C【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），可知c（Na+）=c（A-），故C选项正确。
假设HA为强酸，那么a=b，假设HA为弱酸，那么应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。
5.［2018·安徽理综化学卷12］氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
25°C时：
①
·
②
在20ml.0.1mol
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
A、
B、当V=20时，溶液中：
C、当V=20时，溶液中：
·
D、当V>0时，溶液中一定存在
〕
B【解析】此题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。
根据盖斯定律，将①式减去②式可得：
HF（aq）
H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A项错误。
当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：
c（OH－）＝c（HF）＋c（H＋）；因F－水解，故溶液中存在：
c（F－）＜c（Na+）＝0.05mol·L－1，故B项正确，C项错误。
D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c（F－）＞c（H＋）＞c（Na+）＞c（OH－）或c（F－）＞c（Na+）＞c（H＋）＞c（OH－）或c（Na+）＝c（F－）＞c（OH－）＝c（H＋）或c（Na+）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋），故D项错误。
6.［2018·安徽理综化学卷13］室温下，
的K，或溶解度远大于
。
向浓度均为0.1
的
和
混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
以下示意图表示生成
的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。
合理的是
B【解析】此题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。
因Ksp[Al（OH）3]＞＞Ksp[Fe（OH）3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe（OH）3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液，那么Al（OH）3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故B项图像符合实际情况。
7.［2018·福建理综化学卷10］以下说法正确的选项是
A、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B、25℃与60℃时，水的pH相等
C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D、2SO2〔g〕+O2〔g〕=2SO3〔g〕和4SO2〔g〕+2O2〔g〕=4SO3〔g〕的△H相等
C解析：
A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。
B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。
D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。
这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。
8.［2018·浙江理综化学卷12］以下说法正确的选项是：
A、在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，那么H2O（g）
H2O（l）的ΔH=40.69kJ·mol-1
B、MgCO3的Ksp=6.82×10-6，那么所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6
C、：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/kJ·mol-1
348
610
413
436
那么可以计算出反应
的ΔH为－384kJ·mol-1
D、常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
D解析：
A选项中，H2O（g）→H2O（l）是放出热量，那么H2O（g）
H2O（l）的ΔH=－40.69kJ·mol-1。
A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c（Mg2+）和c（CO32-）保持不变，不是相等，此时，Ksp（MgCO3）=c（Mg2+）×c（CO32-），25℃时Ksp=6.82×10-6，所以B错；C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，那么反应
的焓变不能用C－C和C=C的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3·H2O溶液中存在着以下电离平衡：
NH3·H2O
NH4＋+OH―，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左〔逆向〕移动，抑制了NH3·H2O的电离，从而使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。
9.［2018·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地表达元素及其化合物的性质。
：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
以下说法不正确是：
A、氧化性〔酸性溶液〕：
FeCl3>Co（OH）3>I2
B、还原性〔碱性溶液〕：
Fe（OH）2>I2>KIO3
C、热稳定性：
NaCl>NaClO4>NaClO
D、酸性〔水溶液〕：
HSCN>H2CO3>HCN
A解析：
根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性〔酸性溶液〕：
Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，A选项错；还原性〔碱性溶液〕：
Fe（OH）2>I2>KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原那么，酸性〔水溶液〕：
HSCN>H2CO3>HCN，正确。
10.［2018·重庆理综化学卷10］以下表达正确的选项是
盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
沸水中滴加适量饱和Fe
溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
【考点】弱电解质的电离、酸碱中和反应及其胶体
【详细解析】因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，PH增大，B错；饱和石灰水加入CaO，恢复室温仍是其饱和溶液，即OH-浓度不变，C正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错。
11.［2018·重庆理综化学卷11］向10mL0.1mol·
溶液中，滴加等浓度
溶液xmL，以下表达正确的选项是
x=10时，溶液中有
、
、
，且
x=10时，溶液中有
、
、
，且
x=30时，溶液中有
、
、
，且
x=30时，溶液中有
、
、
，且
【答案】A
12.［2018·广东理综化学卷23］对于常温下pH为2的盐酸，表达正确的选项是
A.c〔H+〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c〔H+〕=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c〔Cl-〕=c〔CH3COO-〕
C解析：
电荷守恒A对。
B氨水过量，显碱性。
D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。
13.［2018·四川理综化学卷10］常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是
A、新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl－）=c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋）
D、0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）=C（CH3COO－）－C（CH3COOH）
D【解析】此题考查溶液中离子浓度的大小比较。
A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，那么HCO3—的水解大于电离，故CO32—的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。
14.［2018·天津理综化学卷5］以下电解质溶液的有关表达正确的选项是〔〕
A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C、含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO
）
D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。
A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。
如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba（OH）2，选项错误。
B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4〔s〕
Ba2+（aq）+SO42-（aq）,加硫酸钠固体，溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡向左移动，c（Ba2+）减小，选项错误。
C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c（K+）＞c（HCO3-），选项错误。
D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c（H+）=c（OH-）,由电荷守恒知c（Na+）=c（CH3COO-）.
15.［2018·新课程理综化学卷11］温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是〔〕
A、a=bB、混合溶液的PH=7
C、混合溶液中，
D、混合溶液中，
C解析：
A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项，因温度T不一定指常温25℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即C（H+）=C（OH-），故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。
16.［2018·江苏化学卷18］（12分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过以下实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。
②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。
③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（1）室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c（Ba2＋）≥mol·L－1。
（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：
。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
【参考答案】
（1）n（BaSO4）=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10－3mol
（2）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）n（H2O2）=5/2·（0.0200mol·L－1×25.00mL）/1000mL·L－1=1.25×10－3mol
m（Na2SO4）=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g
m（H2O2）=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g
n（H2O）=[（1.7700g×25.00mL/100mL）－0.355g－0.0425g]/18g·mol－1
=2.5×10－3mol
x:
y:
z=n（Na2SO4）:
n（H2O2）:
n（H2O）=2:
1:
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
【解析】此题属于物质组成分析与化学综合计算题。
利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。
【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。
17.［2018·江苏化学卷19］（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②假设滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（3）pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①；
②；
③过滤；
④；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧。
【参考答案】
（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②加热（至沸）
（2）①淀粉溶液蓝色褪去②偏高
（3）①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
②滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3＋沉淀完全
④向滤液中滴加1.0moL·L－1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11），使
Zn2＋沉淀完全
【解析】此题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。
18.［2018·海南化学卷14］（9分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
回答以下问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
【答案】
（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；
（2）回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。
（3）FeCl2+Ca（OH）2==CaCl2+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
（4）4.0×10-11mol·L-1
【解析】
（1）Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；
（2）废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
（3）“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：
FeCl2+Ca（OH）2==CaCl2+Fe（OH）2↓；“鼓入足量的空气”发生的反应为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3。
（4）据KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+〕·[c（OH-）]3=4.0×10-38，pH=5那么c（OH-）＝10-9mol·L-1，可知c（Fe3+〕=4.0×10-11mol·L-1。
19.［2018·福建理综化学卷23］〔1〕元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，那么M的原子结构示意图为
〔2〕硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
〔3〕能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O
HSO3—+OH—水解平衡的事实
是〔填序号〕。
滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
〔4〕元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化〔其中D是纤维素水解的最终产物〕：
①非金属XY（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
〔5〕在恒容绝热〔不与外界交换能量〕条件下进行2A（g）+B〔g〕
2C〔g〕+D〔s〕反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
。
物质ABCD
起始投料/mol2120
解析：
〔1〕铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，那么M的原子结构示意图为
〔2〕硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：
Al3++3
升级会员 