河北省衡水市届高三上学期期末质量检测化学试题.docx

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河北省衡水市届高三上学期期末质量检测化学试题

河北衡水市普通高中

2011—2012学年度高三年级教学质量监测

化学试题

说明：

1、本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2、答题前请仔细阅读答题卡（纸）上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。

3、选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在试卷和草稿纸上作答无效，选择题时，如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其他答案。

4、考试结束后，将本试题卷、答题卡及答题纸一并交回。

可能用到的相对原予质量：

H～lC～12N～14O～16Ca～40Mg～24S～32Cu～64Cl～35.5

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有1个选项符合题意）

1．衡水市热电厂每年需燃烧大量的原煤用来发电，其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主作用是防止（）

A．酸雨加剧B．温室效应C．白色污染D．光化学烟雾的形成

2．下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（）

A．盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．生石灰

3．下列反应属于加成反应的是（）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖

C．苯在催化剂作用下转化为环己烷D．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛

4．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）

A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性

B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀

D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料

5．下列结论正确的是（）

①离子的还原性：

S2->Cl->Br->I-②酸性：

H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

③微粒半径：

K+>Al3+>S2->Cl-④氢化物的稳定性：

HF>HCl>H2S>PH3

A．①③B．只有①C．①④D．②④

6．图示原电池工作时，叙述正确的是（）

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．正极反应为：

Ag++e-=Ag

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作

D．盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液

7．欲分离下列混合物，其操作错误的是（）

8．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

C．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：

6，氧原子数之比为1：

3

9．现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正确的是

（）

A．①=②=③B．①>②>③C．③>②>①D．②>③>①

10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na+、NH+4、I—、NO-3

B．

的溶液：

Na+、K+、SiO2-3、NO-3

C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液中：

Na+、K+、CO2-3、Cl-

D．Na2S溶液中：

SO2-4、K+、Cl-、Al3+

11．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：

。

欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加水

12．将一定量的CO2和H2充入一恒容密闭容器中，发生如下反应：

分别在350℃和450℃下，

测得甲醇的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

下列叙

述正确的是（）

A．该反应正向进行时，体系熵值增加

B．T1代表450℃

C．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

增大

D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A．NO2通入FeSO4溶液中B．NH3通入AlCl3溶液中

C．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液D．SO2通入CaCl2溶液中

14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:

1：

2的是（）

A．2，2，3，3—四甲基丁烷B．2，4—二甲基戊烷

C．3，4—二甲基己烷D．2，5—二甲基己烷

15．下列离子方程式正确的是（）

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．NO2与水的反应：

3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+

D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：

16．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

下列说法不正确的是（）

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子

C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用

17．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）

A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2

C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性所致

18．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A．某物质的水溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×l0-10mol·L-1

C．0.2mol·L-1的盐酸与等体积0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）

19．下列关于有机物的叙述正确的是（）

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）

D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

20．下列说法正确的是（）

A．相同温度下，HF比HCN易电离，则等浓度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大

B．Na2CO3溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液的pH增大

C．常温下，0.lmol/L的下列溶液：

①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液中，

c（NH+4）由大到小的顺序是：

①>②>③>④

D．酸碱滴定曲线能够表明酸碱中和过程中溶液的pH值变化

21．根据右表提供的数据，下列判断正确的是（）

A．物质的量浓度相同的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液

的pH依次增大

B．在NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

C．NaHCO3、Na2CO3溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．将HClO溶液加水稀释，其电离常数K增大

第II卷（非选择题，共58分）

说明：

1．请将试题答案写在答题纸上。

2．24题（4）和25题（3）③省级示范性高中学生必做，其它学校学生不做。

二、必考题（本题包括4个小题，共43分）

22．（11分）已知W、X、Y、Z是原予序数依次增大的同一短周期元素，其中两种是金属元素。

Y元素的原予序数是W的2倍。

（1）Y元素形成的单质名称是

（2）化合物XZ溶于硝酸所得的盐溶液显酸性，用离子方程式解释溶液显酸性的原因

（3）Y、Z两元素可形成多种化合物，其中一种化合物在一定条件下可做氧化剂，请写出一个该化合物做氧化剂的反应方程式

（4）W、Y两种单质在850℃以上反应生成甲，甲与水反应产生可燃性气体乙，乙分子为直线型。

请写出甲与水反应的化学方程式：

。

（5）W—空气电池能够提供相当于普通电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。

下图是W—空气电池放电和充电时的工作示意图，电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止阴离子、H2O、N2、O2等物质通过，防止W和这些物质反应。

请回答：

电池放电时（图I），电极a是极，

电池充电时（图II），d电极的电极反应式为。

23．（10分）牛奶和奶粉中添加三聚氰胺冒充蛋白质，在社会上造成了很坏的影响。

已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置的连接顺序为（不得重复）

（2）装置F中CuO的作用是

装置D中发生反应的化学方程式是

（3）实验后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为

（4）按

（1）的连接方法，此实验装置存在的缺陷是

24．（l1分）下图所示反应I、II、III均是工业生产中常见的反应。

其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和J均可用做干燥剂，常温下，H为无色液体，E、F为气体。

（1）C的电子式是____

（2）反应III的化学方程式是

（3）工业上测定反应III产品的有效成分K的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），计算出结果。

请回答：

①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是____

②生成I2的反应的离子方程式是

（4）省级示范性高中学生必做，其它学校学生不做。

常温下，pH均为10的I、K溶液中，水电离出的c（OH-）之比为____

向G的稀溶液中通入C气体至中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为____

25．（11分）已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：

（1）根据反应I可知，lmol硫和lmolO2具有的能量总和____1molSO2的能量。

（填“大于”“小于”或“等于”）

（2）由以上反应可得：

=kJ/mol

（3）300℃时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中

发生上述反应II，3min达到化学平衡。

①反应达到平衡时，下列描述一定正确的

是__（填序号）

a．容器内分子数不再发生变化

b．v（SO2）=v（SO3）

c．SO3不再分解

d．容器内气体密度不再发生变化

②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率（填序号）

a．一直增大b．一直减小c．先增大后减小d．先减小后增大

③省级示范性高中学生必做，其它学校学生不做。

反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO2和2molSO3，化学平衡向____反应方向移动。

（填“正”或“逆”）

3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线。

（曲线上必须标出SO2、O2、SO3）

三、选考题（共15分，请考生从给出的两道题中任选一题作答，在答题纸上选答区域指定位置答题。

如果都做，则按26题计分）

26．[化学一选修3：

物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。

X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+只有三个电子层且完全充满电子。

请回答下列问题：

（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

（1）X元素为；X、Y、Z中第一电离能最大的是____

（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是

（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是

A．该晶体属于分子晶体

B．此晶体的硬度比金刚石还大

C．晶体的化学式为X3Y4

D．该晶体熔化时破坏共价键

（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种

常用的还原剂，其化学式为

（5）R的基态原子的电子排布式为，

R与Z形成的某离子晶体的晶胞如图，

则该晶体的化学式为，

该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是（只要求

列出算式）

27．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

已知A是卤代烃，其核磁共振氢谱中只有一个峰。

c是高分子化合物，I是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式____

B→C的反应类型

A→B的反应条件是

（2）写出结构简式：

C，I

（3）写出下列反应的化学方程式：

E→F：

F→G：

（4）满足下列条件的H的同分异构体有种。

①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体。

高。

考★试⌒题≌库