高三一轮复习第四章氯42.docx
《高三一轮复习第四章氯42.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习第四章氯42.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三一轮复习第四章氯42
一、选择题
1．（2012·哈尔滨三中模拟）水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是（ ）
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂
C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
D．漂白粉长期露置在空气中会失效
解析 臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，C项错误。
答案 D
2．（2012·福建质检）已知反应：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应生成物都属于电解质
B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
D．1molKClO3在反应中得到6mole－
解析 Cl2既不是电解质也不是非电解质，A项错；6molHCl只有5mol参加了氧化反应，B项错误；1molKClO3在反应中得到5mole－，D项错。
答案 C
3．（2012·崇明模拟）某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
解析 棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全，不能吸收过量氯气，D项错误。
答案 D
4．现在下列物质：
①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A．①②⑥ B．④⑤
C．①②④⑤⑥D．全部
答案 D
5．将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。
测得该溶液中c（ClO－）:
c（ClO
）＝2:
1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为（ ）
A．1:
1B．2:
5
C．7:
2D．2:
7
解析 由题意知c（ClO－）:
c（ClO
）＝2:
1，所以它们转移的电子数之比为2:
5。
因为转移电子生成Cl－，所以Cl－得电子数与ClO－、ClO
失电子数之比为7:
2:
5。
因为1molCl得1mol电子，所以KCl与KClO的物质的量之比为7:
2。
答案 C
6．（2012·上海十三校二联）在新制的氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（ ）
A．pH增大，HClO浓度减小
B．pH增大，HClO浓度增大
C．pH减小，HClO浓度增大
D．pH减小，HClO浓度减小
解析 盐酸的酸性强于碳酸酸性，加入Na2CO3粉末与盐酸反应消耗H＋，而不与HClO反应，平衡右移，故pH增大，HClO浓度增大。
答案 B
7．（2012·福建罗源一中月考）向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）
A．AgNO3溶液B．CaCl2溶液
C．Na2SO3溶液D．Na2CO3溶液
解析 通入过量Cl2无明显现象，排除AgNO3溶液，还能产生不溶于硝酸的沉淀只能是硫酸钡，故原溶液可能为Na2SO3溶液。
答案 C
8．（2012·广东陆丰市龙山中学阶段测试）某溶液中含有NH
、SO
、SiO
、Br－、CO
、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH
、Na＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④B．②③④
C．①③⑤D．②④⑤
解析 NH
和Na＋不参与反应，其浓度基本不变，①对；通入过量的Cl2，在酸性条件下产生硅酸沉淀，②对；Cl2与水反应生成盐酸，盐酸与CO
反应生成气体，③对；因为通入的氯气过量，故最后溶液显橙色，④对；氯气分别与SO
、Br－发生氧化还原反应，此外氯气与水的反应也属于氧化还原反应，⑤错。
答案 A
9．（2012·福建福州模拟）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（ ）
A．第一步反应的离子方程式为：
ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色
C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：
ClO－>I2>SO
解析 ClO－在酸性条件下具有很强的氧化性，可将I－氧化成I2，发生反应：
ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉KI溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO
＋I2＋H2O===SO
＋2H＋＋2I－，蓝色逐渐消失的原因是SO
将I2还原为I－，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：
ClO－>I2>SO
。
答案 C
10．（2012·银川质检）溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：
IBr＋H2O===HBr＋HIO。
下列有关溴化碘的叙述错误的是（ ）
A．IBr、Br2、I2具有相似的化学性质
B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的
C．在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐
答案 C
二、填空题
11．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________________________。
（5）过程Ⅲ实验的目的是______________________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
解析 本题考查化学实验的设计和分析。
（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为
。
（2）氯气遇湿润的淀粉 KI试纸时，发生反应：
Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。
（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：
Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。
（5）过程Ⅲ主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
答案
（1）
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层变为紫红色
（5）确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）原子半径逐渐增大
12．（2012·佛山市南海区调研）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：
Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：
Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试液b．四氯化碳
c．无水酒精d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为____________________________。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
解析
（2）①如氧化性Fe3＋＞Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入Br2的颜色。
②如氧化性Br2＞Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是生成的Fe3＋显黄色。
（4）②氧化性Br2>Fe3＋，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。
现有1/3的Br－被氧化成单质Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。
n（Cl2）＝0.10mol，得电子0.20mol，根据得失电子守恒有：
n（Fe2＋）＋
n（Br－）＝0.20mol
n（FeBr2）＝0.12mol，c（FeBr2）＝1.2mol/L。
答案
（2）①Br2 ②Fe3＋
（3）b CCl4层无色 d 溶液呈血红色
（4）①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ②1.2mol/L
13．（2011·浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：
氧化性：
IO
＞Fe3＋＞I2；还原性：
S2O
＞I－
3I2＋6OH－===IO
＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液后显血红色，该血红色物质是________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______________、__________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适________（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A．Na2S2O3B．AlCl3
C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析 本题考查加碘食盐组成的分析，意在考查考生的实验设计能力。
（1）①加KSCN溶液，Fe3＋与SCN－结合为红色物质Fe（SCN）3。
CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为:
:
:
；②第二份中加入足量KI固体，IO
、Fe3＋均能氧化I－，反应的离子方程式为：
IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
（2）潮湿环境下KI与氧气的反应为：
4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。
KI3·H2O作为食盐加碘剂不合适，因为KI3在受热（或潮湿）条件下分解产生I2和KI，KI易被氧气氧化生成I2，I2易升华。
（3）KI容易被氧化为I2，因此稳定剂必须能与I2反应生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有还原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作为稳定剂。
根据提供信息，碱性溶液中I2可发生自身氧化还原反应生成I－和IO
，因此Na2CO3也可作为稳定剂。
答案
（1）①Fe（SCN）3 :
:
:
②IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（2）4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH 否 KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化生成I2，I2易升华
（3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
14．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）:
n（H2）＝________。
解析
（1）n（NaOH）＝0.1L×3.00mol/L＝0.3mol，故NaOH的质量为m1（NaOH）＝0.3mol×40g·mol－1＝12g，溶液的质量为m2＝100mL×1.12g·mL－1＝112g。
所以NaOH溶液的质量分数为ω（NaOH）＝
×100%＝
×100%＝10.7%。
（2）根据Na守恒n（NaCl）＝n（NaOH）－n（NaClO）＝0.3mol－0.0500mol＝0.25mol，即n（Cl－）＝0.25mol。
（3）从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两部分，一部分发生反应①H2＋Cl2===2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，从反应②可推出该部分Cl2的物质的量n1（Cl2）＝n（NaClO）＝0.0500mol，
根据NaOH守恒发生反应①的Cl2为
n2（Cl2）＝[n（NaOH）－n（NaClO）×2]/2
＝（0.3mol－0.0500mol×2）/2＝0.1mol，
此部分需要H2也为0.1mol，即n（H2）＝0.1mol，
因此参加反应的Cl2和H2物质的量之比为
＝
＝3:
2。
答案
（1）10.7%
（2）0.25
（3）3:
2
升级会员 