化学ⅰ人教新资料1单元综合测试一.docx
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化学ⅰ人教新资料1单元综合测试一
化学ⅰ人教新资料1单元综合测试
（一）
测试时间：
90分钟总分：
110分
第一卷（选择题共54分）
【一】选择题（每题有1－2个正确选项，每题3分，共54分）
1、在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否那么可能会造成严重的后果。
以下做法存在安全隐患的是（）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理
A、全部B、①②④⑤
C、①③⑤D、①④
答案：
B
解析：
将水加入浓硫酸中是极其错误的，也是很危险的；加热盛有液体药品的试管，应先均匀加热，再固定加热；镁能与二氧化碳反应，不可用二氧化碳扑灭燃着的镁；煤气泄漏时，开灯会因产生电火花而引爆发生事故。
2、以下关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）
①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，假设液面低于刻度线，可再次加水补齐
A、①②⑤B、①③④
C、②④⑥D、④⑤⑥
答案：
A
解析：
（排除法）①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确。
因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20ML硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0±0.1）ML，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
④不正确。
溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。
因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20℃、100ML），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。
⑤正确。
液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。
⑥不正确。
用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。
所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，假设再加，那么所配溶液浓度会偏低。
3、NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）
A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B、1.7GH2O2中含有的电子数为0.9NA
C、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
D、1MOL·L－1NACL溶液含有NA个NA＋
答案：
B
解析：
等物质的量的N2和CO所含分子数相同，只有二者均为1MOL时，所含分子数才为NA，A错误；1个H2O2中含有电子数为1×2＋8×2＝18，故1.7GH2O2中含有的电子数为
×18×NA＝0.9NA，B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2等化合物，因此标准状况下，22.4L空气中所含单质分子的数目小于NA，C错误；由于没有提供1MOL·L－1NACL溶液的体积，那么溶液所含NA＋数目无法确定，D错误。
4、只给出以下甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式是（）
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况下气体摩尔体积
固体体积
溶液的质量分数
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
A.②③④B、③④⑤
C、③④D、③
答案：
CD
解析：
组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，那么能组成一个求物质的量的公式。
5、以下实验操作正确的选项是（）
答案：
A
解析：
给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的
，B错误；NAOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。
6、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的选项是（）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NACL溶液
NA2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FESO4溶液
CUSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NAOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NANO3
CACO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B、②③④
C、①③④D、①②③④
答案：
A
解析：
除杂的原那么是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。
题中①②③都符合这个原那么，④中加入盐酸，引入了CL－，不符合题意，选A。
7、假设某氖原子的质量是AG，12C原子的质量是BG，NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是（）
A、该氖原子的相对原子质量是12A／B
B、该氖原子的摩尔质量是ANAG
C、WG该氖原子的物质的量是W／（ANA）MOL
D、WG该氖原子所含质子数为10W／A
答案：
B
解析：
相对原子质量是原子的质量与12C的原子质量的1／12的比值，那么A项正确；每摩尔氖原子的质量和为ANAG，那么氖的摩尔质量应为ANAG／MOL，可知WG该氖原子的物质的量是W／（ANA）MOL，那么B错，C对；WG该氖原子含有的原子数为W／A，每个氖原子中含有10个质子，那么WG中所含质子数为10W／A，D项正确。
8、现有VL浓度为0.5MOL·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是（）
A、加热浓缩到溶液体积为
L
B、加入0.05MOL·L－1盐酸0.125VL
