学年高一化学下学期开学考试试题I.docx
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学年高一化学下学期开学考试试题I
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2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题（I）
注意事项：
1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟
2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题52分）
一、选择题（本大题共26个小题，每小题2分，共52分。
）
1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－数目为NA
B.标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数目为5NA
C.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D.2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA
2.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A.M可表示为
B.c可表示为
C.ω%可表示为
D.ρ可表示为
3.对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
A.实验Ⅰ：
产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：
溶液颜色变红
C.实验Ⅲ：
放出大量气体D.实验Ⅳ：
先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
4.下列说法正确的是（ ）
A.蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
B.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
D.用规格为10mL的量筒量取6．20mL的液体
5.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧
白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
7.下列离子能大量共存的是（ ）
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、SO
、CO
B.无色透明的溶液中：
Cu2＋、K＋、SO
、NO
C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：
Mg2＋、NH
、SO
、Cl－
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、CO
、NO
8.实验室利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂，又是还原剂
9.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完
全正确的是（ ）
a
b
c
d
A
Cl—
K+
CO32—
HCO3—
B
K+
CO32—
Cl—
HCO3—
C
K+
CO32—
HCO3—
Cl—
D
K+
HCO3—
Cl—
CO32—
10.下列化学反应属于区域3的是（ ）
A.Br2+2KI
I2+2KBrB.Cl2+H2O
HCl+HClO
C.2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2OD.H2O+CaO
Ca（OH）2
11.进行化学实验必须注意实验安全。
下列说法正确的是（ ）
A.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用湿抹布盖灭
B.不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗
C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸溶液
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
12.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）
A.氮化铝中氮元素的化合价为+3
B.AlN的摩尔质量为41g
C.上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子
D.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
13.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）
A.1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+
B.出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
14.下列关于钠的描述中不正确的是（ ）
①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在
②实验室剩余的钠需要放同原瓶
③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生
⑤金属钠与O2反应，条件不同，产 物不相同
⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质
⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D.①⑥⑦
15.将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
A.n1>n2>n3B.n2>n1>n3C.n1＝n2＝n3D.n1>n3>n2
16.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mo
l/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A.在0-a范围内，只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C.a＝0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:
2
17.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。
对该现象的说法错误的是（ ）
A.兜着液体的这层膜是氧化铝
B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点
C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜
D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应
18.下列叙述错误的是（ ）
A.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C.氧化铁常用作红色油漆和涂料
D.合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的高
19.
工业制取ClO2的化学反应：
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的
A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中做氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
20.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3
）2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
21.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2则下列说法正确的组合为（）
①1公顷柳杉每月可以吸收2.5molSO2
②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收
③二氧化硫只有还原性
，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫
④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价
⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应
A.①②B.②⑤C.②④D.②③⑤
22.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.试剂X为铁粉B.操作①为过滤；操作②为分液
C.溶液1和溶液2的溶质完全相同D.试剂Y为硫酸铜
23.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A．
先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B．
先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸
生成白色沉淀
原溶液中有Cl－
C．
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K＋
D．
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝
原溶液中无NH4＋
A.AB.BC.CD.D
24.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
25.用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A.用甲图所示装置将溶液定容到100mL
B.用乙图装置制备Fe（OH）2
C.用丙图装置可制得金属锰
D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
26.下列实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
向某待测液中通入Cl2,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色
证明该待测液中一定含有F
e2+
B
向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
证明该待测液中一定含有CO32-
C
把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色
证明H2O2氧化性大于Fe3+
D
向Al（0H）3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解
证明Al（0H）3是两性氢氧化物
A.AB.BC.CD.D
第II卷（非选择题48分）
二、综合题（本大题共4个小题，共48分。
）
27.（本题12分）
（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是（_____）
①NO2和H2O②氧化炉中NH3和O2③Fe和HNO3（稀）④碳和浓HNO3
A．④>②>①>③B．②>④>③>①C．②>③>①>④D．②>①>③>④
（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。
（3）氰化钠（NaCN）是剧毒化学品。
氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。
写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_____。
（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?
