必132节教案.docx

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必132节教案

第二节几种重要的金属化合物

第一课时钠的重要化合物

【复习巩固】

1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成氢氧化物，写出下述氧化物与水反应的化学方程式。

Na2O：

Na2O＋H2O===2NaOH；CaO：

CaO＋H2O===Ca（OH）2

2.多数金属氧化物难溶于水，但能溶于酸，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。

Fe2O3：

Fe2O3＋6H+===2Fe3＋＋3H2O；CuO：

CuO＋2H+===Cu2＋=H2O

【探求新知】

一、钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

（1）物理性质：

Na2O白色固体，Na2O2淡黄色固体。

（2）化学性质

【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象木条复燃；用手轻摸试管外壁，感觉发热，说明反应放热；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象溶液变红。

Na2O与H2O:

Na2O＋H2O===2NaOH；

①与水反应

Na2O2与H2O：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

（Na2O2用作漂白剂）

Na2O与CO2:

Na2O＋CO2===Na2CO3；

②与CO2反应

Na2O2和CO2：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

（Na2O2用作呼吸剂）

※稳定性：

Na2O2>Na2O

2.碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3俗名纯碱，状态为白色粉末；NaHCO3俗名小苏打，状态为白色细小晶体。

（1）向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。

步骤

Na2CO3

NaHCO3

加几滴水，用手触摸

外壁

明显发热

无明显变化

加10ml水，并用力震荡

全部溶解

未全溶解

向试管中加入1-2滴

酚酞

变红色

变浅红色

初步结论

①Na2CO3、NaHCO3溶解过程是放热过程。

②溶解度：

Na2CO3>NaHCO3（均易溶于水）

③Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，碱性：

Na2CO3>NaHCO3

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（2）Na2CO3和NaHCO3热稳定性

【实验】向试管内分别加入NaHCO3和Na2CO3，加热，把导管插入澄清石灰水。

现象

发生反应的化学方程式

结论

Na2CO3

无

无

Na2CO3稳定

NaHCO3

石灰水变浑浊

2NaHCO3Na2CO3＋

CO2↑＋H2O

NaHCO3受热易分解，

不稳定

应用：

用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3。

（3）Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应

Na2CO3

NaHCO3

酸

HCl

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋

CO2↑＋H2O

NaHCO3＋HCl===NaCl＋

CO2↑＋H2O

碱

NaOH

无

NaHCO3+NaOH===Na2CO3=H2O

Ca（OH）2

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓

＋NaOH＋H2O

盐

CaCl2

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaCl

无

相互转化

△

Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3

※结论：

①Na2CO3、NaHCO3均与酸反应生成CO2，速率：

NaHCO3>Na2CO3

②Na2CO3、NaHCO3溶液均与石灰水反应，生成白色沉淀。

③用CaCl2或BaCl2溶液可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液。

④Na2CO3与NaHCO3可以互相转化。

（4）碳酸钠和水的反应：

Na2CO3粉末与少量水能生成含有结晶水的结晶碳酸钠

——Na2CO3·10H2O（放热），而Na2CO3·10H2O在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。

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3.焰色反应

（1）定义：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

（2）实验步骤：

①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。

②用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为黄色。

③将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察。

（3）应用：

节日燃放的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

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【随堂练习】

1.下列物质中能与水反应的是（B）

ACuOBCaOCFe2O3DAl2O3

2.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是（B）

ANa2O2比Na2O稳定B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物

CNa2O能被氧化成Na2O2D均可与H2O、CO2反应

3.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（A）

A.NaOH溶液B.硝酸C.硫酸D.稀盐酸

4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过（A）

A.饱和NaHCO3B.饱和Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水

5．下列说法中不正确的是（D）

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：

1

6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（D）

　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

　B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

7.关于焰色反应的说法正确的是（C）

A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质

C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化

【课后作业】

1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

苏打

小苏打

颜色状态

白色粉末

白色细小晶体

溶解性大小

都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠

水溶液碱性强弱

碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性

和盐酸的作用

剧烈呈度

碳酸氢钠比碳酸钠剧烈

和澄清石灰水

的反应

Ca2++CO32—=CaCO3↓

Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+H2O+CO32—

和氯化钙溶液

的反应

Ca2++CO32—=CaCO3↓

无

热稳定性

稳定

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

相互转化关系

Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3

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2.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（B）

A.CuOB.NH4HCO3C.Fe2O3D.Al2O3

3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（C）

A.加热分解NH4HCO3B.熔化K2O

C.熔化NaOHD.加热NaCl

4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是（A）

A.通CO2B.加HClC.加CaCl2后过滤D.加Ca（OH）2后过滤

5．欲除去Na2CO3固体中少量NaHCO3杂质,最适宜的方法是（B）

A．加HCl除去B．加热法C．溶解过滤D．加NaOH除去

6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是（D）

A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂

C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应

D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中

进行称量的主要原因是（C）

A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确

B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程

C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性

D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度

8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（B）

A．a=bB．abD．无法确定

9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（A）

A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定

10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（C）

A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出

11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是（C）

A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3

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12.下列叙述中不正确的是（D）

A热稳定性:

Na2CO3比NaHCO3稳定

B溶解性:

Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多

D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大

13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（A）

A．NaOHB．HClC．Ca（OH）2D．Na2O2

14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（D）

A．NaOHB．Na2O2CNa2OD．Na2CO3·10H2O

15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（D）

A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比（A）

A．大于1：

1B．等于1：

1C．小于1：

1D．等于1：

2

17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为CO2+2OH—=CO32—+H2O,若继续通入

CO2至过量,反应的离子方程式CO32－+CO2+H2O—==2HCO3—.

18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。

碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳酸氢钠的质量增加，析出碳酸氢钠。

19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

写出A～E的化学式：

A：

Na2O