C、加入10MOL·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
D、标准状况下通入11.2L氯化氢气体
答案：
C
解析：
欲使盐酸浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D不能采用；A方法加热，水和HCL同时蒸发，不可用。
C项方法正确，因为原有溶质为0.5MOL·L－1×VL，后加入溶质为10MOL·L－1×0.1VL，溶液体积为1.5VL，故稀释后溶液的物质的量浓度为：
C（HCL）＝
＝
＝1MOL·L－1。
9、下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此判断以下说法正确的选项是（）
A、该硫酸的物质的量浓度为9.2MOL·L－1
B、配制200ML4.6MOL·L－1的稀硫酸需50ML该硫酸
C、配制100G10％的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ML量筒、天平
D、稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中
答案：
B
解析：
C＝
＝18.4MOL·L－1，A错误；根据稀释定律C1V1＝C2V2，200ML×4.6MOL·L－1＝V2×18.4MOL·L－1，V2＝50ML，B正确；配制100G10％的硫酸需该浓硫酸的体积为
≈5.5ML，故应选用10ML量筒，水的质量可换算为体积，用100ML量筒量取，C错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边搅拌，D错误。
10、某溶液经分析，其中只含有NA＋、K＋、CA2＋、CL－、NO
，其中NA＋、K＋、CA2＋、NO
的浓度均为0.1MOL·L－1，那么CL－的物质的量浓度为（）
A、0.1MOL·L－1B、0.3MOL·L－1
C、0.2MOL·L－1D、0.4MOL·L－1
答案：
B
解析：
在这个溶液中存在电荷守恒关系。
设CL－的物质的量浓度为X，由电荷守恒规律得：
C（NA＋）＋C（K＋）＋2C（CA2＋）＝C（NO
）＋X
0、1MOL·L－1＋0.1MOL·L－1＋2×0.1MOL·L－1＝0.1MOL·L－1＋X
解得X＝0.3MOL·L－1。
11、以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
（）
A、①和②B、①和③
C、③和④D、①和④
答案：
D
解析：
过滤和向容器瓶转移溶液用玻璃棒引流。
12、为了检验SO
，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）
A、方案甲：
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B、方案乙：
试液
无沉淀（也无气泡）
白色沉淀
C、方案丙：
试液
无沉淀
白色沉淀
D、方案丁：
试液
白色沉淀（过滤）
沉淀不溶解
答案：
D
解析：
A不准确，可能试液中有AG＋；B不准确，可能有PO
；C不准确，试液可能为SO
；D正确。
13、以下说法正确的选项是（）
①6.02×1023个分子的体积约是22.4L②0.5MOLH2的体积为11.2L③标准状况下，1MOLH2O的体积为22.4L④标准状况下，28GCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·MOL－1⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A、①③⑤B、④⑥
C、③④⑥D、②④⑥
答案：
B
解析：
6.02×1023个分子的物质的量一定为1MOL，但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。
②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。
因此，0.5MOLH2的体积不一定是11.2L。
③水在标准状况下不是气体。
④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故28GN2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。
⑤气体摩尔体积在标准状况下是22.4L·MOL－1，在其他状态时不一定是22.4L·MOL－1。
14、以下溶液中的C（CL－）与50ML1MOL·L－1ALCL3溶液中C（CL－）相等的是（）
A、150ML1MOL·L－1NACL溶液
B、75ML3MOL·L－1NH4CL溶液
C、150ML1MOL·L－1KCL溶液
D、75ML1MOL·L－1ALCL3溶液
答案：
BD
解析：
离子浓度比较与溶液的体积无关，提供离子的数目是关键。
15、化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。
氨水能够清洗壁画表现的污垢，醋酸可以固色。
某文物保护单位现用500ML容量瓶配制0.1MOL·L－1的氨水，以下操作正确的选项是（）
A、将标准状况下1.12LNH3溶于500ML水中
B、将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500ML溶液
C、取1MOL·L－1的氨水50ML，加入500ML水中
D、取1MOL·L－1的氨水100ML，配成1000ML溶液
答案：
B
解析：
标准状况下1.12LNH3的物质的量为
＝0.05MOL，将此NH3溶于水配成500ML溶液，其溶液的物质的量浓度为
＝0.1MOL·L－1。
此外，取1MOL·L－1的氨水100ML，配成1000ML溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1MOL·L－1，但限于题给条件，只能配制500ML的溶液。
16、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是（）
A、所含原子数相等B、气体密度相等
C、气体质量相等D、摩尔质量相等
答案：
A
17、T℃，硝酸钾的溶解度为AG，取该温度下的硝酸钾溶液BG，蒸发CG水后溶液达到饱和。
测得饱和溶液的密度为DG·CM－3，体积为VML，那么关于饱和溶液以下表达式中正确的选项是（）
A、该饱和溶液的溶质质量分数为
×100％
B、该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
MOL·L－1
C、该饱和溶液的溶质物质的量浓度为
MOL·L－1
D、该饱和溶液中硝酸钾的质量为
G
答案：
A
解析：
饱和溶液的溶质质量分数为
×100％，故A正确；B项中是利用公式C＝
求物质的量浓度，正确表达式应为C＝
＝
MOL·L－1；C项显然错误；D项中饱和溶液中M（KNO3）＝【（B－C）×
】G。
答案为A。
18、假设20G密度为ρG·CM－3的硝酸钙溶液里含1GCA2＋，那么NO
的物质的量浓度是（）
A、ρ／400MOL·L－1B.
