高中化学学业水平必做五十题.docx
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高中化学学业水平必做五十题
高中化学学业水平测试必做五十题
一．选择题（共38小题）
1．下列关于试剂保存的说法错误的是（ ）
A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中
B．氯水存放于棕色试剂瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中
D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中
2．如图所示装置有多种用途，以下说法正确的是（ ）
A．洗气装置：
瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
B．收集不溶于水的气体：
瓶内充满水，由b管口进气
C．排空气法收集SO2气体：
由a管口进气
D．排空气法收集氢气：
由a管口进气
3．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
4．在下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA
B．标准状况下，11.2LCCl4所含原子数目为2.5NA
C．2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2mol
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，18gH2O所含的氧原子数目为NA
B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
C．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数为2NA
D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
7．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列关于分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（ ）
A．鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，可以用丁达尔现象
B．干燥NH3，可将NH3通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C．除去乙醇中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液后分液
D．用浓氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
9．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
苛性钠
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸（CH3COOH）
胆矾
CuSO4•5H2O
氧化镁
二氧化硫
D
一水合氨
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
A．AB．BC．CD．D
11．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（ ）
A．HCl和H2SO4都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐
C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．H2O和O2都属于氧化物
12．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（ ）
A．分散质粒子的直径小于1nmB．都是红褐色
C．都有丁达尔效应D．都比较稳定
13．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀盐酸与澄清石灰水反应：
H++OH﹣═H2O
B．CaCO3与稀盐酸反应：
CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液与氨水反应：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
14．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．钠与水反应：
Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H++OH﹣=H2O
C．铁与硫酸铁反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
Ag++Cl﹣=AgCl↓
15．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．Mg+Na+OH﹣B．Ag+NO3﹣Cl﹣
C．K+H+NO3﹣D．Ba2+Cl﹣SO42﹣
16．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
17．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
18．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．H2C2O4是氧化剂B．KClO3是还原剂
C．H2C2O4被氧化D．H2SO4发生氧化反应
19．工业上制取ClO2的化学反应：
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
A．SO2在反应中作还原剂
B．NaClO3在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
20．在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（ ）
A．1：
2B．2：
1C．1：
1D．3：
2
21．下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是（ ）
A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
22．氯气是重要的化工原料，在工业生产中有着重要的作用，有关氯气的叙述正确的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入适量氯水
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D．将Cl2通入淀粉KI溶液，溶液变蓝
23．2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（ ）
A．氘、氚属于同一种核素B．氘、氚互称为同位素
C．氘、氚核外电子数相同D．氘、氚的质量数分别为2、3
24．锎（
Cf）是一种放射性元素，在医学上常用于治疗恶性肿瘤。
下列说法错误的是（ ）
A．
Cf原子中电子数为98
B．
Cf原子中中子数为154
C．
Cf和
Cf是两种不同的核素
D．锎元素位于元素周期表的第6周期
25．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）
A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
D．电解熔融氯化铝可以得到铝
26．下列说法中不正确的是（ ）
A．离子化合物中可能有非金属元素
B．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键
C．吸热反应不一定需要加热就能发生
D．一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3
27．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。
下列说法正确的是（ ）
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池负极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O
28．下列说法正确的是（ ）
①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
②化学反应的发生一定会伴随能量变化
③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④旧化学键的断裂说明一定发生了化学反应
A．③④B．①②C．②③D．②③④
29．某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（ ）
A．锌片作负极
B．铜片上发生氧化反应
C．电子由铜片沿导线流向锌片
D．该装置可将电能转化为化学能
30．下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（ ）
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
31．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（ ）
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素
32．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别指（ ）
A．纤维素，脂肪B．蛋白质，烃
C．淀粉，油脂D．蛋白质，硬化油
33．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（ ）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
34．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．乙烯使溴水褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失
35．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
A．AB．BC．CD．D
36．下列有关化学键的描述说法正确的是（ ）
①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤所有物质中一定含有化学键
A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤
37．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加大的是（ ）
①加热
②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
③增加同浓度稀硫酸的用量
④不用铁片，改用铁粉
⑤滴加几滴CuSO4溶液
A．①②③④⑤B．①③⑤C．①④⑤D．①②④
38．下图所示装置中，能够组成原电池且能产生电流的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二．填空题（共1小题）
39．实验是化学研究的重要手段，贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：
（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同） ；标有使用温度的仪器是 ．
（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有 ．
