初三化学全部知识点总结.docx
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初三化学全部知识点总结
九年级化学第一单元《走进化学世界》知识点
绪言 化学使世界变得绚丽多彩
1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：
向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：
物理变化--没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化--有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：
是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：
化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质
1、物理性质：
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：
物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学知识点
化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、物理性质：
白色的固体，密度比水小，质软
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：
二氧化碳和水
检验：
二氧化碳--在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水--在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
A、二氧化碳--能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气--支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：
“两多一少”--人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：
分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3走进化学实验室知识点
一、药品的取用规则
1、“三不准”原则：
不尝、不闻、不接触。
即：
①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
2、用量原则：
严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
二、固体药品的取用：
保存在广口瓶
1、取用块状固体用镊子。
（一横二放三滑）
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一斜二送三直立）
步骤：
先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品的取用：
保存在细口瓶
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：
①垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管
②保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
③未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）。
④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，
注意事项：
使用量筒时，要做倒：
①量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。
俯大仰小。
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
四、物质的加热
1、酒精灯的注意事项：
酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热
①灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
④禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止爆炸）
⑤酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑥要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2、加热注意事项：
①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
②试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。
③加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
④加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
⑤能直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙。
间接加热：
烧杯，烧瓶，锥形瓶。
要垫石棉网。
五、固体试剂的称量（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
使用托盘天平时，要做到：
①左物右码：
物品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了：
物品的质量=砝码读数-游码读数
②任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
注意：
称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
六、仪器装置的连接
把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：
把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。
在容器口塞橡皮塞：
把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子（容易压破仪器）。
七、简易装置气密性检查
方法：
双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，（或手离开后导管内形成一段水柱）如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
双孔胶塞与锥形瓶：
用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。
八、仪器的洗涤：
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点
课题1空气知识点
1、空气成分
①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：
空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：
③测定空气中氧气的含量
（1）实验原理：
红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：
磷+氧气
五氧化二磷
（2）实验现象：
①红磷燃烧时产生大量白烟；
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论：
O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；
（4）实验注意事项：
A、装置不能漏气；B、集气瓶中预先要加入少量水；C、红磷要过量；D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：
①液面上升小于1/5原因：
A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因：
A、弹簧夹没有加紧；B、红磷升入瓶中的速度太慢。
③能否用铁、铝代替红磷？
不能 原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能 原因：
木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：
氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2、混合物和纯净物
（1）纯净物：
只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示
（2）混合物：
由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物
①纯净物：
冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······
②混合物：
空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····
3、空气是一种宝贵的资源
4、保护空气
2、三大环境问题：
温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
3、空气污染的危害：
损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。
4、保护空气的措施：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
5、城市空气质量日报、预报：
根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。
空气质量级别越高，空气污染越严重。
6、酸雨的危害：
腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体健康等。
课题2氧气知识点
1、物理性质：
通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2、化学性质：
氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
（1）氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
H2和O2的现象是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：
发出明亮的蓝色火焰。
（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
3、化合反应、氧化反应、缓慢氧化
（1）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
（2）氧化反应：
物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
（①“氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分；②氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应；③氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）
（3）化合反应与氧化反应的关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
（4）缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如：
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
（5）剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
课题3制取氧气知识点
1、实验室制取氧气
（1）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。
（2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：
导气管伸到集气瓶口就行。
（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大，不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体）时：
导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空气）
（3）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。
2、高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
3、检验所收集的气体的方法：
把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气
二氧化碳：
澄清的石灰水
氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
4、验满方法：
①用向上排空气法收集时：
用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；
②用排水法收集时：
当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
5、氧气的工业制法
分离液态空气，是物理变化
6、
（1）催化剂：
一变二不变
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。
催化剂起催化作用。
说明：
①改变化学反应速率，包括加快和减慢；
②二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专属催化剂，还有其他；
③不会使产物的质量增加和减少。
（2）催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用。
7、分解反应
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
“一变多”。
属于基本反应类型。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
课题1分子和原子知识点
1、物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：
水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）
2、分子
（1）概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：
分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质
①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构
①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子
（1）概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：
在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：
在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：
分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：
铁、铜、金等
4、分子与原子
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
5、原子观点解释有关问题和现象
（1）物理变化和化学变化
①物理变化：
分子本身没有变化；
②化学变化：
分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）
①纯净物：
由同种分子构成的物质，如：
水中只含有水分子；
②混合物：
由不同种分子构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：
衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
课题2原子的构成知识点
一、原子的构成
1、构成原子的粒子
电子：
一个电子带一个单位的负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子核外电子的排布
1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫KLMNOPQ层）。
电子的这种分层运动是没有固定轨道的。
2、原子结构示意图的认识
（1）1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。
各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！
（2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
（3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
（4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子
1、定义：
带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：
表示离子（或一个离子），如：
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符
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