辽宁省丹东市届高三下学期期初考试化学试题及答案.docx

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辽宁省丹东市届高三下学期期初考试化学试题及答案

丹东市2020~2021（下）高三期初质量监测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Cl-35.5

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）

1.2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。

下列说法正确的是（）

A.“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求

B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点

C.“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应

D.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料

2.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是（）

A.单线桥表示电子转移：

B.水的结构式：

C.硝基苯的结构简式：

D.醛基的电子式：

3.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）

A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

B.原子半径：

Z>Y>X>W

C.X的杂化方式是sp3

D.电负性：

Z>Y>X>W

4.下列化学用语正确的是（）

A.碳原子的核外电子轨道表示式：

B.第一电离能：

O>N>C

C.新戊烷的球棍模型：

D.乙炔分子中σ键与π键个数比为1：

2

5.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.推断C、Si、Cl的非金属性强弱

B.灼烧海带以提取海带中的碘

C.探究温度对平衡2NO2

N2O4的影响

D.验证溴乙烷的消去产物是乙烯

A.AB.BC.CD.D

6.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。

其晶胞结构如图所示。

下列说法不正确的（）

A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP

B.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个

C.该晶体的熔点比金刚砂（SiC）的熔点高

D.磷锡青铜具有各向异性的特点

7.在密闭容器中发生储氢反应：

LaNi5（s）+3H2（g）

LaNi5H6（s）△H=-301kJ•mol-1。

在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。

下列说法正确的是（）

A.当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态

B.若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa

C.缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大

D.升高温度有利于储氢

8.奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。

根据该化合物的结构推测不可能有的性质（）

A.奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应

C.奥司他韦水解可生成α-氨基酸

D.奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH

均为0.5NA

B.常温下，10.6gC8H10和C4H10O3

混合物中氢原子数为NA

C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

D.足量

Cu与含1mol溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA

10.表中的实验、现象和结论均正确的是（）

选项

实验

现象

结论

A

某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中含有Fe2+，无Fe3+

B

向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热

产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

原溶液中含有

C

先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量盐酸

开始产生白色沉淀，后沉淀不溶解

原溶液中含有

D

用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，透过钻玻璃观察

火焰呈紫色

原溶液中含有K+

A.AB.BC.CD.D

11.反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。

下列说法正确的是（）

温度（K）

化学平衡常数

反应I：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

反应II：

4NH3+3O2

2N2+6H2O

反应III：

2NO+O2

2NO2

500

1.1×1026

7.1×1014

1.3×102

700

2.1×1019

2.6×1025

1.0

A.升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率

B.通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II

C.在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

12.丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A.步骤②③④为碘的富集过程

B.步骤③④互为可逆反应

C.步骤④中氧化产物与还原产物的质量比为5：

1

D.步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏

13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变大

C.当有4molH+穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下224LO2

D.负极电极反应为：

H2PCA-2e-=PCA+2H+

14.常温下，下列说法正确的是（）

A.0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，

减小

B.已知Ka（HA）=1×10-7，则0.1mol/LHA溶液中的c（H+）约为1×10-3mol/L

C.pH=4的NaHSO3溶液，c（H2SO3）>c（SO

）

D.等浓度的下列溶液中c（NH

）大小顺序为：

（NH4）2SO4>NH4HSO4>NH4Cl

15.常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.常温下，H2A的电离常数Ka1=10-2.3

B.当

=1.50时，3c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）

C.从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大

D.在X点时，c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L-c（HA-）-2c（A2-）

二、非选择题（共4小题，共55分）

16.以软锰矿（主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2）为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：

I.难溶物的Ksp如表：

物质

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mn（OH）2

Zn（OH）2

ZnS

MnS

CaF2

Ksp

4.0×10-38

4.5×10-33

1.9×10-13

2.0×10-15

1.6×10-24

2.5×10-13

4.0×10-11

II.Mn（OH）2+xNH3=[Mn（NH3）x]2++2OH-

回答下列问题：

（1）基态锰原子价层电子排布式为___，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气（原理同MnO2），写出该反应离子方程式___。