（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有 ．
三．推断题（共6小题）
40．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
（1）写出化学式：
A ，B ，D 。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 （填序号）。
（3）写出反应⑤的离子方程式：
。
写出反应⑥的化学方程式：
。
41．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。
r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
（1）Y形成的简单阴离子结构示意图为 。
（2）n的电子式为 。
（3）请列举q的一种用途 。
（4）W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（5）写出n、p第一步反应的化学方程式 。
42．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 ，若反应放出1.12L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为 mol．
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法为 ．
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为 ．若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为 ．
43．室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会生成淡黄色粉末。
在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 ，C是 。
（填化学式）
（2）单质A长期放置在空气中，最终会变成 ，（填化学式）A在空气中燃烧的化学方程式为：
。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）多余的气体B用 （填化学式）溶液吸收，反应的化学方程式：
。
（5）湿润的蓝色石蕊试纸靠近B，观察到的现象是：
。
44．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的简单阳离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）写出元素符号：
A ，D 。
（2）画出E的阴离子的结构示意图：
。
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 。
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 。
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol•L﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。
45．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能与金属钠反应放出氢气．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能．B苯环上的一溴代物有两种结构．
（1）写出A和B的结构简式．A ，B ．
（2）写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：
．
（3）写出A与金属钠反应的化学方程式为：
．
四．解答题（共5小题）
46．用于提纯或分离物质的方法有：
A、萃取B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 ，
（2）分离水和汽油的混合物 ，
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ，
（4）从碘水里提取碘 ．
47．从A．乙烯B．乙酸C．葡萄糖D．纤维素E．油脂F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．
（1）属于烃类的是 ．
（2）能与乙醇发生酯化反应的是 ．
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是 ．
（4）肉、蛋、奶等富含 ．
（5）能作为制造肥皂的原料是 ．
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 ．
48．化学和环境保护、食品营养，材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
下列 （填字母）是形成酸雨的主要物质．
A．碳氧化物B．硫氧化物C．氮氧化物D．可吸入颗粒
（2）保证食品安全、保持营养均衡，是人生健康的基础．
①一定条件下，食用油脂水解可以生成甘油和 ．
②下列营养素中，不能对人体提供能量的是 （填字母）
A．脂肪B．水C．蛋白质
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
①三大合成材料指的是塑料、合成纤维和 ．
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是 ．
49．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 （填代号）．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为 mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）
（3）溶液配制操作步骤如下：
①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．
②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．
③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为 （填代号）
（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是
A．再加浓硫酸B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制
（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ．
A．浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
D．摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施
E．用量筒取浓硫酸时俯视刻度线
F．定容时，俯视刻度线．
50．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl（浓）﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1）反应的②的离子方程式为 ．
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为 ．
（3）请将反应③配平：
KMnO4+ HCl（浓）= KCl十 MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为 ．
（5）已知反应④：
4HCl（g）+O2
2Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ．
答案及解析
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
B
C
A
A
C
A
B
D
A
D
A
D
C
题目
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
A
C
A
D
C
D
A
D
B
D
D
C
A
B
题目
31
32
33
34
35
36
37
38
答案
D
B
B
A
C
C
C
B
一．选择题（共38小题）
1．解：
A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A正确；
B．氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；
C．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；
D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误。
2．解：
A．洗气时，气体应该从b管口进气，故A错误；
B．收集不落于水的气体，气体应该从a管口进入，故B错误；
C．排空气法收集SO2气体时，二氧化硫密度大于空气，气体应从b管口进入，故C错误；
D．密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气，气体从装置的a端通入，故D正确；
3．解：
因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；
因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：
蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，
4．解：
A．SO2使品红溶液褪色生成无色物质有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．氯水使有色布条褪色，将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B正确；
C．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．O3使某些染料褪色将有色染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D正确。
故选：
C。
5．解：
A、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故A正确；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、0.1mol/L2L硫酸钾的物质的量为0.2mol，而硫酸钾中含2个钾离子，故0.2mol硫酸钾中含0.4mol钾离子，故C错误；
D、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的反应是同时发生的，且不能进行彻底，故反应生成的一氯甲烷的物质的量小于1mol，即个数小于NA个，故D错误。
6．解：
A、18g水的物质的量为1mol，而水分子中含1个氧原子，故1mol水中含NA个氧原子，故A正确；
B、氯气反应后的价态不能确定，故1mol氯气反应后转移的电子数不一定是2NA个，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故D错误。
故选：
A。
7．解：
A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；
B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；
C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；
D、
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