中考化学压轴题之流程图中考题型整理突破提升及答案.docx

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中考化学压轴题之流程图中考题型整理突破提升及答案

一、中考初中化学流程图

1．黄铜矿（主要成分

）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为

、

及

。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如下图所示：

温馨提示：

﹙1﹚操作a的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________。

﹙2﹚不溶物的成分为___________________。

﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。

步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。

【答案】过滤引流Cu、Fe

铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁

【解析】

【分析】

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

【详解】

（1）操作a的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；

（2）不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu、Fe。

（3）步骤I中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为

；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3溶液。

2．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。

三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于__________（选填“金属”或“非金属”）元素；

（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式：

______________________；

（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应；

（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；

（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

【答案】非金属SiO2（其他答案合理均可）SiHCl3＋H2

Si＋3HCl置换爆炸HCl

【解析】

（1）根据元素的名称分析解答；

（2）根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；

（3）分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；

（4）根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；

（5）根据流程分析可循环利用的物质。

解：

（1）

（1）硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；

（2）二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：

SiO2；

（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为：

SiHCl3＋H2

Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；

（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。

3．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。

某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：

﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。

﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：

①____________________________________________；

②_____________________________________________。

﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。

目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。

具有上述作用的新型融雪剂是_______。

A．氯化钠氯化钙B．尿素硝酸钙硝酸镁

C．氯化钠醋酸钙镁D．氯化钠氯化镁

【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B

【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：

氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。

﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：

MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。

只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。

同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。

尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。

4．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：

（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。

试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。

（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。

（填化学式）

（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：

__________。

（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。

由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。

（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。

A．KCl饱和溶液B．水C．饱和K2SO4溶液．

【答案】4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2FeSO44FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2KCl＜C

【解析】

（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；

（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。

（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO 

3Fe+4CO2；

（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。

5．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

①反应Ⅰ是粗盐除杂；

②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；

③反应Ⅲ是ClO2的制取。

其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：

2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

工艺流程如图，

（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。

（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。

（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。

（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：

___________。

（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。

【答案】除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。

故填：

除尽氯化镁。

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。

故填：

Na2CO3；过滤。

（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：

x+（-2）×2=0，x=+4。

故填：

+4。

（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

故填：

NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。

故填：

氯化钠。

6．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2（OH）2CO3〔可看成是Cu（OH）2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：

①Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

回答下列问题：

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：

铁架台、玻璃棒、酒精灯、___；

（2）写出盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式：

_______________________________；

（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有______个；

（4）滤液Ⅱ的溶质为：

_______________________；试剂X是________________；

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________

（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：

称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。

则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

【答案】蒸发皿Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑2HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质4.4

【解析】

【分析】

【详解】

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，主要是蒸发，使用的仪器有：

铁架台、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿。

（2）Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。

（3）Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，再经过过滤，得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜和氯化铁，在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，都属于置换反应，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，因此发生的置换反应有2个。

（4）由（3）可知，滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁，固体B是剩余的铁和反应生成的铜，因此试剂X是稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，铜不反应过滤洗涤后，得到铜。

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质。

（6）根据题意有：

解得x

。

7．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：

查阅资料：

①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

9.1

7.6

1.9

沉淀完全时的pH

11.1

9.7

3.2

请回答下列问题：

（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_____（填字母）。

A将镁矿石粉碎B升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡

（2）溶液A中所含的溶质成分有_____；溶液A中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_________。

（3）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_____。

加氧化镁调节后溶液的pH范围是____（用不等式表示）

（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO4•7H2O晶体，低温干燥的目的是_____。

【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ABCMgSO4、FeSO4、H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质3.2≤pH＜9.1防止MgSO4·7H2O失去结晶水

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填：

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；ABC。

（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；故填：

MgSO4、FeSO4、H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。

（3）除杂的原则：

除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO调节pH能使Fe3+转化为沉淀而除去，而NaOH和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用MgO来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质。

