无机化学练习题附.docx
《无机化学练习题附.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学练习题附.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
无机化学练习题附
.
第一章
1.恒温下，将
1L204KPaN2和2L303KPaO2充入体积为3L的真空容器中，N2和O2分压
各是多少，总压是多少？
2.温度是T时，在容积为
VL的真空容器中，充入
N2（g）、Ar（g）容器内压力为
aKPa，
已知N2（g）分压为bKPa，则Ar（g）的分压为
，N2（g）和Ar（g）的分体积分别
为多少，N2（g）和Ar（g）的物质的量为多少？
3.在25℃下，将初始压力同样的
5LN
2和15LO2,充入容积为10L的真空容器中，混淆气体总
压为152KPa，N2
和O2分压分别为多少
KPa，25℃N2初始压力为多少，当温度升至
250℃
时，保持体积不变，混淆气体总压为多少？
第二章
1.在298.15K下，弹式热量计中使
1.0gC8H18（l）完整焚烧测得此反响热效应为
-47.79KJ，已
知反响为C
H
l
25O
2（
g
）
CO
9
H
O，预计1molC8H18（l）完整焚烧的①QV②H.
8
18（
）
8
2
2
2
2.已知乙醇在
351K和101.325KPa下的蒸发热为
39.2KJ/mol,试计算1mol的C2H5OH（l）则
在该蒸发过程中的
W和
H.
第四章
1.已知温度为298.15K，以下相关物质的热力学数据
物质名称
fHm/KJ·mol-1
Sm/J·K-1·mol-1
fGm/KJ·mol-1
CH4（g）
Cu（s）
0
0
CuO（s）
CO2（g）
H2O（l）
H2O（g）
计算反响：
CH4（g）
4CuO（s）
CO2（g）
2H2O（l）
4Cu（s）
①求298.15K时，
rHm,rSm,
rGm
②求
rGm（500K）
2.已知298.15K，以下相关物质的热力学数据：
物质名称
fHm/KJ·mol-1
Sm/J·K-1·mol-1
NH3（aq）
H2O（l）
;.
.
NH4（aq）
OH
（aq）
用热力学原理计算反响
NH3（aq）
H2O（l）
NH4（aq）OH
（aq）在和
时的K。
3.欲使CaCO3（s）
CaO（s）
CO2（g）在下正向进行，①反响的最低温度应是多
少？
②计算在
298.15K，101.3Kpa在密闭容器中CaCO3
分解所产生的均衡分压，已知
时，rSm160J
K
1mol1
fGm（CO2）
mol1
，
fGm（CaCO3）
mol1
，
fGm（CaO）
604KJ
mol1
4.估量反响CO2（g）
H2（g）
CO（g）H2O（g）在873K时的标准摩尔
Gibbs函数变和标
准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为p（CO2）=
p（H2）=127KPa，
p（CO）=p（H2O）=76KPa，计算此条件下反响的
Gibbs函数变并判断反响进行的方向，已
知298.15K，
名称
f
H
m
/KJ
·mol
-1
S/J·K-1·mol-1
G
/KJ
·mol
-1
m
fm
CO2（g）
H2O（g）
H2（g）
0
0
CO（g）
5.已知C（s）
CO2（g）
2CO（g）
K1
109
CO（g）Cl2（g）
COCl2（g）
K2
102
计算2COCl2（g）
C（s）
CO2（g）+2Cl2（g）的K3
第五章
1.PH=8和PH=10的溶液等体积混淆，计算混淆后的溶液
PH。
溶液中，c（H+）是多少
3.配制1.0LPH=6.8的缓冲溶液，需向
H3AsO4
溶液中加入多少
0.2mol/l
的
;.
.
