中学届高三第三次月考化学无答案.docx
《中学届高三第三次月考化学无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学届高三第三次月考化学无答案.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中学届高三第三次月考化学无答案
哈尔滨市第九中学2014届高三第三次月考
化学试卷
（考试时间：
90分钟满分：
100分共5页命题人：
柳丰龙审校人：
侯丽丽、张吉野）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64
注意：
本试卷共5页30题，请同学不要丢题
Ⅰ卷（选择题，24小题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是
A．NaB．H2SC．Cl2D．NH3
2．将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（OH-）和c（H+）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
3．下列方程式中，属于水解反应的是：
A．2SbCl3+3H2O
Sb2O3+6HClB．SO2+H2O
H2SO3
C．HCOOH+H2O
HCOO－+H3O+D．AlO2－+HCO3－+H2O
Al（OH）3↓+CO32－
4．下列说法正确的是
A．难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大
B．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数
D．同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性
5．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液的导电能力
C．3L0.1mol/LCH3COOH溶液和1L0.3mol/LCH3COOH溶液中的H＋数
D．常温下，pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度
6．下列说法中正确的是
A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11
B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8
C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶合液pH＝7
D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7
7．下列对某些问题的认识正确的是
A．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=－38.6kJ/mol
8．在25℃时向VmLpH＝a的盐酸中加入pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是
A．13B．14C．15D．不能确定
9．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：
Fe2+、NH4+、SCN－、ClO－
B．含有大量SO42－的溶液：
NH4+、Mg2+、Cl－、S2－
C．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：
S2O32－、C2O42－、K+、Na+
D．能与Al反应放出H2的溶液：
K+、Na+、NO3－、SO42－
10．实验室中配制1mol/L稀硫酸标准溶液。
然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中不正确的是
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B．若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸5.4mL
C．中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
11．在一定条件下，反应A2+B2
2AB；△H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数
（AB％）的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度维持300℃）的情况，则
A．AB可能为气体 B．A2与B2都为气体
C．Q＞0 D．Q＜0
12．下列离子方程式书写正确的是
A．NH4Cl溶液与苏打溶液混合：
2NH4++CO32－＝2NH3↑+CO2↑+H2O
B．向Mg（OH）2沉淀中加入FeCl3溶液：
3Mg（OH）2+2Fe3+＝3Mg2++2Fe（OH）3
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合：
2Fe3+＋3SO32－+3H2O＝2Fe（OH）3↓＋3SO2↑
13．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原
理如右图所示，其正极反应为：
ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的
叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：
Mg+ClO－+H2O=Mg（OH）2↓+Cl－
14．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10－9。
下列说法中不正确的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42—）/c（CO32—）=4.4×10-2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须
不低于2.2×10－6mol/L
15．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性
比较硫与碳的非金属性强弱
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
向某MgCl2溶液中加入足量烧碱溶液产生白色沉淀，再加入几滴FeCl3后产生红褐色沉淀
验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
D
向H2S溶液中滴加CuSO4溶液，可产生黑色沉淀（铜蓝）
比较H2S与H2SO4酸性强弱
16．下列有关电解质溶液关系正确的是
A．等体积等浓度的两种弱酸盐NaA、NaB溶液中，离子总数一定相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中，微粒关系有c（Na＋）＝c（Cl－）+c（CH3COO－）
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：
c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H2SO3）
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者
大于后者
17．
科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水的方法（酸性条件下），阳极制得臭氧，阴
极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是
A．阴极反应式为3O2＋6H2O＋6e－＝3H2O2＋6OH－
B．阳极反应式为3H2O－6e－＝O3＋6H+
C．生成22.4LO3（标准状况）时，转移3mol电子
D．电解一段时间后，溶液的pH不变
18．下列说法正确的是
A．在合成氨反应中，相同条件下有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图像可用下图1表示
B．已知：
A＋H2O
B＋C两份初始浓度不同的A溶液得到c（A）随时间变化如图2。
由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n（H2）起始对平衡的影响。
由此可知，N2的转化率最高的是b点；
D．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的两种一元酸①和②，由图4曲线可确定酸性：
②强于①
图1图2图3图4
19．反应：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）已达平衡。
若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。
下列说法正确的是
A．原混合气体的平均相对分子质量为30
B．原混合气体的平均相对分子质量为28
C．起始时，NH3与CO2的体积比为13:
14
D．起始时，NH3与CO2的体积比为14:
15
20．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na＋）：
③＞②＞①
B．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：
②＞③＞①
C．右上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH）
D．右上图中pH＝7时：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
21．用铁作电极，电解500mL1mol/LCuCl2溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。
将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为
A．16gB．40gC．51.7gD．93.4g
22．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是
A．常温下两种溶液①0.1mol/LCH3COOH溶液；②0.3mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH
溶液等体积的混合液c（H+）：
①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液；②NH3·H2O溶液；③NaOH溶液中由水电离出的
c（OH-）：
①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]
23．已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的NaCl溶液和2×10－5mol/L的AgNO3溶液混合，
下列说法正确的是（设混合溶液在过程中体积不变）
A．若Cl－沉淀完全，混合溶液中c（Ag+）＞1.8×10－5mol·L-1
B．若等体积混合，则一定有AgCl沉淀生成
C．若等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成
D．若不等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成
24．一定条件下发生化学反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ/mol。
