中考化学推断题专题练习带答案.docx

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中考化学推断题专题练习带答案

中考化学推断题专题练习（带答案）

一、中考化学推断题

1．A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：

（1）写出物质C的化学式________．

（2）写出化学方程式：

①________；②__________．

【答案】HClFe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠。

【详解】

（1）C是胃液的主要成分，则C是盐酸，物质C的化学式为

。

（2）B是氧化铁，氧化铁转化成A，A和盐酸反应，则A是铁，①的化学方程式为

，C是胃液的主要成分，则C是盐酸，D和盐酸、碳酸钠反应，则D是氢氧化钠，②的化学反应方程式为

。

【点睛】

C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B为红色固体且B能和盐酸反应，则B是氧化铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E和盐酸会发生反应，则E是碳酸钠。

2．某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为了探究该白色固体的成分，某同学完成探究，探究流程如图：

（1）该白色固体中一定没有___，可能有___。

（2）反应①的化学方程式为___。

（3）反应②的化学方程式为___。

【答案】CuSO4、Na2SO4NaClBaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。

白色固体加入足量的水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解，白色沉淀为碳酸钡，所以样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠；无色溶液加入足量的硝酸银，会生成白色沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。

【详解】

根据以上分析可知：

（1）该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4，可能有NaCl；

（2）反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：

BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；

（3）反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：

BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

3．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。

则：

①C的化学式为_____。

②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。

③F转化为E的化学方程式为_____。

【答案】CuSO4Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。

【详解】

①C是硫酸铜，化学式为CuSO4；

②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；

③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．如图中A～G是初中化学常见的物质。

在常温下，A、D是气体，B、C是液体，E、F是固体；组成B、C的元素种类相同，组成E、F的元素种类也相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：

B____。

（2）写出D的一点用途____。

（3）写出E→F的化学方程式____。

（4）G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，

化学方程式为____。

【答案】H2O2作燃料（或冶炼金属）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑3Fe+2O2

Fe3O4

【解析】

【分析】

根据A～F是初中化学常见的物质，在常温下，A、D是气体，B、C是液体，组成B、C的元素种类相同，B会转化成A和C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，A是氧气，水转化成的D会与氧气反应，所以D是氢气，E、F是固体，组成E、F的元素种类也相同，E会转化成氧气，所以E是高锰酸钾，F是锰酸钾。

【详解】

（1）根据分析可知，B是H2O2；

（2）D是氢气，可以作燃料（或冶炼金属）；

（2）E→F的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）G与A反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明G为铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：

3Fe+2O2

Fe3O4。

5．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

（1）原固体中一定没有_____；

（2）原固体中一定有_____；

（3）生成气体的化学方程式_____；

（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；

（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。

A　除去硝酸钡中的硝酸：

用白色沉淀A

B　无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸

C　鉴别盐酸和碳酸钠：

用溶液b、c、d。

【答案】硫酸铜Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC

【解析】

【分析】

硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。

实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。

【详解】

（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；

（2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；

（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；

（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；

B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；

C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：

用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。

故选C。

6．甲、乙、丙是初中常见的物质，它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。

它们之间的关系如图所示，图中“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去。

（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气。

乙是______，其主要用途有______（写一点）。

（2）若乙、丙组成元素相同，甲是一种黑色固体，常温下很稳定。

丙转化成乙的化学方程式______。

（3）若甲、乙、丙均含有金属元素，丙可用来改良酸性土壤。

甲转化为乙的化学方程式______。

【答案】O2（氧气）支持燃烧或供给呼吸2CO+O2

2CO2或2CO2+C

2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O

【解析】

【详解】

（1）若甲、丙组成元素相同，甲可用于实验室制取氧气，水与过氧化氢组成元素相同，其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢能制取氧气，则甲为过氧化氢，丙为氧气，甲与丙都能产生乙，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电能分解产生氢气和氧气，则乙是O2（氧气），其主要用途有支持燃烧或供给呼吸；

（2）甲是一种黑色固体，常温下很稳定，则甲可能是碳，乙、丙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，丙转化成乙，二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则丙是二氧化碳（或一氧化碳），乙是一氧化碳（或二氧化碳），丙转化成乙的反是化学方程式是2CO+O2

2CO2或2CO2+C

2CO；

（3）丙可用来改良酸性土壤，则丙为氢氧化钙，甲、乙、丙均含有金属元素，甲能转化为丙、乙，氧化钙与水生成氢氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，甲是氧化钙，乙为氯化钙。

甲转化为乙的化学方程式为：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图（“_”表示一种物质能转化为另一种物质，“→”表示两种物质问能发生化学反应），其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质．请回答下列问题．