NaOH溶液和多少蒸馏水？
已知H3AsO4：
K1
5.62103
K2
107
K3
1012
4.有NH3
H2O和
溶液，若配制PH=9.6的缓冲溶液，不允许再
加水，最多能配制多少升缓冲溶液？
已知NH3H2O
K
1.8105
5.某一元弱酸与
的NaOH正好中和，此时，再加入
的
HCl溶液，测得溶液的
PH值为，计算该弱酸的K
第六章
1.计算以下溶解度
1）Mg（OH）2
在水中的溶解度
2）Mg（OH）2
在
溶液中的溶解度
3）Mg（OH）2
在2
溶液中的溶解度
已知Ksp[Mg（OH）2]
1.81011
2.依据AgIO3和Ag2CrO4的溶度积，经过计算说明
1）哪一种化合物溶解度大？
2）在的AgNO3溶液中，哪一种化合物溶解度大？
已知Ksp（AgNO3）
108
Ksp（Ag2CrO4）
1012
3.将
2溶液加入NH3H2O中，请问有无积淀生成？
若
要使其不生成积淀，需在氨水溶液中加入多少克
NH4Cl？
已知Ksp[Mn（OH）2]
1.91013
Ksp[NH3H2O]
1.8105
4.在以下溶液中不停通入
HS气体使溶液中HS饱和
2
2
1）
4
溶液
2）
4
与
的HCl的混淆溶液
分别计算在这两种溶液中残留的
Cu2+浓度。
已知Ksp（CuS）
1036
K1
（H2
107
K2（H2S）
7.11015
5.在
2
溶液中不停通入
H2S，若要不生成FeS，则溶液中的pH值最高不该超出
多少？
已知Ksp（FeS）
1018
K1
（H2
107
K2（H2S）
1015
6.在某溶液中含有
FeCl2与CuCl2
两者的浓度均为
，不停通入H2
S时，能有那些沉
淀生成？
各离子浓度是多少？
已知Ksp（CuS）
1036
Ksp（FeS）6.31018
K1（H2
107
K2（H2S）7.11015
;.
.
第一章
1．1L204KPa
N2充入3L
真空容器中，由气压与体积的关系
p1V1p2V2得
p1（N2）V1（N2）
p2（N2）V2（N2）
则p2（N2）
p1（N2）V1（N2）204KPa
68KPa
V2（N2）
3
同理，将
2L303KPa
O2充入3L真空容器中
p2（O2）
p1（O2）V1（O2）
303KPa2
V2（O2）
202KPa
3
总压p
p2（O2）
p2（N2）
68KPa202KPa
270KPa
2.依据Dalton分压定律得，
Ar的分压p（Ar）
a
b
Ar的物质的量分数
a
b
xB（Ar）V
ab
xB（Ar）
，Ar的分体积为V（Ar）
V
a
a
N2的物质的量分数
b
pV
aV
xB（N2）
，混淆系统气体的物质的量为
n
RT
bV
a
（ab）V
RT
n（Ar）
∴n（N2）
RT
RT
V（N2）
n（N2）
1
3.同T，同P，
n（O2）
3
V（O2）
xB（N
1
3
∴两种气体的物质的量分数
2）
xB（O2）
4
4
p（N2）
pxB（N2）
38KPa
p（O2）
p
xB（O2）114KPa
由气压与体积的关系
p1V1
p2V2得，N2
的初始压力
p1（N2）V1（N2）
38KPa10
p2（N2）
V2（N2）
76KPa
5
由p1
T1
得p1
T1p2
250
273
152266.77KPa
p2
T2
T2
25
273
此处注意摄氏度
与热力学温度的
换算
第二章
1.
（1）QvQ
Mr（C8H18）
47.79KJ114mol1
5448.06KJmol1
（2）
H
UnRT
Qv
nRT
=
5448.06[（8
25
8.314298.15]
10
3
）
2
=
mol1
;.
.
2.解：
C2H5OH（l）C2H5OH（g）
体积功WnRT
由HUpV得
HQvW39.22.91842.16KJmol1
第四章
1.①依据Hess定律，
rHm=
vB
fHm
=[2
（
285.83）393.5][4（157.3）74.85]
=261.11KJmol1
rSm
vBSm
=[4
2
213.64]
[4
186.27]
=129.27JK
1mol1
rGm
rHm
T
rSm
法一：
10
3
299.32KJ
mol1
rGm=
vB
fGm
法二：
=[2
（
237.18）394.36]
[4
（
129.7）50.6]
=299.65KJmol1
②500K时，H2O是气态，且温度变化不大时，500K时的rHm与rSm与时相
等，则此时
rHm=
vB
fHm
=[2
（
241.82）393.5][4（157.3）74.85]
=2173.09KJmol1
rSm
vBSm
=[4
2
213.64]
[4
186.27]
=366.89J
K1
mol1
rG（m500K）
rHm
T
rSm
500
103
mol
2.298.15K时，
1
;.
