高中化学试题.docx

高中化学试题.docx

《高中化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学试题.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学试题

安徽省阜阳市第一中学2013届高三上学期第二次模拟考试化学试卷

（时间100分钟分数100分）

注意事项：

请将答案填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：

Mg24Al27S32O16C12Ba137N14

第I卷选择题（每小题只有一个正确选项每小题3分共54分）

1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是

A.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源

B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

2．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是

A．反应过程中不可能产生H2

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②B．①③C．①④D．②③

4．将镁、铝合金10.2g溶于4mol•L－1的盐酸500mL里，若加入2mol•L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为

A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL

5．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol•L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量

A．0.48molB．0.42molC．0.32molD．0.28mol

6．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为

A、①＞②B、①＜②C、①=②D、不能确定

7．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA

C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

8．在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为

A．9：

4B．7：

3C．7：

6D．6：

7

9．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。

下列说法不正确的有

①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维

A．1个B．2个C．3个D．4个

10．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述正确的是

A．最外层有6个电子

B．该元素为过渡元素

C．最高化合价为＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫化钠的水解反应：

S2—＋2H2OH2S＋2OH－

B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：

2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O

13．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．PH＝0的溶液：

K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B．c（H＋水）=1×10-10mol/L溶液中：

K+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：

K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：

Mg2+、Ba2+、Br－

14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子

C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

15．下列叙述正确的是

A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。

Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。

下列说法正确的是

A．原子序数由大到小的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

17．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子的P－H键是非极性键

B．PH3比NH3稳定

C．PH3的分子构型是正四面体形

D．PH3分子中有未成键的孤对电子

18．已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水。

右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是

Aa－b时沉淀的物质的量：

A1（OH）3比BaSO4多

Bd－e时溶液中离子的物质的量：

Ba2＋可能等于OH－

Ca－d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

Dc－d时溶液中离子的物质的量：

【Al（OH）4】－比Ba2＋少

第II卷非选择题（5小题共46分）

19．（8分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO和H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：

（1）C装置的用途是

（2）仪器E中需加入的试剂是

（3）仪器F中需加入的试剂是：

，其目的是

（4）能证明混合气中含有CO的实验现象是

（5）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是

20．（8分）有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种。

取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

②取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验事实回答下列问题:

（1）该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是；

（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为；

21．（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

A．稳定性：

甲>乙，沸点：

甲>乙B．稳定性：

甲>乙，沸点：

甲＜乙

C．稳定性：

甲<乙，沸点：

甲<乙D．稳定性：

甲<乙，沸点：

甲>乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。

（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为。

22．（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。

同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。

某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。

制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：

开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

Fe（OH）3：

2．7-3．7

Fe（OH）2:

7．6-9．6Zn（OH）2:

5．7-8．0试回答下列问题：

（1）加入的试剂①,供选择使用的有：

氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用，其理由是；

（2）加入的试剂②,供选择使用的有：

a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用；

（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是；

（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。

23．（10分）已知：

4NH3＋5O24NO＋6H2O；

4NO＋3O2＋2H2O4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：

（1）amolNO完全转化为HNO3需要空气______mol；

（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。

（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：

NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。

（高温下NO和O2不反应）

计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

2012-2013学年度阜阳一中高三第二次月考化学答案

（时间100分钟分数100分）

第Ⅰ卷选择题（本题包括18小题，共54分）

题号12345678910

答案DBCABCABBB

题号1112131415161718

答案DBCCDDDB

第Ⅱ卷非选择题（本题包括5小题，共46分）

19．（8分）

（1）除去CO21分

（2）氧化铜或氧化铁1分

（3）无水硫酸铜1分，检验是否有水生成从而证明氢气的存在1分

（4）G中石灰水变浑浊2分

（5）没有处理尾气2分

20．（8分）

（1）Ba2+、Al3+、I-、NH4+；Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3（每空2分，共4分）

（2）Al3+++3OH-=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（每空2分，共4分）

21．（10分）

（1）1s22s22p63s23p63d91分

（2）B1分

（3）Si

（5）5:

12分C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O2分

22．（10分）

（1）20%的H2O2（2分）将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂

质（2分）

（2）bcd（2分）（3）重结晶（2分）

（4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率（2分）

23．（10分）

（1）3.75amol2分

（2）0.142分

（3）设生成xmolHNO34（2x＋18.0×5/4＋12.0）＝150.0x＝1.5（mol）

NH3的转化为HNO3的转化率＝（1.5/20.0）×100%=7.5%3分

NH3的转化为NO的转化率＝（18.0＋1.5）/20.0×100%＝97.5%3分

山东省济南一中2013届高三二轮复习质量检测

化学试题 

2013.4

（满分：

100分 考试时间：

90分钟）

注意事项：



本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷4页为非选择题。



相对原子质量：

H1 C12 O16 Al27 S32 Ca40 Mn55 Zn65

第Ⅰ卷（选择题  共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案汇总在第5页卷首的答案栏内。

）

1．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。

PM2.5

是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。

下列措施不能减少PM2.5污染的是（   ）

A．鼓励使用液化石油气做燃料　　　

B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源

C．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电

D．鼓励坐公交车出行，少用私家车

2.下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（   ）

  A.乙烯分子的结构简式：

CH2＝CH2      B.  C与C互为同位素

3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

   A．0.1Llmol•L－1Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NA

C．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．4.6g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目为0.6NA

4.下列关于有机物的叙述，错误的是（   ）                   

A.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

  B.体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性

C.所有烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键

D.新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在

5. A～D是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。

A不可能是（   ）              

   A. S          B.Si         C. Al          D. Fe   

6.向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（   ）

  ①HCO－3　   ②SO2－3　  ③OH－　   ④Fe2＋  

  A．①②      B．③④      C．①②③④      D．①②③

7.下列反应的离子方程式正确的是（   ）

  A．过量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2OH－=CO32－+H2O

  B．铜与足量浓硝酸反应：

Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．碳酸钠固体溶于水：

CO2－3+2H2OH2CO3+2OH－

  D．钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑

8.下列实验操作中错误的是（    ）

  A．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热

  B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处

  C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

  D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

9.某无色透明的溶液，在pH＝2的条件下能大量共存的是（　 ）

A．Fe3+、K+、SO42－、NO3－　　　   B．K+、Na+、AlO2－、Cl－

  C．NH4＋、K＋、SO42－、Br－         D．K＋、Na+、NO3－、I－ 

10．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（    ）

A.CH3COOH+C2H5OH         CH3COOC2H5+H2O             取代反应

  B. CH3CH2OH+O2        CH3CHO+H2O                    氧化反应                                                   

C.（C6H10O5）n+nH2O      nC6H12O6                        加成反应

11.用下列实验装置完成相应实验，正确的是（    ）

A.甲用于证明非金属性强弱：

Cl＞C＞Si

B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀

D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

12.将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。

据此判断下列说法不正确的是（   ）

A．反应中硫酸只表现酸性

B．刺激性气味的气体是氨气

C．红色固体是金属铜

D．1molNH4CuSO3完全反应时转移0.5mol电子13．反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H＝+57kJ•mol－1，在

温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压

强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是（   ）

A．a、c两点的反应速率：

a＞c

B．a、c两点气体的颜色：

a深，c浅

C．b、c两点的转化率：

b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

14．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液 

  的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性

  电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体

积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

15．室温下，将0.1000mol•L－1盐酸滴入20.00mL未知

  浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体

  积变化曲线如右图所示。

下列有关说法不正确的是

  （   ）

A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol•L－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

D．b点：

c（M+）+c（MOH）＝c（Clˉ）

第Ⅱ卷（非选择题  共55分）

二、（本题包括2小题，共24分）

X  

 Y Z

16.（13分）I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。

回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是                  。

（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：

               ______。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

该盐溶液的pH  

______  __7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）     

___________________________。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。

该物质在

碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。

该反应的化学方程式为                          。

II.已知可逆反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），平衡常数见下表：

温度/℃ 500 700 850 1000

平衡常数 2.5 1.7 1.0 0.6

（5）该反应ΔH________0（填“＜”或“＞”）。

（6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件

是　　　　   。

若x＝5.0，当反应达到平衡时，n（H2）＝______      。

17.（11分）铝是最常见的金属之一。

（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。

（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。

工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：

3LiAlH4+AlCl3=4Al+3LiCl+6H2↑

       该反应的氧化剂为               。

（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

NaAlH4（s）=Na3AlH6（s）+ Al（s）+H2（g）    ΔH＝+37kJ•molˉ1

Na3AlH6（s）=3NaH（s）+Al（s）+ H2（g）      ΔH＝+70.5kJ•molˉ1

则NaAlH4（s）=NaH（s）+Al（s）+H2（g）      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式

存在。

目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理

如右图所示，电池总反应如下：

2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正极反应式为                         。

②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物

质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干

电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。

反应的离子方程式为                              。

三、（本题包括1小题，共16分）

18.（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水

  解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组用模拟制备氨基

  甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）+CO2（g） NH2COONH4（s） ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                  。

（2）制备氨