高考化学模拟试题01.docx

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高考化学模拟试题01

辽宁省实验中学合作学校

2008年高考化学模拟试题

命题人：

于长禄考试限时：

90分钟

可能用到的原子量：

H：

1C：

12O：

16Na：

23Mg：

24

S：

32Cl：

35.5Fe：

56Ba：

137Al：

27

第Ⅰ卷（选择题共55分）

一．选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。

1-5小题2分，6-20小题3分，共55分）

1、生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识说法不正确的是（）

A、误食重金属盐，立即喝牛奶或鸡蛋清进行解毒

B、粗制食盐中的氯化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解

C、花草汁沾在某些白色衣物上可用漂白粉溶液洗去

D、新装修的居室内装饰材料会缓慢释放出甲醛等有害气体，不宜立即居住

2、2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。

航天飞船中的某些系统是采用固体燃料作动力。

其反应为：

2NH4ClO4

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0。

下列对该反应的叙述不正确的是（）

A、高氯酸铵的水溶液显酸性B、该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

C、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D、从能量变化角度来考虑，该反应主要是化学能转变成热能和动能

3、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是

A、不能发生加成反应B、属于芳香烃

C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D、属于甲苯同系物

4、Se是人体必需微量元素，下列关于

的说法正确的是（）

A、

互为同素异形体B、

互为同位素

C、

分别含有44和46个质子D、

都含有34个中子

5、背景材料：

①2005年春季，沈阳各大超市中，SO2在干菜（如银耳、黄花菜等）中

残留超标事件引起公众关注；②2005年1月1日，西气东输工程全线胜利建成并成功运

营；③2005年11月末，沈阳大部分地区进行了人工降雪；④2005年春末，京沈高速

公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。

下列相应说法不正确的是（）

A、SO2的漂白是利用SO2和有机色质的氧化还原作用

B、西气东输输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷

C、AgI和干冰都可用于人工降雨（或人工降雪）

D、附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域（高处）疏散

6、下列说法不正确的是（）

A、铝离子的离子结构示意图：

B、CCl4的电子式：

C、N2和PCl3分子中所有原子都满足8电子结构D、CO2的结构式是：

O=C=O

7、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）

A、常温下，XY3溶于水而形成的溶液PH<7

B、若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定是m+4

C、X和Y一定是非金属元素D、X和Y可能在同一主族

8、下列实验操作中，先后顺序正确的是（）

A、稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B、为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中

C、为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液

D、在实验室制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

9、已知X、Y、Z、W是短周期内的四种元素。

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z的单质是半导体、且有金属光泽，W原子中L层电子数是K层电子数的2倍。

下列说法正确的是（）

A、Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定B、WY2与ZY2的晶体类型相同

C、固态X2Y中存在氢键D、WX4固体中存在非极性键和分子间作用力

10、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入HO2（超氧酸），迅速发生反应，放出大量气体，反应方程式可以表示如下：

2HO2（超氧酸）+2KI+H2SO4＝I2+K2SO4+2H2O+O2↑。

则下列说法不正确的是（）

A、HO2在反应中只是氧化剂B、若1molHO2参加反应，则反应中共转移1.5mol电子

C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:

1

D、HO2是共价化合物，在某些反应中，HO2既能作氧化剂又能作还原剂

11、下列反应离子方程式书写正确的是（）

A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O

B、一定条件下，K37ClO3与浓盐酸反应生成氯气：

37ClO3—+6H++6Cl—＝37Cl—+3Cl2↑+3H2O

C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3—+H+＝CO2↑+H2O

D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

Fe2++2Br—+2Cl2＝Fe3++Br2+4Cl—

12、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B、在使酚酞试剂变红的溶液中：

Na+、K+、AlO2—、CO32—

C、在水电离的c（H+）为10—13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D、常温下，在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl—、NO3—

13、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B、1L0.1mol·L－1的醋酸水溶液中含0.1NA个H＋

C、在常温常压下，11.2LSO3所含的原子数目为2NA

D、1molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2转移的电子数为2NA

14、下列实验操作与安全事故处理方法中错误的是（）

A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用胶头滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C、在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

15、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）；

△H＞0，达到平衡。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合下图中曲线的是（）

A、当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

16、常温下，将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A、pH>7，且c（Na＋）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H＋）

B、pH>7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO—）+c（OH—）

C、PH＜7，且c（CH3COO—）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH—）

D、pH＝7，且c（CH3COO—）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH—）

17、常温下，相同体积的pH＝3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A、反应结束，盐酸溶液比醋酸溶液产生的氢气多

B、刚开始反应的瞬间，两种酸和镁反应的速率：

盐酸＝醋酸

C、用等浓度的NaOH稀溶液分别中和上述两种酸至PH=7，消耗NaOH溶液的体积关系：

盐酸>醋酸

D、把上述两种酸分别用蒸馏水稀释100倍，最终所得溶液的PH：

盐酸<醋酸

18．下列实验方案合理的是

A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：

将45mL

水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解

B．制备乙酸乙酯：

用如右图所示的实验装置

C．鉴定SO

：

向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．鉴别环已烯和苯：

将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中

19、已知反应A2（g）＋2B2（g）

2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）

A、达到平衡后，升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B、达到平衡后，升高温度，A、B的转化率都降低

