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1、高考化学试题分类解析汇编电解质溶液2019高考化学试题分类解析汇编-电解质溶液1.2018江苏化学卷10以下有关说法正确的选项是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B解析：此题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应一般是常识吸

2、热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于选修四P34-P36中化学方向的判断。B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。2.2018江苏化学卷13以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项 实验操作 实验现象 结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X

3、中一定含有SO42C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强D 向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D解析：此题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42是不合理的，假设溶液中有SO32也出现白色沉淀。C.向一定浓度的Na2

4、SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。D.向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。3.2018江苏化学卷1525，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如下图。以下有关离子浓度关系表达

5、正确的选项是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1molL1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)BC解析：此题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。A.pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH

6、3COOH的电离在增大，CH3COO的水解在减小，不可能出c(CH3COOH)c(CH3COO)。BC.W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH=3.5溶液中c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)再把题干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1molL1代入即可。D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)；物料守恒关系为：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1m

7、olL1，不可能得出上述结论。4.2018海南化学卷1125时，amolL-1一元酸HA与bmolL-1NaOH等体积混合后，pH为7，那么以下关系一定正确的选项是A、a=bB、abC、c(A-)=c(Na+)D、c(A-)b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。5.2018安徽理综化学卷12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。25C时： 在20ml.0.1mol氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：A、 B、当V=20时，溶液中：C、当V=20时，溶液中：D、当V0时，溶液中一定存在B【解析】此题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生

8、所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4kJmol1，故A项错误。当V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05molL1，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)c(H)c(Na+)c(OH)或c(F)c(Na+)c(H)c(OH)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故D项错误。6.2018安徽理综化学卷13室温下，的K，或溶解度远大于。

9、向浓度均为0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。以下示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是B【解析】此题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因KspAl(OH)3KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，那么Al(OH)3OH=AlO22H2O，故B项图像符合实际情况。7.2018福建理综化学卷10以下说法正确的选项是A、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B、25与60时，水的pH相等C、中和等体

10、积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D、2SO2g+O2g=2SO3g和4SO2g+2O2g=4SO3g的H相等C解析：A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。8.2018浙江理综化学卷12以下说法正确的选项是：A、在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol-1，那么H2O(g)H2O(l)的H=40.69kJmol-1B、MgCO3的Ksp=6.8210-6，那

11、么所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6C、：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol-1348610413436那么可以计算出反应的H为384kJmol-1D、常温下，在0.10molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小D解析：A选项中，H2O(g)H2O(l)是放出热量，那么H2O(g)H2O(l)的H=40.69kJmol-1。A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的

12、离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-)，25时Ksp=6.8210-6，所以B错；C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，那么反应的焓变不能用CC和C=C的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3H2O溶液中存在着以下电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左逆向移动，抑制了NH3H2O的电离，从而使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。9.2018浙江理综化学卷13化

13、学方程式可简明地表达元素及其化合物的性质。：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2以下说法不正确是：A、氧化性酸性溶液：FeCl3Co(OH)3I2B、还原性碱性溶液：Fe(OH)2I2KIO3C、热稳定性：NaClNaClO

14、4NaClOD、酸性水溶液：HSCNH2CO3HCNA解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性酸性溶液：Co2O3Cl2Fe3+I2，A选项错；还原性碱性溶液：Fe(OH)2I2KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原那么，酸性水溶液：HSCNH2CO3HCN，正确。10.2018重庆理综化学卷10以下表达正确的选项是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小饱和石灰水中加入少量CaO

15、，恢复至室温后溶液的pH值不变沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【考点】弱电解质的电离、酸碱中和反应及其胶体【详细解析】因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，PH增大，B错；饱和石灰水加入CaO，恢复室温仍是其饱和溶液，即OH-浓度不变，C正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错。11.2018重庆理综化学卷11向10mL0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液xmL，以下表达正确的选项是x=10时，溶液中有、，且x=10时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且x=30时，溶液中有、，且【答案】A

16、12.2018广东理综化学卷23对于常温下pH为2的盐酸，表达正确的选项是A.cH+=cCl-+cOH-B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的cH+=1.010-12molL-1D.与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：cCl-=cCH3COO-C解析：电荷守恒A对。B氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。13.2018四川理综化学卷10常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是A、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(

17、CO32-)c(H2CO3)C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H)D、0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)D【解析】此题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，那么HCO3的水解大于电离，故CO32的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。14.2018天津理综化学卷5以下电解质溶液的有关表达正确的选项是

18、A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C、含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡B

19、aSO4sBa2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)c(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).15.2018新课程理综化学卷11温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A、a=bB、混合

20、溶液的PH=7C、混合溶液中，D、混合溶液中，C解析：A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项，因温度T不一定指常温25，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即C(H+)=C(OH-)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。16.2018江苏化学卷18(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过以下实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒

21、重，得到白色固体0.5825g。准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106molL1，应保持溶液中c(Ba2)molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为：。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【参考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233gmol1=2.50103mo

22、l(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2(0.0200molL125.00mL)/1000mLL1=1.25103molm(Na2SO4)=142gmol12.50103mol=0.355gm(H2O2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g25.00mL/100mL)0.355g0.0425g/18gmol1=2.5103molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O【解析】此题属于物质组成分析与化学综合计算题。

23、利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。17.2018江苏化学卷19(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液

24、中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。假设滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算)开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe2

25、5.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：；过滤；过滤、洗涤、干燥900煅烧。【参考答案】(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应滴加1.0moLL1的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0moLL1的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全【解析】此题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合

26、实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。18.2018海南化学卷14(9分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH)3=4.010-38回答以下问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)

27、过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)【答案】(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.010-11molL-1【解析】(1)Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe+

28、Cu2+=Fe2+Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)据KSPFe(OH)3=c(Fe3+c(OH-)3=4.010-38，pH=5那么c(OH-)10-9molL-1，可知c(Fe3+=4.010-11molL-1。19.2018福建理综化学卷231元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，那么M的原子结构示意图为2硫酸铝溶

29、液与过量氨水反应的离子方程式为。3能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是填序号。滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去4元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化其中D是纤维素水解的最终产物：非金属XY(填“”或“”)Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。5在恒容绝热不与外界交换能量条件下进行2A(g)+Bg2Cg+Ds反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。物质 A B C D起始投料/mol 2 1 2 0解析：1铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，那么M的原子结构示意图为2硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3+3