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最新人教版必修2高中化学模式2化学必修2人教版全套精品导学案87页教学设计

人教版高中必修2教案

第一章第一节元素周期表（第一课时）

习目标：

1、掌握元素周期表的结构

2、解原子结构与元素周期表的关系

基础知识：

一、元素周期表

（一）元素周期表的结构

1、周期：

元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，

故元素周期表共有　　个周期

①周期序与电子层的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族：

元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。

族的序号一般用罗马字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，

个副族，一个族，一个族。

、主族：

由元素和元素共同构成的族，

用A表示：

ⅠA、_______________________________________________________

b、副族：

完全由元素构成的族，用B表示：

ⅠB、_______________________________________________________________

c、第Ⅷ族：

三个纵行

d、零族：

第纵行，即稀有气体元素

②主族序与最外层电子的关系：

③族的别称

ⅠA称为元素ⅡA称为元素

ⅦA称为元素零族称为元素

自主探究：

（06广东高考）同主族两种原子的核外电子的差值可能为（）

A、6B、12、26D、30

还有哪些可能性？

________________________________________________________________________

自我测试：

1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）

A．HFB．H3O＋．NHD．H2O2

2．短周期元素和Y可以形成Y4型合物,若的原子序为,Y的原子序为,则和的相互关系为（）

A．–13=B．+5=．+8=D．–11=

3已知为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序分别为和，且、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）

A=+1B=+11

=+25D=+10

4、元素周期表中前七周期的元素种如下：

（）

周期

一

二

三

四

五

六

七

八

元素种

2

8

8

18

18

32

32

请分析周期与元素种的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种为

A18B32

50D64

5、某元素，它的原子最外层电子是次外层电子的2倍，则在周期表中位于（）

A第二周期B第三周期ⅣA族DⅥA族

6、有短周期元素A、B、，其中A、B同周期，B、同主族，且最外层电子之和为17，核电荷之和为31，则A、B、为（）

A、N、SBN、P、O

N、O、SD、S、S

7、A、B两元素，A的原子序为，A和B所在周期包含元素种类目分别为和。

如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序为______________；

当B在A的下一周期时，B的原子序为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序为______________。

8、原子序大于4的主族元素A和B的离子A+和B-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期之差为___________________________________,

②A和B的核电荷之差为______________（用含、的代式表示）

③B和A的族序之差为________________（用含、的代式表示）

9、短周期元素、Y、在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

（1）元素形成单质的分子式是__________；

（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的方程式

（3）写出单质与钠反应的方程式：

_________________。

疑点反馈：

（通过本课习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下）

第一节元素周期表（第二课时）

习目标：

1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能初步会总结元素递变规律的能力。

基础知识：

二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的性质

1、与非金属的反应

L＋O2________________N＋O2________________+O2______________________________________

、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧物。

Rb、在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

＋H2O____________________Rb＋H2O_________________________

除N、外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：

2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性

思考：

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

________________________________________________________________________

（二）碱金属的物性质的比较

相似性：

_______________________________________________________________

递变性：

_______________________________________________________________

（三）卤素单质的物性质

颜色_______________状态：

________________密度：

___________________

熔沸点_______________在水中的溶解性：

___________________

（四）卤素的性质：

1、卤素单质与氢气的反应

卤素和H2的反应可用通式H2＋2=表示，反应时按F2、2、Br2、I2的顺序，反应条件越越，反应程度依次，形成的卤氢的稳定性也依次。

2、卤素单质间相互置换反应：

2＋NBr=____________________2＋Br-=_____________________

2＋I=_______________________________________2＋I－=_____________________

注意F2不能置换出N溶液中的2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋2H2O=4HF+O2

自主探究：

1、长期以一直认为氟的含氧酸不存在。

自1971年美国家用F2通过细冰末获得HFO（次氟酸）以，对HFO的研究引起了充分重视。

（1）HFO的电子式为：

__________________。

（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、二种溶质。

B常用于雕刻玻璃，在二氧锰催作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。

次氟酸与水反应的方程式为：

_______________。

自我测试：

1、砹（A）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的合物最不可能具备性质（）

A砹易溶于某些有机溶剂B砹氢很稳定不易分解

砹是有色气体D砹银不溶于水或稀HNO3

2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：

（）

Ａ在碱金属中它具有最大的原子半径

Ｂ它的氢氧物式为FrOH,是一种极强的碱

钫在空气中燃烧时,只生成式为Fr2O的氧物

D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

3、氯碘（I）的性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）

AHI和HOBH和HIOHO3和HIODHO和HIO

4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种-（-为-、Br-、I-）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变。