.
rHm=vBfHm
285.83]
=3.62KJmol1
rSmvBSm
111.3]
=78.56JK1mol1
rGm
rHm
T
rSm
298.15（
78.56）
103
mol1
由lnK1
rGm
27.0410
3
RT
K1
e
1.8310
5
373.15K时，
rGmrHmTrSm
3.62373.15（78.56）10
1
3
由lnK1
rGm
32.93510
3
RT
K2
e
105
4.①反响的Gibbs函数变
rGm=
vB
fGm
（
mol
1
604KJ
mol1）（1128.8KJmol1）
130.4KJmol1
由rGm
rHm
TrSm得，
rHm
rGm
T
rSm
130.4298.1516010
178.104KJmol1
反响可向正反响进行的转变温度
3
T
rHm
rSm
160103
②CaCO3（s）
CaO（s）CO2（g）
此处注意单位
在298.15K,101.3KPa下
;.
.
由lnK1
rGm
10
3
873
RT
得Ke
反商J
{p（H2O）/p}{p（CO）/p}
76
76
{p（H2）/p}{p（CO2）/p}
127
127
∴反向正反向行
此Gibbs函数
rGm
rGm
RTlnJ
此注意位
873
103
=
3019.7Jmol1
3.02KJ
mol
1
5.C（s）
CO2（g）
2CO（g）K1
109
⋯⋯⋯⋯①
CO（g）
Cl2（g）
COCl2（g）
K2
102
⋯⋯⋯⋯②
反②的逆反（同将其加倍）
2COCl
2（g）
2CO（g）
2Cl2（g）
K4
1
1
⋯⋯⋯⋯③
（K2）2
102）2
反①的逆反
2CO（g）C（s）
CO2（g）
K5
1
1
⋯⋯⋯⋯④
K1
1.3109
③+④：
2COCl2（g）
C（s）
CO2（g）+2Cl2（g）
K3
1
K1
2.131015
（K2）2
第五章
1.两种溶液的体均
V
PH=8的溶液中，
c（H）
108mol
L1，c（OH
）
106mol
L1，n（OH
）
V
106mol
PH=10的溶液中，
c（H）
1010mol
L1，c（OH
）
104mol
L1，n（OH
）
V
104mol
c（OH
（104
10
6）V
）
2V
pH
2.解：
生成的离子度x
;.
.
HF
H
F
c始
0
0
x2
6.910
4
解之得x=0.013molL
1
∴K
x
c平
x
x
3.经过计算pK
pK1
103）
pK2
107）
可得溶液是由H2AsO4与HAsO42组成的缓冲溶液，
pHpK（H2AsO4）
pc（H2AsO4
）
c（HAsO2
）
4
代入数值得c（H2AsO4
）
c（HAsO4
2
）
（先加入200mlNaOH溶液，将H3AsO4溶液中的一个H耗费掉，变为H2AsO4
，
而后再加入100mlNaOH溶液，将一半H2AsO4
转变为HAsO4
2，进而形成了知足题
意的缓冲溶液，因此一共需要加入
300mlNaOH
溶液，为知足题意形成
1L溶液，再加
入500ml蒸馏水）
∴再加入300mlNaOH溶液以及500ml蒸馏水
5.形成的缓冲溶液中
c（NH4）
pH14pK（NH3H2O）p
c（NH3H2O）
c（NH4）
p14pK（NH3H2O）pH
c（NH3H2O）
14log（1.8105
c（NH4）
即c（NH4
）
2.21c（NH3H2O）
c（NH3H2O）
因为在同一系统中，因此体积相等，那么
n（NH4）2.21n（NH3H2O）
设在HCl溶液中加入的
NaOH溶液体积为V
那么0.5V2.21（10.5V），解之得V
升级会员 