（2）软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为___，“滤渣A”主要成分为___。

（3）“硫化”后的滤液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c（F-）=___mol/L。

（4）“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为___，分析其原因为___。

pH

氨水体积/mL

残余率/%

沉降率/%

8.5

2.7

71.1

28.9

9.0

4.5

45.2

54.8

9.5

7.6

20.5

79.5

10.0

10.5

16.3

83.7

10.5

16.1

18.4

81.6

17.亚硝酰氯（ClNO）可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。

亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___。

（2）装置B

作用是___，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为___。

（3）装置D中水槽内盛有的物质是___（填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”）。

（4）欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：

a→___（按气流方向，用小写字母表示）。

（5）通过以下实验测定ClNO样品的纯度。

取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___（填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”）做指示剂。

物质

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

颜色

砖红色

白色

黄色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3×10-50

消耗标准AgNO3溶液

体积为20.00mL，亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为___。

（保留三位有效数字）

18.2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。

人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。

CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。

如：

C2H4（g）+H2O（l）

C2H5OH（l）△H=-44.2kJ•mol-1

2CO2（g）+2H2O（l）

CH4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ•mol-1

已知2CO2（g）+3H2O（l）

C2H5OH（l）+3O2（g）其逆反应的活化能为EakJ•mol-1，则正反应的活化能为___kJ•mol-1。

（2）利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①三个反应中活化能最低的是___（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K=___。