则甲、乙、丙依次含有（）

A、Br-、-、I-B、I-、Br-、-、Br-、I-、-D、-、I-、Br-

5、下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、卤素只以合态存在于自然界中

B、随核电荷增加，单质熔沸点升高

、随核电荷增加，单质氧性增强

D、单质与水反应，均可用通式2+H2O=H+HO表示

6、（2008四川）下列叙述中正确的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高合价在值上都等于该元素所属的租序

B．除点周期外，其他周期均有18个元素

．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

7、（2008全国综）下列各组给定原子序的元素，不能形成原子之比为1：

1稳定合物的是（）

A3和17B1和81和6D7和12

8、已知NH3（液）与H2O（液）相似均可电离：

2H2O

H3O++OH-，2NH3

NH4++NH2-。

据此写出N与液氨反应的方程式：

疑点反馈：

（通过本课习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下）

第一节元素周期表（第三课时）

习目标：

1、认识元素、核素、质量和同位素的含义。

基础知识：

1、原子序===

2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

一、原子结构

原子核

质子

中子

1、原子

核外电子

构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子

电子

质子

中子

电性和电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/g

9109×10－31

1673×10－27

1675×10－27

相对质量

1/1836（电子与质子质量之比）

1007

1．008

思考：

从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

2、质量与质子和中子间的关系。

质量（A）=+

在上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子，左上角标出质量

。

二、核素：

同位：

______________________________________________________________

同位的特点：

________________________________________________________

原子的相对原子质量：

_________________________________________

元素的相对原子质量：

_________________________________________

自主探究：

1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医界通过用放射性14的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病。

（1）下面有关14的叙述正确的是（）

A14与14N含有相同的中子B14与60互为同位素

14与60中普通碳原子的性质不同D14与12互为同位素

（2）自然界中存在很多像14的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：

（）

A原子不可以再分B原子的核式结构

原子核还可以再分D原子核是由质子和中子构成

自我测试：

（2008全国综）1、某元素的一种同位素原子的质量为A，含N个中子，它与1H原子组成H分子，在gH分子中含质子的物质的量是（）

A

（A-N+）B

（A-N）

（A-N）D

（A-N+）

（2008广东）2、2007年诺贝尔奖得主Grrd　Er对金属P表面催O氧反应的模型进行了深入研究。

下列关于

P的说法正确的是（）

A

P和

P的质子相同，互称为同位素

B

P和

P的中子相同，互称为同位素

P和

P的核外电子相同，是同一种核素

D

P和

P的质量不同，不能互称为同位素

3、某元素的核外电子等于核内中子，取28g该元素的单质与氧充分作用，可得到6g合物O2。

该元素在周期表中的位置是（）

A第三周期B第二周期

第Ⅳ主族D第Ⅴ主族

4、1995年我国研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）

A第三周期第ⅠA族B第四周期第ⅠA族

第五周期第ⅠA族D第三周期第ⅡA族

5、某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是（）

A元素有三种同位素B其中一种同位素质量为36

质量为35的同位素原子的质量分为75%D元素单质2的平均式量为71

6、36gH2O与80gD2O的物质的量之比是________，分子中所含质子之比是________，所含中子之比是________，它们分别与N反应时，所放出气体体积之比（同条件）是________，质量之比是________。

疑点反馈：

（通过本课习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下）

第二节元素周期律（第一课时）

【习目标】

（1）、了解原子核外电子的排布；

（2）、掌握元素合价随原子序的递增而呈现出的周期性变规律；（3）、微粒半径及大小的比较。

【基础知识】

一、原子核外电子的排布：

1原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2表示方法

电子层（）

1

2

3

4

5

6

7

对应符号

3排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子最多只能有____个（层最多有__个）

⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

二、合价的周期性变

[探究1]标出1—18号元素的合价，找出规律。

原子序

最高正价或最低负价的变

1~2

+1

3~10

+1+4+5

-4-1

11~18

+1+4+5+7

-4-1

结论：

随着原子序的递增，元素也呈现周期性变。

三、原子半径的递变规律

元素符号

H

H

原子半径

0037

元素符号

L

B

B

N

O

F

N

原子半径

0152

0089

0082

0077

0075

0074

0071

元素符号

N

Mg

A

S

P

S

Ar

原子半径

0186

0160

0143

0117

0110

0102

0099

总结：

同一周期，随着原子序的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变。

四、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐。

同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层相同，随着核电荷的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层逐渐，离子半径逐渐。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。

