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1、必132节教案第二节 几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物【复习巩固】1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成氢氧化物，写出下述氧化物与水反应的化学方程式。Na2O：Na2OH2O=2NaOH ； CaO：CaOH2O=Ca(OH)2 2.多数金属氧化物难溶于水 ，但能溶于 酸，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。Fe2O3：Fe2O36H+=2Fe33H2O ； CuO：CuO2H+=Cu2=H2O 【探求新知】一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠（1）物理性质： Na2O 白色固体，Na2O2 淡黄色固体。（2）化学性质 【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立

2、即把带火星的木条放在试管口，现象 木条复燃 ；用手轻摸试管外壁，感觉 发热 ，说明反应 放热 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 溶液变红。 Na2O与H2O: Na2OH2O=2NaOH ；与水反应 Na2O2与H2O：2Na2O22H2O=4NaOHO2 。（Na2O2用作漂白剂） Na2O与CO2: Na2OCO2=Na2CO3 ； 与CO2反应Na2O2和CO2： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 。（Na2O2用作呼吸剂） 稳定性：Na2O2 Na2O2.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3俗名 纯碱 ，状态为 白色粉末；NaHCO3俗名小苏打，状态为白色细小晶体。（1）向两只试管中分

3、别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁明显发热无明显变化加10ml水，并用力震荡全部溶解未全溶解向试管中加入1-2滴酚酞变红色变浅红色初步结论Na2CO3、NaHCO3溶解过程是放热过程。溶解度：Na2CO3 NaHCO3（均易溶于水）Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，碱性：Na2CO3 NaHCO3 第1页（共18页）（2）Na2CO3和NaHCO3热稳定性 【实验】向试管内分别加入NaHCO3和Na2CO3，加热，把导管插入澄清石灰水。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3无无Na2CO3稳定NaHCO

4、3石灰水变浑浊2NaHCO3 Na2CO3 CO2H2ONaHCO3受热易分解，不稳定应用： 用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3 。（3 ）Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应Na2CO3NaHCO3酸HClNa2CO32HCl=2NaCl CO2H2ONaHCO3HCl=NaCl CO2H2O碱NaOH无NaHCO3+NaOH=Na2CO3=H2OCa(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3 NaOHH2O盐CaCl2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl无相互转化 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3结论：Na2C

5、O3、NaHCO3均与酸反应生成CO2，速率：NaHCO3Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3溶液均与石灰水反应，生成白色沉淀。 用CaCl2或BaCl2溶液可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液。Na2CO3与NaHCO3可以互相转化。（4）碳 酸 钠 和水的反应：Na2CO3 粉末与少量水能生成含有结晶水的结 晶 碳 酸 钠Na2CO3 10H2O（放热），而Na2CO3 10H2O在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。 第2页（共18页）3.焰色反应 （1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 （2）实验步骤：将铂丝（或光洁无锈

6、的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为黄 色。将铂丝（或铁丝）用盐酸 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 蓝 色 钴玻璃观察。（3）应用：节日燃放的烟花，就是碱金属 以及 锶、 钡 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。 第3页（共18页）【随堂练习】1.下列物质中能与水反应的是 （ B ） A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O32.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是 （ B ） A Na2O2比Na2O稳定 B 均与水反应生成N

7、aOH,因而均是碱性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可与H2O、CO2 反应3.除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是 （ A ） A. NaOH溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.稀盐酸4.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过 （ A ） A. 饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水5下列说法中不正确的是（ D ） ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：16不能用

8、来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （ D ） A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水7.关于焰色反应的说法正确的是（ C ）A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化【课后作业】1.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性大小都易溶于水，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠水溶液碱性强弱碳酸

9、钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性和盐酸的作用剧烈呈度碳酸氢钠比碳酸钠剧烈和澄清石灰水的反应Ca2+CO32=CaCO3Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OCa2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO32和氯化钙溶液的反应Ca2+CO32=CaCO3无热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O相互转化关系 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 第4页（共18页）2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（B ） A . CuO B . NH4HCO3 C . Fe2O3 D . Al2O3 3.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（C ） A.加热分

10、解NH4HCO3 B.熔化K2O C .熔化NaOH D.加热NaCl4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是（A ） A .通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤 5欲除去Na2CO3固体中少量NaHCO3杂质,最适宜的方法是（ B ）A加HCl 除去 B加热法 C溶解过滤 D加NaOH除去 6对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是（ D） A是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂 C不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应 D是氧化还原反应，Na2

11、O2既是氧化剂，又是还原剂7称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是（C ） A因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确 B因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程 C因NaOH易潮解且有强腐蚀性 D因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度8把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（ B ） Aa=b Bab D无法确定9把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（A ） A2.1g

12、B3.6g C7.2g D无法确定10在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ C ） A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液的OH浓度不变，有H2放出 C溶液中Na+数目减少，有O2放出 DOH浓度增大，有O2放出11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是（C ） A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O和NaHCO3 第5页（共18页）12.下列叙述中不正确的是 （ D ） A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定 B溶解

13、性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ A ） ANaOH BHCl CCa(OH)2 DNa2O214.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ D） ANaOH BNa 2O2 C Na2O DNa2CO310H2O15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙

14、三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（D） A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比（ A）A大于1：1 B等于1：1 C小于1：1 D等于1：2 17.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 CO2+2OH= CO32+H2O ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 CO32+CO2 + H2O= 2HCO3 .18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且生成的碳酸氢钠的质量增加，析出碳酸氢钠。19.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出AE的化学式： A：Na2O