（1）A物质的化学式为_____．

（2）C物质的一种用途是_____．

（3）如果过程②所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是_____．

（4）写出反应③的化学方程式_____，并注明基本反应类型_____．

【答案】H2做导线黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色C+2CuO

2Cu+CO2↑置换反应

【解析】

【详解】

（1）密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是H2，故答案为：

H2；

（2）红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导线，故答案为：

做导线；

（3）反应②为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故答案为：

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；

（4）氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳；反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，属于置换反应，故答案为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑；置换反应。

【点睛】

在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质．如根据密度最小判断是氢气，根据红色金属单质判断是铜。

8．根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：

（1）D是______（填化学式）。

（2）若B是水，则A是______（填化学式）。

（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。

（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：

生成白色沉淀C的反应：

______；

生成红褐色沉淀E的反应：

______。

【答案】FeCl3Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

【解析】

【分析】

加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D，故C是硫酸钡，由于D加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；

【详解】

（1）D是氯化铁，化学式为FeCl3；

（2）若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2（SO4）3；

（3）若B是酸，则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为：

Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。

9．甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。

它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：

甲______、丙______。

（2）实验室制取甲的化学方程式______。

（3）写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。

（4）由甲转化为丙的化学方程式______。

【答案】CO2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+C

2CO

【解析】

【分析】

根据题干提供的信息进行分析解答，甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成，故丁是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能与丙相互转化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧气，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水，根据过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气能与水相互转化即可完成解答。

【详解】

由分析可知：

（1）甲的化学式为CO2，丙的化学式为CO；

（2）实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（4）二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C

2CO。

10．在下图所示的转化关系中，

等都是初中化学学过的物质，其中

是单质，

是化合物。

（1）写出

的化学式：

A_____F_____。

（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。

：

_____；

：

_____。

【答案】H2CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CuO+C

2Cu+CO2↑

【解析】

【分析】

根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。

【详解】

（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；

（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C

2Cu+CO2↑。

【点睛】

常见的黑色固体有：

氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：

铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。

11．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。

它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。

部分反应条件、反应物和生成物已略去）。

请回答：

（1）F的俗称是_________。

（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。

（3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）D与F反应的化学方程式是________________。

【答案】熟石灰（或消石灰）2H2+O2

2H2O放出Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

试题分析：

B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。

氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。

把推断的物质代入转化关系，推断正确。

考点：

物质的推断

12．A～F均为初中化学常见的物质，已知：

A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色无味气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．

（1）A为_____，

（2）E物质在生活中的一种用途是_____，

（3）反应②的化学方程式为______．

【答案】H2O2（过氧化氢）改良酸性土壤（合理即可）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析∶A～F均为初中化学常见的物质，A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。

（1）过氧化氢

（2）改良酸性土壤或做建筑材料等（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

考点：

考查常见物质的性质，反应及用途。

13．初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种：

铁、生石灰，稀硫酸，氢氧化钠、、碳酸氢钠和水。

他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（B+F）、受热分解反应（E）、置换反应（A+C）、中和反应（C+D）、复分解反应（B＋C）等反应类型。

试回答下列问题：

（1）E的俗名________________

（2）D的化学式为___________；常温下铁参加________________反应（填反应类型）。

（3）B+F的反应方程式是___________________________________________

【答案】小苏打NaOH置换CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】

【分析】

E受热发生分解反应，故E是碳酸氢钠，置换反应（A+C）、中和反应（C+D），所以C使硫酸，A是铁，D是氢氧化钠；化合反应（B+F）、复分解反应（B＋C），说明B是氧化钙，F是水，带入检验，推导正确。

【详解】

（1）碳酸氢钠的俗名：

小苏打；

（2）D的化学式为：

NaOH；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；

（3）B+F的反应是氧化钙和水反应，化学方程式是：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

14．首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。

化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。

（1）物质C为_____；物质B在生活中的一种用途是_____；

（2）A和D反应的化学方程式可能是_____或_____；

（3）手持四叶草的“进宝”物质X需满足：

A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是_____。

【答案】碳（或C）支持燃烧或急救病人等CO+CuO

Cu+CO2Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2二氧化碳或CO2

【解析】

【分析】

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧气，C是碳。

【详解】

（1）四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧气，C是碳；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。

（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，或一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为

或

。

（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故X是二氧化碳。

【点睛】

C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

15．A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：

“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。

（1）D的化学式是。

（2）A与B反应的化学方程式。

（3）C与D反应的化学方程式，属于基本反应类型中的。

（4）