【自主探究】

根据下列原子结构示意图回答（用编号回答）：

①②③④

⑴半径最小的是________⑵具有最低负合价的是___________

⑶只有还原性的是______⑷只有氧性的是_______

【自我测试】

1．核电荷为16的元素和核电荷为4的元素的原子相比较，前者的下列据是后者的4倍的是（）

A．电子B．最外层电子．电子层D．次外层电子

2．下列字为几种元素的核电荷，其中原子核外最外层电子最多的是（）

A．8B．14．16D．17

3．某原子核外共有个电子层（>3），则（一1）层最多容纳的电子为（）

A．8B．18．32D．2（一1）2

4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子恰为A原子L层电子的2倍，则A、B分别是（）

A．硅和钠B．硼和氮．碳和氯D．碳和铝

5．某元素原子的最外层电子为次外层电子的3倍，则该元素原子核内质子

为（）

A．3B．7．8D．10

6．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同目的质子，这两种微粒一定是（）

A．同种原子B．同种元素．互为同位素D．具有相同的核外电子排布

7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷为，且A3-与B+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷为（）

A．—一3B．++3．+一3D．—+3

8．某粒子的核外电子之和为偶，该粒子可能足下列中的（）

9．由短周期两种元素形成合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与N原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）

A．A2B3是三氧二铝B．A3+与B2-最外层上的电子相同

．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

10．两种元素原子的核外电子层之比与最夕}层电子之比相等，则在核电荷为到18的元素中，满足上述关系的元素共有（）

A．3对B．4对．5对D．6对

11（08年北京高考卷）、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A由+与Yb-，得+=-b

B2-的还原性一定大于Y-

、Y一定不是同周期元素

D若的原子半径大于Y，则气态氢物的稳定性H一定大于HY

12（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序的元素，不能形成原子之比为1：

1稳定合物的是（）

A3和17B1和81和6D7和12

13（08年广东基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）

①原子序为15的元素的最高合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷和中子一定为6

④原子序为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③

．②④D．③④

14（08年广东基础卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1部分短周期元素的原子半径及主要合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氢物的沸点为H2T

B．单质与稀盐酸反应的速率为L

．M与T形成的合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子相等

疑点反馈：

（通过本课习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下）

第二节元素周期律（第二课时）

【习目标】

（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序的递增而呈现周期性变规律。

（2）、通过实验操作，培养生实验技能。

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质

强弱判断依据

金属性

非金属性

二、第三周期元素性质变规律

[实验一]Mg、A和水的反应：

分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧膜，放入两支小试管中，加入2~3水，并滴入两滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

N

Mg

A

与冷水反应

现象

方程式

与沸水反应

现象

方程式

结论

最高价氧物对应的水物碱性强弱

NOH

Mg（OH）2

中强碱

A（OH）3

[实验二]Mg、A与稀盐酸反应比较

Mg

A

现象

反应方程式

结论

[总结]N、Mg、A与水反应越越，对应氧物水物的碱性越越，金属性逐渐。

[资料]

S

P

S

单质与氢气反应的条件

高温

磷蒸气与氢气能反应

加热

光照或点燃时发生爆炸而合

最高价氧物对应的水物（含氧酸）酸性强弱

H2SO3

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HO4

强酸（比H2SO4酸性强）

结论

[总结]第三周期元素NMgASPS，金属性逐渐，非金属性逐渐。

三、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

四、元素周期律

（1）定义：

。

（2）实质：

。

【自主探究】

根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

______________________________________________________________________

【自我测试】

1．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．L、B、B原子最外层电子依次增多B．P、S、1元素最高正价依次升高

．N、O、F原子半径依次增大D．N、、Rb的电子层依次增多

2．某元素的最高正价与最低负价的代和为4，则该元素原子的最外层电子

A．4B．56D．7（）

3．某元素的气态氢物式为H2，下面的叙述不正确的是（）

A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧物的式为O3

．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧物对应水物的式为H2O3

4．元素的性质呈周期性变的根本原因是（）

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变

．元素原子的核外电子排布呈周期性变

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变

5．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（）

A．M的氧性小于NB．M的氧性大于N

．N2+的还原性小于M2-D．N2-的还原性大于M2-

6．下列递变规律正确的是（）

A．O、S、N、原子半径依次增大B．N、Mg、A1、S的还原性依次增强

．HF、H、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．OH、（OH）2、Mg（OH）2、A1（OH）3的碱性依次增强

7．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）

A．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少

B．A原子的电子层比