_________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。
28.（本题12分）高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。
（1）理论计算：
称取24.0gCuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；
（2）实验：
待24.0gCuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。
这个反常现象激发了学生的兴趣；
（3）一组学生查阅资料：
Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：
3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
讨论：
可以选择足量的_______________（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；
（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。
20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。
29.（本题14分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：
其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：
为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：
C________，D________。
（2）将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
（4）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。
30.（本题10分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：
D：
__________；F：
__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应__________；
②D和新制氯水：
__________。
（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。
A.盐酸酸化的BaCl2溶液B.硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
参考答案解析
1.C
【解析】1mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－数目为NA没有体积A错误；标准状况下H2O为液体B错误；1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA，C正确；2．7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0．3NA，D错误。
2.D
【解析】A、溶质的质量为VM/22.4g；溶液的质量为
g，根据质量分数的定义，
，解得M=22.4m×ω%/[（1－ω%）V]，故A错误；B、溶质物质的量为V/22.4mol，溶液的体积为
，根据c=n/V，则c=1000Vρ/（VM＋22.4m）mol·L－1，故B错误；C、根据A选项分析，故C错误；D、根据c=1000ρω%/M，推出ρ=cM/1000ρω%g/cm3，故D正确。
3.D
【解析】A、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。
B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。
C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。
D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。
正确答案为D
4.D
【解析】蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台可以完成蒸发操作，故A正确；为防止试剂污染，分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；胶体具有丁达尔效应，所以丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，故C正确；量筒的精度只有0．1ml，量取6．20mL的液体需要滴定管，故D错误。
5.B
【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。
6.B
【解析】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：
CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。
7.A
【解析】A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2＋是有色离子，
不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42－和Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量H+，CO32-会和H+反应，D错，选A。
8.A
【解析】A、亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到0价，得到电子，被还原，亚硝酸钠是氧化剂，A正确；B、铵根中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去电子，被氧化，氯化铵是还原剂，每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；C、NH4C1中的氮元素被氧化，C错误；D．N2既是氧化产物，又是还原产物，D错误，答案选A。
9.C
【解析】因向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，先后发生如下反应，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离子的数目不变，即图中a为K+离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中d为Cl-离子，选C。
10.B
【解析】由图可知，3区属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。
A、为置换反应，位于4区域，故A错误；B、不属于四种基本类型反应，为氧化还原反应，故B正确；C、为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、为化合反应，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。
11.A
【解析】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或
沙子扑灭，降温和隔绝空气可灭火，故A正确；B、不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C错误；D、不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。
12.C
【解析】A、氮化铝中Al为金属元素，只有正价，Al化合价为+3价，则氮元素为-3价，A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，B错误；C、N元素化合价由0→-3，化合价降低，则每生成1molAlN，氮气得到3mol电子，故C错误；D、N2化合价降低，得到电子，作氧化剂；Al元素化合价没有改变，即不做氧化剂也不做还原剂，故D错误。
选C。
点睛：
在计算转移电子的数目时，要找准定量的物质。
每生成1molAlN，其中存在1molN原子的化合价发生改变，每个N化合价变3，则共转移3mol电子。
每反应1molN2，存在2molN原子化合价发生改变，则共转移6mol电子。
13.D
【解析】A．0.9%是质量分数，那么1L生理盐水中氯化钠的质量约是9g，故钠离子的物质的量=氯化钠的物质的量=
，而不是9mol，故A错误；B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化
铜，故B错误；C．铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低，各种性能比纯铝优越，故C错误；D．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选D。
14.B
【解析】①钠化学性质非常活泼，自然界中的钠以化合物的形式存在，故错误；②因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故正确；③钠的密度比煤油大，钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中，故正确；④钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，故错误；⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同，点燃时生成过氧化钠，不点燃时生成氧化钠，故正确；⑥燃烧时放出黄色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质，故错误；⑦钠-钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂故正确；故选B。
点睛：
本题考查钠的性质，解题关键：
明确元素化合物性质及物质之间的反应，知道④中钠在水中发生的一系列反应，注意⑥中焰色反应与生成物颜色。
15.C
【解析】三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答案选C。
16.C
【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才开始产生气体，故0-a范围内，发生了前两步反应，A错误；B、ab段立即产生气体，则反应为：
HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C、生成CO20.01mol，根据方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，消耗盐酸的体积为0.1L，所以a＝0.3，故C正确；D、生成0.01molCO2，则Na2CO3为0.01mol，Na2CO3共消耗盐酸0.02mol，从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl，所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则NaOH为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:
1，故D错误。
选C。
17.D
【解析】铝极易与氧气反应，在表面上形成
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