宏观微观化学式及化学方程式计算11.docx

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宏观微观化学式及化学方程式计算11

微观

一、微粒

1、种类：

分子、原子、离子等

2、特性：

①分子是不断运动的

②分子的质量和体积都很小

③分子间有间隔

（学会判断，如“酒香不怕巷子深”→“分子是不断运动的”）

3、分子运动现象实验

实验现象：

A烧杯中溶液变红，

B烧杯中溶液不变色

实验结论：

分子是在不断运动的

二、分子、原子、离子1、分子

①定义：

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子

②物质变化微观实质：

a、物理变化：

分子种类不变，分子间隔改变

b、化学变化：

旧分子分裂成原子，原子重新组合成新分子

③由分子直接构成的物质

a、大多数气态非金属单质（如H2、N2、O2、Cl2等）

b、大多数非金属氧化物（如H2O、CO、CO2等）

c、有机物（如CH4、C2H5OH等）

2、原子

①定义：

由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子

②由原子直接构成的物质

a、金属（如Mg、Fe、Cu、Zn等）

b、某些非金属固体（如C、P、S等）

c、稀有气体（如He、Ne、Ar等）

分子、原子的区别：

在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分

3、离子

①定义：

带电的原子或者原子团

②由离子直接构成的物质：

如氯化钠（NaCl由钠离子、氯离子构成）

宏观

元素

1、定义：

质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

①决定元素种类的是：

质子数

②决定元素化学性质的是：

最外层电子数

③当最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定

2、元素符号意义

①由分子构成的物质，两个意义

如O，宏观：

氧元素。

微观：

一个氧原子。

②由原子构成的物质，三个意义

如Al，宏观：

铝元素、铝这种物质。

微观：

一个铝原子

3、元素分布

①地壳中前五位的元素：

O、Si、Al、Fe、Ca

②空气中含量前两位的元素：

N、O

（按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%）

③人体中前四位的元素：

O、C、H、N

（含量最多的金属元素：

Ca）

物质的分类

混合物：

由两种或两种以上的物质混合而成物质单质：

由同种元素组成的纯净物

纯净物

化合物：

由不同种元素组成的纯净物

由一种物质组成

氧化物：

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物冰水混合物：

纯净物纯净的空气：

混合物

物质的量

1、物质的量

符号“n”，基本单位：

摩尔→符号mol

2、阿伏伽德罗常数注意：

①是一个约数，数值约为6.02×1023，符号是NA

②有单位，其单位是mol-1

3、摩尔质量

①常用M表示，单位“g/mol”

②在数值上等于该物质的相对分子质量（式量）

4、微观、宏观公式

物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数目（N）的关系：

N=n·NA

微观n=N/NA

NA=N/n

物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系：

m=n·m

宏观n=m/M

M=m/n

两者联系：

N/NA=n=m/M

化合价、化学式及计算

1、常见元素化合价：

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价要记全

2、常见原子团化合价：

-1硝酸氢氧根，-2碳酸硫酸根，+1价的是铵根（NH4）

硝酸根（NO3）氢氧根（OH）碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）

注意：

①在单质中元素的化合价为0

②在化合物里正负化合价的代数和为0

③同一元素在不同物质里可显不同的化合价。

在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如硝酸铵中的N元素-见上方二维码）

3、化学式的意义：

由分子直接构成的物质：

如CO2

宏观意义：

①表示一种物质——二氧化碳这种物质；

②表示某物质是由什么元素组成——水是由氢、氧元素组成

微观意义

①表示一个分子——1个二氧化碳分子；

②表示某物质是由什么粒子构成

——二氧化碳由二氧化碳分子构成；

③表示某物质的分子由什么原子构成

——1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成由原子直接构成的物质：

如Fe

宏观意义：

①表示一种物质——铁这种物质；

②表示某物质是由什么元素组成

——铁是由铁元素组成；微观意义：

①表示一个原子——1个铁原子

②表示某物质由什么原子构成——铁由铁原子构成注意：

①宏观→组成微观→构成

②涉及到个数，一定要指明个数（CO2微观意义的③）微观、宏观结合化学式意义综合计算

4、化学符号周围数字的含义

①化学符号前的数字：

粒子（分子、原子、粒子等）的数目如2O2中的最前方的“2”：

2个氧分子

②化学符号右下角数字：

粒子中某元素原子个数或原子团个数如O2中的“2”：

1个氧分子中有2个氧原子

③化学符号右上角的数字：

粒子（离子、原子团等）所带电荷数如O2-中的“2”：

1个氧离子带2个单位的负电荷

④元素符号正上方数字：

元素或原子团的化合价H2O中氧元素的化合价是-2价

5、化学式计算（以H2O为例）

①相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和1×2＋16×1=18

②组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比H：

O=（1×2）：

（16×1）=1:

8

③物质中某元素质量分数=

该元素相对原子质量×原子个数/该化合物的相对分子质量×100%氢元素质量分数1×2/（1×2＋16×1）×100%≈11.1%

④某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数例：

100g水中氢元素的质量为多少？

氢元素的质量100×11.1%=11.1g

第四讲化学式综合计算重点掌握：

例8—例12

化学方程式计算

一、质量守恒定律

1.定义

在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2.质量守恒定律的实质

微观本质：

旧分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。

化学反应中的六个不变：

微观：

原子的种类、原子的数目、原子的质量

宏观：

元素的种类、元素的质量、反应前后物质的总质量

两个一定改变：

微观：

分子的种类宏观：

物质的种类

两个可能改变：

分子的数目、元素的化合价

二、化学方程式

1、意义：

例：

2CO＋O2

2CO2

宏观：

一氧化碳与氧气在点燃的条件下发生反应，生成二氧化碳

微观：

2个一氧化碳分子与1个氧气分子在点燃的条件下反应，生成

2个二氧化碳分子

物质的量：

每2mol一氧化碳与1mol氧气在点燃的条件下发生反应，生成2mol二氧化碳

质量：

每7g一氧化碳与4g氧气在点燃的条件下发生反应，生成1g二氧化碳

2、书写

①配平②条件③符号（气体符号“↑”、沉淀符号“↓”）

3、利用化学方程式计算（计算不难，但要答题规范）

第五讲化学方程式计算重点掌握：

所有例题