MOL·L－1
C、2.5ρMOL·L－1D、1.25ρMOL·L－1
答案：
C
解析：
由CA（NO3）2的分子组成和NO
的浓度应为CA2＋浓度的2倍，所以先求CA2＋浓度
C（CA2＋）＝
＝
＝
ρMOL·L－1
C（NO
）＝
ρMOL·L－1×2＝
ρMOL·L－1。
第二卷（非选择题共56分）
【二】简答题（共56分）
19、（6分）假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？
从以下各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。
A、胶头滴管B、试管C、普通漏斗D、量筒E、酒精灯F、细口玻璃瓶G、药匙H、坩埚钳I、容量瓶
J、分液漏斗K、冷凝管L、蒸馏烧瓶
（1）制作过滤器用到的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）液体药品通常盛放在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）量取10.0ML的液体药品用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）检验氢气纯度使用的仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）实验室用自来水制取蒸馏水＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：
（1）C
（2）F（3）H（4）A、D（5）B、E（6）E、K、L
解析：
（1）过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等；
（2）液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中；（3）镁条燃烧时，用坩埚钳夹持；（4）量取10.0ML液体用量筒；（5）检验H2纯度用试管和酒精灯；（6）用蒸馏装置。
20、（10分）现有MG某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为MG·MOL－1。
那么：
（1）该气体的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿MOL。
（2）该气体中所含的原子总数为＿＿＿＿＿＿＿＿个。
（3）该气体在标准状况下的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿MOL·L－1。
答案：
（1）
（2）
（3）
（4）
×100％（5）
21、（7分）为了除去KCL溶液中少量的MGCL2、MGSO4，从稀盐酸、NA2CO3、BA（NO3）2、K2CO3、BA（OH）2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
（1）3种试剂的化学式：
A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）加过量A的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）加过量B的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：
（1）BA（OH）2K2CO3稀HCL
（2）为了除尽MG2＋、SO
MGCL2＋BA（OH）2＝＝＝BACL2＋MG（OH）2↓，
MGSO4＋BA（OH）2＝＝＝BASO4↓＋MG（OH）2↓
（3）为了除尽过量的BA2＋BA（OH）2＋K2CO3＝＝＝2KOH＋BACO3↓，BACL2＋K2CO3＝＝＝BACO3↓＋2KCL
22、（16分）现用98％的浓H2SO4（ρ＝1.84G／CM3）配制浓度为0.5MOL／L的稀硫酸500ML。
（1）选用的主要仪器有：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）请将以下操作按正确的顺序填在横线上。
（填选项字母）
A、用量筒量取浓H2SO4B、反复颠倒摇匀
C、用胶头滴管加水至刻度D、洗涤所用仪器
E、稀释浓H2SO4F、将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）简要回答以下问题：
①所需浓H2SO4的体积为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ML。
②如果实验室有15ML，20ML，25ML的量筒，选用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ML的量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
假设搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中的液体应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，否那么会使浓度＿＿＿＿＿＿＿＿，（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否那么会使最终结果＿＿＿＿＿＿＿＿（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，假设俯视会使结果＿＿＿＿＿＿＿＿，仰视会使结果＿＿＿＿＿＿＿＿（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
答案：
（1）①量筒②烧杯③玻璃棒④500ML容量瓶⑤胶头滴管
（2）AEFDCB（3）①13.6②15；偏低③防暴沸、散热；偏低④冷却；偏高；偏低⑤偏高；偏低
解析：
V（浓H2SO4）＝
≈13.6ML，根据公式CB＝
分析误差。
23、（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如下图所示实验装置，回答以下问题。
（1）写出以下仪器的名称：
①＿＿＿＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。
（3）假设利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是＿＿＿＿＿＿＿＿，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为＿＿＿＿＿＿＿＿；②的进水口是＿＿＿＿＿＿＿＿（填“F”或“G”）。
（4）现需配制250ML0.2MOL·L－1NACL溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：
（1）蒸馏烧瓶冷凝器1000ML容量瓶
（2）④（3）温度计蒸馏G（4）未用玻璃棒引流，未选用250ML容量瓶
24、（9分）常温下，将20.0G14.0％的NACL溶液跟30.0G24.0％的NACL溶液混合，得到密度为1.17G·CM－3的混合溶液。
（1）该混合溶液中NACL的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）该混合溶液中NACL的物质的量浓度是＿＿＿＿＿＿＿＿MOL·L－1。
（3）在1000G水中溶解＿＿＿＿＿＿＿＿MOLNACL才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。
答案：
（1）20％
（2）4.0（3）4.3
解析：
（1）混合溶液的质量为：
20.0G＋30.0G＝50.0G
混合溶液中溶质的质量为：
20、0G×14.0％＋30.0G×24.0％＝10.0G
混合溶液中溶质的质量分数为
×100％＝20％。
（2）N（NACL）＝
V（溶液）＝
C（NACL）＝
＝
×
＝4.0MOL·L－1。
（3）
×100％＝20％
N（NACL）＝4.3MOL。
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