辽宁省丹东市届高三下学期期初考试化学试题及答案.docx

1、辽宁省丹东市届高三下学期期初考试化学试题及答案丹东市20202021(下)高三期初质量监测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1. 2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。下列说法正确的是( )A. “双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求B. 制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C. “奋斗者”号返回水

2、面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D. “奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料2. 下列关于元素化合物的化学用语不正确的是( )A. 单线桥表示电子转移：B. 水的结构式：C. 硝基苯的结构简式：D. 醛基的电子式：3. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( )A. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B. 原子半径：ZYXWC. X的杂化方式是sp3D. 电负性：ZYXW4. 下列化学用语正确的是( )A. 碳原子的核外

3、电子轨道表示式：B. 第一电离能：ONCC. 新戊烷的球棍模型：D. 乙炔分子中键与键个数比为1：25. 用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.推断C、Si、Cl的非金属性强弱B.灼烧海带以提取海带中的碘C.探究温度对平衡2NO2N2O4的影响D.验证溴乙烷的消去产物是乙烯A. A B. B C. C D. D6. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的( )A. 磷锡青铜的化学式为Cu3SnPB. 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个C. 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高D. 磷锡青铜具有各向异性的特点

4、7. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) H=-301kJmol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是( )A. 当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B. 若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2MPaC. 缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大D. 升高温度有利于储氢8. 奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质( )A. 奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应C. 奥司

5、他韦水解可生成-氨基酸D. 奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH均为0.5NAB. 常温下，10.6gC8H10和C4H10O3混合物中氢原子数为NAC. 2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NAD. 足量Cu与含1mol溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA10. 表中的实验、现象和结论均正确的是( )选项实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀

6、原溶液中含有Fe2+，无Fe3+B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红原溶液中含有C先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量盐酸开始产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中含有D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，透过钻玻璃观察火焰呈紫色原溶液中含有K+A. A B. B C. C D. D11. 反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )温度(K)化学平衡常数反应I：4NH3+5O24NO+6H2O反应II：4NH3+3O22N2+6H

7、2O反应III：2NO+O22NO25001.110267.110141.31027002.110192.610251.0A. 升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率B. 通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应IIC. 在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度12. 丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是( )A. 步骤为碘的富集过程B. 步骤互为可逆反应C. 步骤中氧化产物与还原产物的质量比为5：1D. 步骤中“操作X”为萃取、分液和

8、蒸馏13. 垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A. 电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极B. 放电过程中，正极附近pH变大C. 当有4molH+穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下224LO2D. 负极电极反应为：H2PCA-2e-=PCA+2H+14. 常温下，下列说法正确的是( )A. 0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，减小B. 已知Ka(HA)=110-7，则0.1mol/LHA溶液中的c(H+)约为110-3mol/LC. pH=4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)c(SO)D. 等浓度的下列溶液中c(NH)大小顺序

9、为：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl15. 常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 常温下，H2A的电离常数Ka1=10-2.3B. 当=1.50时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)C. 从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大D. 在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L-c(HA-)-2c(A2-)二、非选择题(共4小题，共55分)16. 以软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、

10、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：I.难溶物的Ksp如表：物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.010-384.510-331.910-132.010-151.610-242.510-134.010-11II.Mn(OH)2+xNH3=Mn(NH3)x2+2OH-回答下列问题：(1)基态锰原子价层电子排布式为_，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，写出该反应离子方程式_。(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90左右，其主要成分发生反应的化学方程式为_，“滤渣A”主要成分为_。(3)“硫化”后的滤液中c(

11、Ca2+)=1.010-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=_mol/L。(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为_，分析其原因为_。pH氨水体积/mL残余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.617. 亚硝酰氯(ClNO)可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5、沸点为-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和

12、两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。回答下列问题：(1)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为_。(2)装置B作用是_，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为_。(3)装置D中水槽内盛有的物质是_ (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。(4)欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a_(按气流方向，用小写字母表示)。(5)通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20m

13、olL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用_(填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”)做指示剂。物质Ag2CrO4AgClAgIAg2S颜色砖红色白色黄色黑色Ksp110-121.5610-108.310-176.310-50消耗标准AgNO3溶液体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。(保留三位有效数字)18. 2019年全球二氧化碳排放量预计增幅为0.6%，低于2017年的1.5%，以及2018年的2.1%，增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是用CO2转化为

14、成为有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) H=-44.2kJmol-12CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+3O2(g) H=+1411.0kJmol-1已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)其逆反应的活化能为EakJmol-1，则正反应的活化能为_kJmol-1。(2)利用工业废气中的CO2可以制取气态甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：三个反应中活化能最低的是_(填“反应I”，“反应II

15、”，“反应III”)。已知反应III在a点时已达平衡状态，则a点的平衡常数K=_。b点v(正)_v(逆)(填“”，“”，“=”)。a点的转化率比c点高的原因可能是_。(写出一条即可)(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_。根据图示，写出总反应的化学方程式：_。19. 有机碱，例如二甲基胺、苯胺()、二环已基胺()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：H2C=CH2+RNH2回答下列问题：(1)A中所含

16、官能团的名称为_，F的分子式为_。(2)B的结构简式为_。(3)由B生成C的反应类型为_。(4)由C生成D的化学方程式_。(5)E的同分异构体中，能与氢氧化钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的有_种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_。丹东市20202021(下)高三期初质量监测化学试卷（答案版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1. 2019年，中国研发的“双曲线一号”火箭在酒泉发射升空；2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器

