学年贵州省贵阳市金筑中学高二化学模拟试题.docx

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学年贵州省贵阳市金筑中学高二化学模拟试题

2019-2020学年贵州省贵阳市金筑中学高二化学模拟试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为      

A.57          B.47              C.61              D.293

参考答案：

略

2.从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。

已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。

则下列有关叙述中正确的是（  ）

A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性     

B．SO2是形成酸雨的唯一原因

C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取

D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性

参考答案：

D

略

3.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　　　　　

④反应物浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　⑥使用了合适催化剂

A．②⑤　　　　      B．①②　　　　     C．③⑤　　　　    D．④⑥

参考答案：

A

略

4.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl

完全取代，则原烃可能为

   A．乙炔   B．1，3-丁二烯   C．1-丙炔  D．环丁烯

参考答案：

B

略

5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；∆H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）；∆H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是c（　　）om

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的∆H＞－192.9kJ·mol－1

参考答案：

D

略

6.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（  ）

A．SiO2与SO2                                                     B．CO2与H2O

C．NaCl与HF                                                      D．CCl4与KCl

参考答案：

B

略

7.用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是（ ）

   A、FeCl3    B、溴水   C、石蕊试液 D、KMnO4溶液

参考答案：

B

略

8.有一系列的羟基酸：

该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是（   ）

 A．32%   B．46.6%   C．85.7%  D．无法确定

参考答案：

C

略

9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为

      下列叙述不正确的是

      A.放电时每转移

电子，正极有

被氧化

B.充电时阳极反应为：

C.放电时负极反应为：

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

参考答案：

A

略

10.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为　　　　 

参考答案：

AD

11.核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同。

现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示。

则可能是下列物质中的

参考答案：

B

略

12.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H2

参考答案：

D

13.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚    B．苯酚能和NaOH溶液反应

   C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰        D．1mol苯酚与3molH2发生加成反应

参考答案：

略

14.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

 A．3种        B．4种         C．5种          D．6种

参考答案：

B

略

15.糖类与我们的日常生活息息相关。

关于糖类物质的说法正确的是

A．糖类均有甜味           B．淀粉和纤维素均不是糖类

C．糖类均不可水解         D．糖类都含有C、H和O元素

参考答案：

D

试题分析：

A．糖类不一定均有甜味，A错误；B．淀粉和纤维素均是多糖，B错误；C．糖类中的二糖、多糖可水解，单糖不能水解，C错误；D．糖类都含有C、H和O元素，D正确，答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.50mL0.50mol?

L﹣1盐酸与50mL0.55mol?

L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　   　．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　  　．

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　  　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（4）实验中改用60mL0.50mol?

L﹣1盐酸跟50 mL0.55mol?

L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　  　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　  　（填“相等”或“不相等”），简述理由：

　          　．

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；用50mL0.50mol?

L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会　 　．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）平行地做一次这样的实验需要测定 　次温度．

参考答案：

（1）环形玻璃搅拌棒；

（2）隔热；

（3）偏小；

（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；

（5）偏小；偏小；　

（6）3．

【考点】中和热的测定．

【分析】

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

（5）根据弱电解质电离吸热分析；

（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．

【解答】解：

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：

环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：

隔热；

（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：

偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?

L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?

L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?

L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，

故答案为：

不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；

（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；

CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；

故答案为：

偏小；偏小；　

（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：

3．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。

K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。

近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。

（1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

  ①A点时剩余固体的成分是       （填化学式）。

  ②从开始加热到750K时总反应方程式为                             。

（2）Cr（Ⅵ）主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：

ks5u

CrO42－（黄色）+2H+

 Cr2O72－（橙色）+H2O；K=4.2×1014。

若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。

    A．加NaOH      B．加盐酸      C．加硫酸      D．加AgNO3

（3）工业废水中常含有一定量的Cr（Ⅵ），毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。

净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：

阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀以除去[已知KspFe（OH）3＝4.0×10－38，KspCr（OH）3＝6.0×10－31]。

 ①电解过程中NaCl的作用是                               。

ks5u

 ②写出阳极的电极反应式                                   。

 ③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式                  。

 ④已知电解后的溶液中c（Fe3＋）=2.0×10－13mol·L－1，则溶液中c（Cr3＋）为  mol·L－1。

参考答案：

（1）①Cr3O8（或CrO2.67）    ②4CrO32Cr2O3＋3O2↑

（2）C 

（3） ①增强溶液的导电性    ②Fe-2e－=Fe2+   

    ③6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （2分）④3.0×10－6 

略

18.甲烷的分子式 　　  ，结构式 　　  ，其空间构型为  　　 ，C-H键角的夹角为 　　     。

参考答案：

CH4                正四面体   109°28ˊ

略

19.（6分）质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。

结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值（信号），谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。

试回答：

结构简式为

的有机化合物：

（1）在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为                      。

（2）1mol该化合物可以与__________mol溴水发生反应，可与__________molNaOH反应。

参考答案：

略