高三一轮复习第四章氯42.docx

1、高三一轮复习第四章氯42一、选择题1(2012哈尔滨三中模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效解析臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：S

2、O2Cl22H2O=H2SO42HCl，C项错误。答案D2(2012福建质检)已知反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是()A反应生成物都属于电解质BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D1mol KClO3在反应中得到6mol e解析Cl2既不是电解质也不是非电解质，A项错；6mol HCl只有5mol参加了氧化反应，B项错误；1mol KClO3在反应中得到5mol e，D项错。答案C3(2012崇明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错

3、误的是()A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析棉球变蓝则证明碱液已经反应完全，不能吸收过量氯气，D项错误。答案D4现在下列物质：氯水；溴水；碘水；臭氧；二氧化氮；稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()A BC D全部答案D5将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中c(ClO):c(ClO)2:1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为()A1:1 B2:5C7:2 D2:7解析由题意知c(ClO) :c(ClO)2:1，所以它们转移的电

4、子数之比为2:5。因为转移电子生成Cl，所以Cl得电子数与ClO、ClO失电子数之比为7:2:5。因为1mol Cl得1mol电子，所以KCl与KClO的物质的量之比为7:2。答案C6(2012上海十三校二联)在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是()ApH增大，HClO浓度减小BpH增大，HClO浓度增大CpH减小，HClO浓度增大DpH减小，HClO浓度减小解析盐酸的酸性强于碳酸酸性，加入Na2CO3粉末与盐酸反应消耗H，而不与HClO反应，平衡右移，故pH增大，HClO浓度增大。答案B7(2012福建罗源一中月考)

5、向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是()AAgNO3溶液 BCaCl2溶液CNa2SO3溶液 DNa2CO3溶液解析通入过量Cl2无明显现象，排除AgNO3溶液，还能产生不溶于硝酸的沉淀只能是硫酸钡，故原溶液可能为Na2SO3溶液。答案C8(2012广东陆丰市龙山中学阶段测试)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A BC D解析NH和Na不参与反应，其浓

6、度基本不变，对；通入过量的Cl2，在酸性条件下产生硅酸沉淀，对；Cl2与水反应生成盐酸，盐酸与CO反应生成气体，对；因为通入的氯气过量，故最后溶液显橙色，对；氯气分别与SO、Br发生氧化还原反应，此外氯气与水的反应也属于氧化还原反应，错。答案A9(2012福建福州模拟)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是()A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具

7、有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO解析ClO在酸性条件下具有很强的氧化性，可将I氧化成I2，发生反应：ClO2I2H=I2ClH2O，从而使淀粉KI溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SOI2H2O=SO2H2I，蓝色逐渐消失的原因是SO将I2还原为I，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO。答案C10(2012银川质检)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBrH2O=HBrHIO。下列有关溴化碘的叙述错误的是()AIBr、Br2、I2具有相似的化学性质B在许多反

8、应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的C在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂D溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐答案C二、填空题11为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ _。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_ _。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实

9、验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析本题考查化学实验的设计和分析。(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为 。(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为

10、了确保C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案(1) (2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大12(2012佛山市南海区调研)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)

11、猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)(4)应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_。在100mL FeB

12、r2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析(2)如氧化性Fe3Br2，则Br2不能氧化Fe2，故溶液呈黄色是加入Br2的颜色。如氧化性Br2Fe3，则Br2能将Fe2氧化成Fe3，故溶液呈黄色是生成的Fe3显黄色。(4)氧化性Br2Fe3，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2反应，若Cl2还有剩余再与Br发生反应。现有1/3的Br被氧化成单质Br2，故Fe2全部被氧化成Fe3。n(Cl2)0.10mol，得电子0.20mol，根据得失电子守恒有：n(Fe2)n(Br)0.20moln(FeBr2)

13、0.12mol，c(FeBr2)1.2mol/L。答案(2)Br2Fe3(3)bCCl4层无色d溶液呈血红色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2mol/L13(2011浙江)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=IO5I3H2O；KII2 KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，

14、溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液后显血红色，该血红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适_(填“是”或“否”)，并说明理由_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可

15、能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。解析本题考查加碘食盐组成的分析，意在考查考生的实验设计能力。(1)加KSCN溶液，Fe3与SCN结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为: : :；第二份中加入足量KI固体，IO、Fe3均能氧化I，反应的离子方程式为：IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)潮湿环境下KI与氧气的反应为：4KI2H2OO2=2I24KOH。KI3H2O作为食盐加碘剂

16、不合适，因为KI3在受热(或潮湿)条件下分解产生I2和KI，KI易被氧气氧化生成I2，I2易升华。(3)KI容易被氧化为I2，因此稳定剂必须能与I2反应生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有还原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作为稳定剂。根据提供信息，碱性溶液中I2可发生自身氧化还原反应生成I和IO，因此Na2CO3也可作为稳定剂。答案(1)Fe(SCN)3: : :IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化生成I2，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，

17、用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则该加碘盐中存在Fe214一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)_。解析(1)n(NaOH)0.1L3.00mol/L0.3mol，故NaOH的质量为m1(NaOH)0.3mol40gmol112g，溶液的质量为m2100mL1

18、.12gmL1112g。所以NaOH溶液的质量分数为(NaOH)100%100%10.7%。(2)根据Na守恒n(NaCl)n(NaOH)n(NaClO)0.3mol0.050 0mol0.25mol，即n(Cl)0.25mol。(3)从所给物质间的反应情况看，可以将原来的Cl2分为两部分，一部分发生反应H2Cl2=2HCl，此部分转化为NaCl，另一部分发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，从反应可推出该部分Cl2的物质的量n1(Cl2)n(NaClO)0.050 0mol，根据NaOH守恒发生反应的Cl2为n2(Cl2)n(NaOH)n(NaClO)2/2(0.3mol0.050 0mol2)/20.1mol，此部分需要H2也为0.1mol，即n(H2)0.1mol，因此参加反应的Cl2和H2物质的量之比为3:2。答案(1)10.7%(2)0.25(3)3:2