加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH＜9.1。

故填：

确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；3.2≤pH＜9.1。

（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO4·7H2O失去结晶水。

故填：

防止MgSO4·7H2O失去结晶水。

8．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。

请按要求回答相关问题：

（1）X是空气中含量最多的气体，其分子式为_____。

（2）图中分离空气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。

（4）①天然气的主要成分是CH4，点燃CH4之前应_____。

8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=_____。

②由CH4在该流程中的作用表明：

化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化（填“能量”或“原子个数”）。

（5）写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____。

【答案】N2物理稳定验纯22能量

【解析】

【分析】

【详解】

（1）空气中含量最多的气体是氮气（体积分数78%），化学式（分子式）为N2。

故填：

N2。

（2）将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。

故填：

物理。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质非常稳定，一般情况下很难与其它物质反应，因为构成它们的原子最外层电子都是处于相对稳定状态。

故填：

稳定。

（4）①天然气的主要成分是CH4，可燃性气体点燃之前都要进行验纯。

天然气燃烧的化学方程式为：

，所以

，a=22。

故填：

验纯；22。

②由CH4在该流程中的作用表明：

它燃烧产物CO2参与合成尿素的反应，同时放出的热量提供给氨气的合成过程。

即化学反应中发生物质变化的同时也会伴随能量变化。

故填：

能量。

（5）由流程图可知，合成尿素需要氨气和二氧化碳参与反应，生成尿素和水。

故反应的方程式为：

。

【点睛】

本题关键要仔细观察流程图的各个细节。

9．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。

有关反应的原理为：

；

。

（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是___________。

A．先通入氨气使溶液呈碱性可促进对

的吸收

B．过滤后获得的滤液中溶质只有

C．在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度

D．.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳

（2）某校学生设计了如图

（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。

①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是__________。

②B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为__________。

③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和

溶液的洗气瓶，其作用是________。

（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：

优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：

①方案一：

用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。

沉淀试剂用

代替

，可减小测定误差，原因是_____.测得纯碱样品纯度为_______；结论是__________。

②方案二:

用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。

实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_____________（装置的气密性良好）

【答案】AC防止倒吸温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小除去

中混有的

气体等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可）99.5%属于优等品

溶于水（或

与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小

【解析】

【分析】

（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比

大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的

；从滤液中分离出

，通入

使溶液呈碱性可促使溶解度较小的

转化为溶解度较大的

而不析出；

（2）第二步反应是利用30°时

溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料

；

（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。

【详解】

（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。

A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对

的吸收，选项A正确；

B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有

，选项B错误；

C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C正确；

D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D错误。

（2）

①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。

②B装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。

③在A与B装置之间连接一个盛有饱和

溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去

中混有的

气体。

（3）

①方案一：

用沉淀法测定纯碱样品纯度。

称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。

沉淀试剂用

代替

，可减小测定误差，原因是：

等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品。

设纯碱样品的纯度为x。

，x

99.5%，

②所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：

溶于水（或

与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。

10．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

（1）已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为______________；（保留1位小数）

（2）反应①的化学方程式是_______________________；

（3）甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是_____________，实验室中通常检验氨气的试剂是______________；

（4）反应②的化学方程式是_____________________；

（5）整个生产过程中可循环利用的物质是_________________；

（6）为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样（样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质）设计如下实验过程：

请回答：

Ⅰ.操作①是溶解，操作②为__________________；

Ⅱ.原样品中钠元素的质量分数为___________________；

Ⅲ.若测定结果偏低，原因可能是__________（填字母）。

A．溶液D中含有Na2CO3B．溶液D中含有NaCl

C．操作③中固体没有洗涤干净D．操作④中加入过量的盐酸

【答案】26.5%CaCO3

CaO+CO2↑NH4Cl湿润的红色石蕊试纸NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3,↓+NH4ClCO2和NH3过滤34.5%AC

【解析】

（1）已知20℃，氧化钠溶解度为36g，则20时饱和食盐水溶质质量分数为：

；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO