宏观微观化学式及化学方程式计算11.docx

1、宏观微观化学式及化学方程式计算11微观一、微粒1、种类：分子、原子、离子等2、特性： 分子是不断运动的 分子的质量和体积都很小 分子间有间隔（学会判断，如“酒香不怕巷子深”“分子是不断运动的”）3、分子运动现象实验实验现象：A 烧杯中溶液变红，B 烧杯中溶液不变色实验结论：分子是在不断运动的二、分子、原子、离子1、分子 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 物质变化微观实质：a、物理变化：分子种类不变，分子间隔改变b、化学变化：旧分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 由分子直接构成的物质a、大多数气态非金属单质（如 H2、N2、O2、Cl2 等）b、大多数非金属氧化物（如

2、H2O、CO、CO2 等）c、有机物（如 CH4、C2H5OH 等）2、原子 定义：由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子 由原子直接构成的物质a、金属（如 Mg、Fe、Cu、Zn 等）b、某些非金属固体（如 C、P、S 等）c、稀有气体（如 He、Ne、Ar 等）分子、原子的区别：在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分3、离子 定义：带电的原子或者原子团 由离子直接构成的物质：如氯化钠（NaCl 由钠离子、氯离子构成）宏观元素1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 决定元素种类的是：质子数 决定元素化学性质的是：最外层电子数 当最外层电子数

3、达到 8（只有一个电子层时为 2)时，该元素的化学性质稳定2、元素符号意义由分子构成的物质，两个意义如 O，宏观：氧元素。 微观：一个氧原子。由原子构成的物质，三个意义如 Al，宏观：铝元素、铝这种物质。 微观：一个铝原子3、元素分布 地壳中前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca 空气中含量前两位的元素：N、O（按体积分数计算，氮气占 78%，氧气占 21%） 人体中前四位的元素：O、C、H、N（含量最多的金属元素：Ca）物质的分类混合物 ：由两种或两种以上的物质混合而成物质 单质 ：由同种元素组成的纯净物纯净物化合物 ：由不同种元素组成的纯净物由一种物质组成氧化物：由两种元素组成，其中一种

4、元素是氧元素的化合物冰水混合物：纯净物 纯净的空气：混合物物质的量1、物质的量符号“n”，基本单位：摩尔符号 mol2、阿伏伽德罗常数注意： 是一个约数，数值约为 6.021023，符号是 NA 有单位，其单位是 mol-13、摩尔质量 常用 M 表示，单位“g/mol” 在数值上等于该物质的相对分子质量（式量）4、微观、宏观公式物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数目（N）的关系：N=nNA微 观 n=N/NANA=N/n物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系：m=nm宏 观 n=m/MM=m/n两者联系：N/NA = n = m/M化合价、化学式及计算1、常见元素化合价：

5、一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 单质零价要记全2、常见原子团化合价：-1 硝酸氢氧根，-2 碳酸硫酸根， +1 价的是铵根（NH4）硝酸根（NO3） 氢氧根（OH） 碳酸根（CO3） 硫酸根（SO4）注意： 在单质中元素的化合价为 0 在化合物里正负化合价的代数和为 0 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如硝酸铵中的 N 元素 - 见上方二维码）3、化学式的意义：由分子直接构成的物质：如 CO2宏观意义： 表示一种物质 二氧化碳这种物质； 表示某物质是由什么元素组成 水是由氢、

6、氧元素组成微观意义 表示一个分子 1 个二氧化碳分子； 表示某物质是由什么粒子构成 二氧化碳由二氧化碳分子构成； 表示某物质的分子由什么原子构成 1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成由原子直接构成的物质：如 Fe宏观意义： 表示一种物质 铁这种物质； 表示某物质是由什么元素组成 铁是由铁元素组成； 微观意义： 表示一个原子 1 个铁原子 表示某物质由什么原子构成 铁由铁原子构成注意： 宏 观 组成 微观 构成 涉及到个数，一定要指明个数（CO2 微观意义的） 微观、宏观结合化学式意义综合计算4、化学符号周围数字的含义 化学符号前的数字： 粒子(分子、原子、粒子等)的数目如 2

7、O2 中的最前方的“2”： 2 个氧分子 化学符号右下角数字： 粒子中某元素原子个数或原子团个数如 O2 中的“2”： 1 个氧分子中有 2 个氧原子 化学符号右上角的数字： 粒子(离子、原子团等)所带电荷数如 O2-中的“2”： 1 个氧离子带 2 个单位的负电荷 元素符号正上方数字： 元素或原子团的化合价H2O 中氧元素的化合价是 -2 价5、化学式计算 （以 H2O 为例） 相对分子质量 (相对原子质量原子个数)之和12161=18 组成元素的质量比(相对原子质量原子个数)之比H ：O = （12）：（161）= 1 : 8 物质中某元素质量分数 =该元素相对原子质量原子个数/该化合物的

8、相对分子质量100% 氢元素质量分数 12/（12161） 100% 11.1% 某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数例：100g 水中氢元素的质量为多少？氢元素的质量 10011.1% = 11.1 g第四讲 化学式综合计算 重点掌握：例 8 例 12化学方程式计算一、质量守恒定律1.定义在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2. 质量守恒定律的实质微观本质：旧分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。化学反应中的六个不变：微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量宏观：元素的种类、元素的质量、反应前后物质的总质量两个一定改变：微观：分子的种类 宏观：物质的种类两个可能改变：分子的数目、元素的化合价二、化学方程式1、意义：例：2COO2 2CO2宏观：一氧化碳与氧气在点燃的条件下发生反应，生成二氧化碳微观：2 个一氧化碳分子与 1 个氧气分子在点燃的条件下反应，生成2 个二氧化碳分子物质的量：每 2mol 一氧化碳与 1mol 氧气在点燃的条件下发生反应， 生成 2mol 二氧化碳质量：每 7g 一氧化碳与 4g 氧气在点燃的条件下发生反应，生成 1g 二氧化碳2、书写 配平 条件 符号（气体符号“”、沉淀符号“”）3、利用化学方程式计算 （计算不难，但要答题规范）第五讲 化学方程式计算 重点掌握：所有例题