锰的质量和，不再变；B由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类质量不变，所以氧元素的质量不随反应时间而变化，图像应该是一条平线；二氧化锰是生成物，开始高锰酸钾分解前，二氧化锰的含量为零，反应中二氧化锰逐渐增多，含量增加，反应结束，含量不再改变;D氧气是反应的生成物，所以氧气的体积起点应该为零。
选A
点睛：
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中错误的操作顺序是（）
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
【答案】A
【解析】
要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。
18．下列物质鉴别的实验方法错误的是（ ）
鉴别物质
实验方法
A．过氧化氢和蒸馏水
分别加入MnO2，看是否有气泡
B．镁和锌
分别加入稀盐酸，看是否有气泡
C、二氧化碳、氧气和空气
将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象
D．活性炭和氧化铜
分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确；
B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；
C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，
答案选B。
19．下列除考杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CaO中的少量CaCO3:
加入足量稀盐酸，充分反应
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:
加入足量铜粉，充分反应后过滤
【答案】D
【解析】
A.除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。
故A错误。
B.除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。
故B错误。
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤,加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。
故C错误。
D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。
故D正确。
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
20．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2
CO
点燃气体
D
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A、HCl能与足量
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