③b点v（正）___v（逆）（填“﹥”，“﹤”，“=”）。

④a点的转化率比c点高的原因可能是___。

（写出一条即可）

（3）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：

___。

19.有机碱，例如二甲基胺

、苯胺（

）、二环已基胺（

）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①H2C=CH2

②

+RNH2

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为___，F的分子式为___。

（2）B的结构简式为___。

（3）由B生成C的反应类型为___。

（4）由C生成D的化学方程式___。

（5）E的同分异构体中，能与氢氧化钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：

2：

2：

1的有___种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为___。

丹东市2020~2021（下）高三期初质量监测

化学试卷（答案版）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Cl-35.5

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）

1.2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。

下列说法正确的是（）

A.“双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求

B.制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点

C.“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应

D.“奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料

【答案】A

2.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是（）

A.单线桥表示电子转移：

B.水的结构式：

C.硝基苯的结构简式：

D.醛基的电子式：

【答案】D

3.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）

A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

B.原子半径：

Z>Y>X>W

C.X的杂化方式是sp3

D.电负性：

Z>Y>X>W

【答案】D

4.下列化学用语正确的是（）

A.碳原子的核外电子轨道表示式：

B.第一电离能：

O>N>C

C.新戊烷的球棍模型：

D.乙炔分子中σ键与π键个数比为1：

2

【答案】A

5.用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A.推断C、Si、Cl的非金属性强弱

B.灼烧海带以提取海带中的碘

C.探究温度对平衡2NO2

N2O4的影响

D.验证溴乙烷的消去产物是乙烯

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

6.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。

其晶胞结构如图所示。

下列说法不正确的（）

A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP

B.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个

C.该晶体的熔点比金刚砂（SiC）的熔点高

D.磷锡青铜具有各向异性的特点

【答案】C

7.在密闭容器中发生储氢反应：

LaNi5（s）+3H2（g）

LaNi5H6（s）△H=-301kJ•mol-1。

在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。

下列说法正确的是（）

A.当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态

B.若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPa

C.缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大

D.升高温度有利于储氢

【答案】B

8.奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。

根据该化合物的结构推测不可能有的性质（）

A.奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应

C.奥司他韦水解可生成α-氨基酸

D.奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性

【答案】C

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH

均为0.5NA

B.常温下，10.6gC8H10和C4H10O3

混合物中氢原子数为NA

C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

D.足量

Cu与含1mol溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA

【答案】A

10.表中的实验、现象和结论均正确的是（）

选项

实验

现象

结论

A

某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中含有Fe2+，无Fe3+

B

向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热

产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

原溶液中含有

C

先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量盐酸

开始产生白色沉淀，后沉淀不溶解

原溶液中含有

D

用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，透过钻玻璃观察

火焰呈紫色

原溶液中含有K+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

11.反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。

下列说法正确的是（）

温度（K）

化学平衡常数

反应I：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

反应II：

4NH3+3O2

2N2+6H2O

反应III：

2NO+O2

2NO2

500

1.1×1026

7.1×1014

1.3×102

700

2.1×1019

2.6×1025

1.0

A.升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率

B.通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II

C.在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量

D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度

【答案】C

12.丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A.步骤②③④为碘的富集过程

B.步骤③④互为可逆反应

C.步骤④中氧化产物与还原产物的质量比为5：

1

D.步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏

【答案】B

13.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.放电过程中，正极附近pH变大

C.当有4molH+穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下224LO2

D.负极电极反应为：

H2PCA-2e-=PCA+2H+

【答案】

C

14.常温下，下列说法正确的是（）

A.0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，

减小

B.已知Ka（HA）=1×10-7，则0.1mol/LHA溶液中的c（H+）约为1×10-3mol/L

C.pH=4的NaHSO3溶液，c（H2SO3）>c（SO

）

D.等浓度的下列溶液中c（NH

）大小顺序为：

（NH4）2SO4>NH4HSO4>NH4Cl

【答案】D

15.常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.常温下，H2A的电离常数Ka1=10-2.3

B.当

=1.50时，3c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）

C.从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大

D.在X点时，c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L-c（HA-）-2c（A2-）

【答案】C

二、非选择题（共4小题，共55分）

16.以软锰矿（主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2）为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：

I.难溶物的Ksp如表：

物质

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mn（OH）2

Zn（OH）2

ZnS

MnS

CaF2

Ksp

4.0×10-38

4.5×10-33

1.9×10-13

2.0×10-15

1.6×10-24

2.5×10-13

4.0×10-11

II.Mn（OH）2+xNH3=[Mn（NH3）x]2++2OH-

回答下列问题：

（1）基态锰原子价层电子排布式为___，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气（原理同MnO2），写出该反应离子方程式___。

（2）软锰矿“酸浸”需要控制温度为90℃左右，其主要成分发生反应的化学方程式为___，“滤渣A”主要成分为___。

（3）“硫化”后的滤液中c（Ca2+）=1.0×10-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c（F-）=___mol/L。

（4）“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为___，分析其原因为___。

pH

氨水体积/mL

残余率/%

沉降率/%

8.5

2.7

71.1

28.9

9.0

4.5

45.2

54.8

9.5

7.6

20.5

79.5

10.0

10.5

16.3

83.7

10.5

16.1

18.4

81.6

【答案】

（1）.3d54s2

（2）.Mn3O4+8H++2Cl-

3Mn2++Cl2↑+4H2O（3）.3MnO2+2Fe+6H2SO4

3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O（4）.SiO2、CaSO4（5）.2.0×10-4（6）.10.0（7）.pH过低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH过高氨水过量，Mn2+发生络合反应导致Mn（OH）2部分溶解，沉降率降低

17.亚硝酰氯（ClNO）可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。

亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为___。

（2）装置B

作用是___，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为___。

（3）装置D中水槽内盛有的物质是___（填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”）。

（4）欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：

a→___（按气流方向，用小写字母表示）。

（5）通过以下实验测定ClNO样品的纯度。

取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___（填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”）做指示剂。

物质

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

颜色

砖红色

白色

黄色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3×10-50

消耗标准AgNO3溶液

体积为20.00mL，亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为___。

（保留三位有效数字）

【答案】

（1）.

（2）.除去NO中可能混有的硝酸蒸气和NO2（3）.2ClNO+H2O=2HCl+NO2↑