现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
容器
起始时各物质的量（mol）
到达平衡时放出
的热量（QkJ）
平衡时SO2转化率（X）
SO2
O2
SO3
N2
甲
2
1
0
0
Q1
X1
乙
1
0.5
0
0
Q2=39.4
X2
丙
1
0.5
0
1
Q3
X3
丁
1.8
0.9
0.2
0
Q4
X4
下列叙述正确的是
A．Q1＝78.8B．Q1＝Q4>Q2＝Q3
C．X1>X3＝40%D．X1＝X4>X2＝X3
II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
25．依据电离和水解的原理，完成下列方程式。
（1）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。
同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：
（2）NH4Cl溶于D2O的离子方程式为：
（3）事实上，多元弱碱也是分步电离的，据此写出MgCl2在潮湿的环境中，发生第一步水解的化学方程式为：
。
（4）Al2S3固体的制备过程中不能有水，请用化学方程式解释原因：
______________________________________________________________________________________
26．
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一
步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H＋+HSO4－，HSO4－
H＋+SO42－。
请回答下列有关问题：
①Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是________________（用离子方程式表示）；
②H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：
；
③在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）；
A．c（SO42－）＋c（HSO4－）＋c（H2SO4）＝0.1mol/L
B．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HSO4－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HSO4－）＋2c（SO42－）
D．c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（OH－）＞c（HSO4－）＞c（H＋）
（2）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）+H+（aq）K＝5.7×10－10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。
写出硼酸与NaOH反应的离
子方程式。
②已知298K时：
化学式
H2CO3
CH3COOH
NH3·H2O
电离常数
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
K＝1.75×10－5
K＝1.75×10－5
（a）下列说法正确的是。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：
前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：
前者＞后者
E．硼酸钠溶液中通入CO2可能生成碳酸钠
（b）写出醋酸铵水解反应的离子方程式_______________________________________________，298K时，计算CH3COONH4的水解常数Kh＝（计算结果保留两位有效数字）
27．工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：
反
反应①反应②
（1）总反应：
△H=______kJ/mol
（2）下列叙述能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。
a．v正（CO）=v逆（CO）b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1molCO2同时生成1molH2Od．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（反应①）的影响，并设计了如下实验：
①表中a=________mol。
②经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如下图1所示。
其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
在下图1中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注。
（4）电解饱和食盐水的装置如下图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl22L（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）图中右侧惰性电极如改为铁电极，电解的化学方程式为
图1图2
28．滴定法是一种用于测定的非常重要的方法。
Ⅰ、滴定实验中，最重要的仪器是滴定管，准确的读取数据也是滴定实验的关键，如右图所示的滴定管的读数为mL。
Ⅱ、通过下列两步实验测定草酸钠样品的纯度（x）：
①称取3.00g草酸钠样品，配制成100.00mL溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100mol/LKMnO4溶液进行滴定。
请回答下列问题：
（1） 其反应原理的离子方程式是：
，
实验②中，KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”、“碱式”），判断达到滴定终点的现象是。
（2）若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL，则纯度x=。
Ⅲ、莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段，以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl－的分析方法。
某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量。
（已知工业盐中含有超标NaNO2等杂质）。
通过查阅资料，同学们知道了3种物质的溶度积：
AgNO2（淡黄色）Ksp＝6.0×
；
AgCl（白色）Ksp＝2.0×
；Ag2CrO4（砖红色）Ksp＝2.0×
。
实验步骤如下：
①取mg样品溶于约50mL蒸馏水，定容至250mL
②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化
③选用合适氧化剂做适当处理
④除去过量的氧化剂
⑤用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性，滴入适量的K2CrO4作指示剂
⑥用浓度为cmol/L的标准AgNO3滴定，记下消耗的AgNO3体积
⑦平行测定3次，平均消耗AgNO3溶液VmL
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）滴定前为什么要用氧化剂做预处理？
________________________________________________。
（2）用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有___________。
A．K2Cr2O7B．H2O2C．KClO3
（3）写出Ag2CrO4溶解平衡的表达式__________________________________________________，滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果，试利用所学知识，计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在_____________mol/L为宜。
（4）写出样品中NaCl含量的计算式____________________________________________________。
三、选做题（化学选做题只能从29题《物质结构与性质》和30题《有机化学基础》中选择一题作答，若两题都做，则以第一题来记分。
）
29．（13分）[物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。
其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外层电子数为内层电子数的3倍，B的二价阳离子与A的二价阴离子电子层结构相同，D是前四周期未成对电子数最多的元素，E位于C的下一周期且价电子层中未成对电子数为4，F与E是同族元素，原子序数差1。
（1）D的原子结构示意图_____________________，E元素位于周期表的区，F元素位于周期表的族。
（2）比较B及其同周期与B相邻元素的氯化物的熔点由高到低的顺序（用化学式表示）：
________________，原因是：
__________________________________________________。
（3）C的氢化物的分子VSEPR模型是________形，属于_____分子。
（填“极性”或“非极性”）
（4）F（Ⅲ）的八面体配合物FClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值分别为：
m＝______，n＝______。
（5）E原子半径为apm，1mol晶胞中含有______个原子，晶体密度为______________g/cm3
（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
30．（13分）[有机化学基础]
已知：
（R、R＇可表示烃基或官能团）
A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
请回答：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1molF与足量金属钠作用产生H222.4L（标准状况），则F的分子式是___________，名称是____________。
（2）A的结构简式是_______________________________。
（3）G与F的相对分子质量之差为4，则G与银氨溶液反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。
（4）D能与NaHCO3溶液发生反应，且写出两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物的化学方程式：
____________________________________________________________，
该反应类型是___________________反应。
（5）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：
_______________________________、_______________________________。
升级会员 