C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D、若单位时间内生成2xmolAB2的同时，消耗xmolA2，则反应达到平衡状态

20、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。

则有机物X是

AC2H5OHBC2H4

CCH3CHODCH3COOH

第Ⅱ卷（非选择题共45分）

二、填空题（本题包括2小题，共14分）

21、（4分）请按要求填空：

（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L－1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：

。

（2）已知下列三个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O

（1）；△H=－2220.0kJ/mol

H2O

（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

22、（10分）请按要求填空：

（1）在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，发现碳酸钙粉末逐渐溶解，同时还产生的现象有：

①___________________________________；②___________________________________；

请用离子方程式表示上述现象的本质原因：

_____________________________________。

（2）在氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述

（1）实验现象的化学反应，这种单质是_________（填序号）。

（从下列选项中选择：

①P；②S；③Mg；④Cu）

（3）在氯化铁和氯化铝混和溶液中，Fe3+和Al3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH的溶液，使其充分反应。

设Al3+物质的量与总物质的量之

比为

。

当

时，溶液中产生的沉淀是_________（写化学式）。

当沉淀只有Fe（OH）3时，x的取值范围是_______________。

三、实验题（本题包括2小题，共9分）

23、（4分）请按要求填空：

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_______________（填序号）

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

②用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；

③用托盘天平准确称取10.50g干燥的NaCl固体；

④用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；

⑤配制Al2（SO4）3溶液时，加入少量的稀硫酸。

（2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。

下列情况会使测定结果偏高的是（填序号）

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；③盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；④滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑤记录盐酸起始体积时，仰视读数，滴定终点时俯视读数。

24、（5分）中学化学教材中有许多相似的实验现象。

用同一套实验装置，当取的试剂不同时，往往产生的

实验现象相似。

如右图所示实验装置，将液体A

逐滴加入到固体B中，在试管D中出现的实验

现象是：

溶液由澄清变浑浊，又由浑浊变澄清。

请回答下列问题：

（1）若D中的溶液是澄清石灰水，则A　　　　，B　　　　　　

（2）已知固体NaCl与浓H2SO4在加热的条件下，可以生成HCl，若液体A是浓H2SO4，固体B是NaCl，则装置中缺少的仪器是　　　　　　　　，试管D中的试剂为　　　　　　　　。

干燥管C在反应中的作用是：

四、简答题（本题包括2小题，共16分）

25、（6分）下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。

试回答：

（1）写出化学式：

A_______________；B_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①C→E：

________________________；②E＋F＋H2O→G：

____________________

26．（10分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。

A可以使溴水褪色。

A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。

通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是、。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。

（4）由B制取A的化学方程式是：

。

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是。

五、计算题（本题包括1小题，共6分）

27、（6分）在碘量瓶（一种专用锥形瓶）中加入5.00mL的NaClO漂白液（密度为1.00g/cm3）,然后加入过量的KI溶液，再加入适量的稀硫酸，立即以淀粉溶液为指示剂，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液33.80mL.

（已知：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（1）写出NaClO与KI在酸性条件下反应生成I2的离子方程式：

（2）滴定终点时，溶液的颜色变化是：

（3）该漂白液中NaClO的质量分数是：

（不要求计算过程，保留三位有效数字）

试卷答案

一、选择题：

1、B2、C3、C4、B5、A6、B7、D8、D9、C10、A

11、A12、B13、D14、C15、B16、D17、B18、D19、B20、C

二、填空题：

21、

（1）100mL容量瓶（不写体积不给分）、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管（完全正确给2分）

（2）C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）；△H=－2044.0kJ/mol（2分）

22、（共10分）

（1）①无色气体产生（1分）；②生成红褐色沉淀（1分）；

2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+（写分步反应也可）（2分）

（2）③（2分）（3）Fe（OH）3；X≤0.6（各2分）

三、实验题

23、

（1）①⑤（2分）

（2）①②③④（2分）

24、（每空各1分）

（1）HCl,CaCO3

（2）酒精灯，NaAlO2（或其他可溶性AlO2-盐）

（3）安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中

四、简答题

25、

（1）Na2SO3、BaCl2（各1分）

（2）（各2分）①2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

②Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

26、（10分,每问2分）

⑴①③④⑵碳碳双健羧基

⑶HOOCCH=CHCOOHCH2=C（COOH）2

⑷HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH

CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O

⑸HOOCCH2CH（NH2）COOH

五、计算题

（1）（2分）ClO-+2I-+2H+=2Cl-+I2+H2O

（2）（1分）溶液从蓝色变为无色（3）（3分）2.52%