辽宁省营口市开发区第一高级中学学年高一化学下学期第二次月考试题0188.docx

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辽宁省营口市开发区第一高级中学学年高一化学下学期第二次月考试题0188

2017-2018学年度下学期第二次月考

高一化学

时间：

90分钟满分:

100分

可能用到的相对原子质量：

H：

1O：

16C：

12N：

14Mg：

24Na：

23Cl：

35.5S：

32AL:

27Zn：

65Fe:

56

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题（单选，本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

2．波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：

“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。

该过程可表示为：

下列说法错误的是（）

A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量

C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞

3.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（）

A.增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大

B.温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D.H+和OH- 的反应活化能接近于0，反应几乎在瞬间完成

4．可逆反应：

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为：

（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1

（2）v（B）=0.005mol•L﹣1•S﹣1

（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1

此反应在不同条件下进行最快的是（）

A．

（1）B．

（2）C．（3）D．（4）

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。

A:

实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B:

合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C:

向K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液由橙色变为黄色

D:

对于2HI（g）

H2（g）+I2（s），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

6.在密闭容器中，反应X（g）+2Y（g）

2Z（g）+W（s）达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是（）

A.

减小，

增大B.

增大，

减小

C.

、

都减小D.

、

都不变

7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

甲500℃，10molSO2和5molO2的反应

乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应

丙450℃，8molSO2和5molO2的反应

丁500℃，8molSO2和5molO2的反应

A．甲、乙、丙、丁B．丁、甲、乙、丙C．乙、甲、丙、丁D．乙、甲、丁、丙

8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890kJ·mol－1

D.

CH4（g）＋O2（g）===

CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－890kJ·mol－1

9．已知：

①1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。

下列热化学方程式正确的是（　　）

A．2HI（g）===H2（g）＋I2（g）　ΔH＝＋11kJ/mol

B．H2（g）＋I2（g）===2HI（g）　ΔH＝＋11kJ/mol

C．H2（g）＋I2（g）===2HI（g）　ΔH＝＋288kJ/mol

D．H2（g）＋I2（g）===2HI（g）　ΔH＝－144kJ/mol

10.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A（g）+2B（g）

3C（g）+D（l）如图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图.下列说法正确的是（   ）

A. 反应物A的浓度:

a点小于b点

B. 可能是某种生物对反应起到的催化作用

C. 曲线上的c、d两点都表示达到反应限度

D. 平均反应速率:

ab段大于bc段

二、选择题（单选，本题包括10小题，每小题3分，共30分）

11.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）+O3（g） 

N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

12.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2+I－

H2O+IO－慢

H2O2+IO－

H2O+O2+I－快

下列说法正确的是

A．IO－是该反应的催化剂B.反应的速率与I－浓度有关

C．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）D.反应活化能等于98kJ/mol

13.在相同体积的容器A和B内分别加入2molSO2和2molO2。

若A为恒容，B为恒压。

当二者到达平衡状态时A内SO2的转化率为P%，B容器内SO2的转化率为Q%（）

A．P＞QB．P＜QC．P＝QD．无法比较

14.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 

。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（ ）。

A:

m＞nB:

Q＜0

C:

温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D:

体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

15.对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论不正确的是

实验操作

实验现象

1

取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加

0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振荡，充分反应

溶液呈深棕黄色

2

将溶液均分后置于试管1和试管2中

向试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液

溶液显红色

向试管2中加入1mLCCl4，充分振荡、静置

溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色

③

取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液

溶液微弱变红

A.FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成

B.试管1中溶液显红色证明FeCl3与KI的反应具有可逆性

C.试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果

D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

16.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：

反应ⅠCH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ·mol−1

反应ⅡCO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H2=-90kJ·mol−1

已知：

T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol·L−1）分别为0.05、0.1、0.1。

下列说法中，正确的是

A.反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

B.反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C.由上述数据可判断反应II的温度：

T1>T2

D.CO（g）+CH3OH（g）

CH4（g）+CO2（g）△H=+157kJ·mol−1

催化剂

17.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为

CH3OH（g）＋CO（g）

HCOOCH3（g）ΔH<0

相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比

均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。

下列说法中，不正确的是（）

A.70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

B.85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

C.d点和e点的平衡常数：

Kd

D.a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

18．已知：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ/mol；

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ/mol。

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2

19．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。

例如：

①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1

下列说法不正确的是（　）

A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B．由反应①可推知：

CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH<－574kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol

20．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g）＋I2（？

）===2HI（g）ΔH＝-9.48kJ

②H2（g）＋I2（？

）===2HI（g）ΔH＝+26.48kJ

下列判断正确的是（　　）

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1mol固态碘升华时

将吸热17kJ

第Ⅱ卷（50分）

21.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?

　　　　（填“能”或“否”）,其原因是　。

（3）他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热[]

t1

t2

ΔH

①

50mL

0.55mol·L-1

NaOH溶液

50mL

0.5mol·L-1

HCl溶液

20℃

23.3℃

②

50mL

0.55mol·L-1

NaOH溶液

50mL

0.5mol·L-1

HCl溶液

20℃

23.5℃

已知:

Q=cm（t2-t1）,反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

　。

22.（10分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中FeO的作用是 。

②写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式 。

（2）已知反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）∆H＜0。

按n（N2）∶n（H2）=1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示

①下列说法正确的是 。

（填字母）

a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

c．图中Q、M、N点的平衡常数：

K（N）＞K（Q）=K（M）

②M点对应H2的转化率是 。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、和分别表示N2、H2和NH3。

e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是 和 。

23.某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO 4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号

实验温度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色时间

V（mL）

C（mol/L）

V（mL）

C（mol/L）

V（mL）

t（s）

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。

（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_________________________。

（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：

反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。

24.（15分）焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮硅（Si3N4）：

3SiO2（s）＋6C（s）＋2N2（g）

Si3N4（s）＋6CO（g）△H<0

⑴该反应的平衡常数表达式K=_________________；若升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵该反应的速率与反应时间的关系如下图所示，t4时刻引起正逆速率变化的原因是____________________（写出一种即可）。

⑶在等温等容的情况下说明该反应已达平衡状态的是

A.一个氮氮三键断裂的同时，固体碳质量增加36克；

B.混合气体中c（N2）：

c（CO）=1：

3时；

C.容器内压强不再变化；

D.混合气体的平均分子质量不再变化；

E.混合气体的密度不再变化；

⑷  一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OH（g）

2CH3OCH3（g）+H2O（g）,测得实验数据如下表：

①该反应的正反应为反应，387℃时，该反应的平衡常数为

②达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的（填“大”或“小”或“相等”）

4若起始时向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向方向进行

2017-2018学年度下学期第二次月考

高一化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

D

D

D

C

D

C

A

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

B

C

D

C

C

A

D

B

21（10分）

（1）量筒、温度计（每空2分，共4分）

（2）否、铜易导热，热量散失导致误差大（每空2分，共4分）

（3）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）

H=-56.8KJ/mol（2分）

22.（10分）

催化剂

（1）①催化剂（2分）

②CO2

C+O2（2分）

（2）①a（2分）

②60%（2分）

5N2、H2被吸附在催化剂表面（1分）

在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂（1分）

23.（15分）

（1） 浓度（2分） ，1 （1分），293K（1分） ，BC（1分） 

（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（2分） ；8.3×10－4mol/（L·s） （2分）

（3）2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分） 

（4）作催化剂（2分）； Mn2＋（2分）

24.（15分）

⑴[c（CO）]6/[c（N2）]2（1分），减小（2分），

⑵升高温度（加压、缩小容器体积等）（2分）

⑶CE（2分）

⑷ ①放热（2分），4（2分） ②大（2分）③正向（2分）