17、成功进行深海科考活动。下列说法正确的是( )A. “双曲线一号”火箭中使用的碳纤维树脂复合材料可同时满足耐高温、化学稳定性高等特殊需求B. 制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点C. “奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生丁达尔效应D. “奋斗者”号使用的深海水下超高压光纤微缆属于新型有机高分子材料【答案】A2. 下列关于元素化合物的化学用语不正确的是( )A. 单线桥表示电子转移：B. 水的结构式：C. 硝基苯的结构简式：D. 醛基的电子式：【答案】D3. LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电

18、子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( )A. 四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B. 原子半径：ZYXWC. X的杂化方式是sp3D. 电负性：ZYXW【答案】D4. 下列化学用语正确的是( )A. 碳原子的核外电子轨道表示式：B. 第一电离能：ONCC. 新戊烷的球棍模型：D. 乙炔分子中键与键个数比为1：2【答案】A5. 用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.推断C、Si、Cl的非金属性强弱B.灼烧海带以提取海带中的碘C.探究温度对平衡2NO2N2O4的影响D.验证溴乙烷的消去产物是乙烯A. A B. B C. C D. D

19、【答案】C6. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的( )A. 磷锡青铜的化学式为Cu3SnPB. 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个C. 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高D. 磷锡青铜具有各向异性的特点【答案】C7. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) H=-301kJmol-1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是( )A. 当LaNi5H6的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态B. 若温度不变，压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强仍为2M

20、PaC. 缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大D. 升高温度有利于储氢【答案】B8. 奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治流感，结构如图所示。根据该化合物的结构推测不可能有的性质( )A. 奥司他韦能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol奥司他韦可与1molH2发生加成反应C. 奥司他韦水解可生成-氨基酸D. 奧司他韦分子中存在有3个手性碳原子，所以具有光学活性【答案】C9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH均为0.5NAB. 常温下，10.6gC8H10和C4H10O3混合物

21、中氢原子数为NAC. 2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NAD. 足量Cu与含1mol溶质的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA【答案】A10. 表中的实验、现象和结论均正确的是( )选项实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中含有Fe2+，无Fe3+B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红原溶液中含有C先向某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量盐酸开始产生白色沉淀，后沉淀不溶解原溶液中含有D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，透过钻玻璃观察火焰呈紫色原溶液中含有K+

22、A. A B. B C. C D. D【答案】D11. 反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是( )温度(K)化学平衡常数反应I：4NH3+5O24NO+6H2O反应II：4NH3+3O22N2+6H2O反应III：2NO+O22NO25001.110267.110141.31027002.110192.610251.0A. 升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率B. 通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应IIC. 在氧化炉中使用选择性催

23、化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量D. 氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度【答案】C12. 丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是( )A. 步骤为碘的富集过程B. 步骤互为可逆反应C. 步骤中氧化产物与还原产物的质量比为5：1D. 步骤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏【答案】B13. 垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A. 电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极B. 放电过程中，正极附近pH变大C. 当有4molH+穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下224LO2

24、D. 负极电极反应为：H2PCA-2e-=PCA+2H+【答案】C14. 常温下，下列说法正确的是( )A. 0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，减小B. 已知Ka(HA)=110-7，则0.1mol/LHA溶液中的c(H+)约为110-3mol/LC. pH=4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)c(SO)D. 等浓度的下列溶液中c(NH)大小顺序为：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl【答案】D15. 常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 常温下，H2A的

25、电离常数Ka1=10-2.3B. 当=1.50时，3c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)C. 从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大D. 在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L-c(HA-)-2c(A2-)【答案】C二、非选择题(共4小题，共55分)16. 以软锰矿(主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)为原料生产纳米Mn3O4的工艺流程如图：I.难溶物的Ksp如表：物质Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.010-384.510-331.910-132.01

26、0-151.610-242.510-134.010-11II.Mn(OH)2+xNH3=Mn(NH3)x2+2OH-回答下列问题：(1)基态锰原子价层电子排布式为_，已知Mn3O4可与盐酸反应生成氯气(原理同MnO2)，写出该反应离子方程式_。(2)软锰矿“酸浸”需要控制温度为90左右，其主要成分发生反应的化学方程式为_，“滤渣A”主要成分为_。(3)“硫化”后的滤液中c(Ca2+)=1.010-3mol/L，若要将其沉淀完全，则至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=_mol/L。(4)“沉锰”过程中研究pH与Mn2+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为_，分析其原因为_。

27、pH氨水体积/mL残余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.6【答案】 (1). 3d54s2 (2). Mn3O4+8H+2Cl-3Mn2+Cl2+4H2O (3). 3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O (4). SiO2、CaSO4 (5). 2.010-4 (6). 10.0 (7). pH过低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH过高氨水过量，Mn2+发生络合反应导致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低17. 亚硝酰氯(ClNO)

28、可用于合成清洁剂、触媒剂，也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5、沸点为-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。ClNO可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。回答下列问题：(1)ClNO分子中各原子均满足8电子稳定结构，则ClNO的电子式为_。(2)装置B作用是_，若去掉仪器a，则D中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为_。(3)装置D中水槽内盛有的物质是_ (填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。(4)欲收集一瓶干燥的氯气，制备装置如图所示，其连接顺序为：a_(按气流方向，用

29、小写字母表示)。(5)通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取D中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用_(填“K2CrO4溶液”、“KI溶液”或“K2S溶液”)做指示剂。物质Ag2CrO4AgClAgIAg2S颜色砖红色白色黄色黑色Ksp110-121.5610-108.310-176.310-50消耗标准AgNO3溶液体积为20.00mL，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。(保留三位有效数字)【答案】 (1). (2). 除去NO中可能混有的硝酸蒸气和NO2 (3). 2ClNO+H2O=2HCl+NO2