初中八个分组实验.docx
《初中八个分组实验.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中八个分组实验.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中八个分组实验
实验1氧气的实验室制取与性质
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.练习加热高锰酸钾制取氧气的实验操作；
2.加深对氧气性质的认识。
实验用品：
大试管、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、毛玻璃片、水槽（装好水）、烧杯、坩埚钳、药匙；
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、小木条、火柴、棉花。
实验过程：
实验内容和步骤
实验现象
结论、解释和文字表达式
一、氧气的制取
1.检查仪器、药品，观察高锰酸钾的颜色与状态。
2.检查气体发生装置的气密性。
导管一端放入盛水的烧杯中，双手握住试管，观察。
3.当装置不漏气时，拔下橡皮塞，向试管内放入约7g～8g的高锰酸钾。
将一团棉花放在靠近试管口处，然后用带有导气管的塞子塞紧试管口。
把该装置固定在铁架台上。
4.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
5.加热试管。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
6.用排水集气法收集氧气。
当导管口放出的气泡时，把导管口伸入到盛满水的集气瓶里，开始收集气体。
瓶中的水被气体排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将集气瓶移出水面，并正放在桌面上。
用同样的方法将其余两个集气瓶中收集满氧气。
（其中一瓶中留有少量水）
7.移出导管并停止加热。
高锰酸钾是
色的体。
导管口气泡产生。
集气瓶底
（填“有”或“无”）有气泡。
收集到氧气是色的气体
说明装置的气密性。
试管口放一团棉花的作用是
。
试管固定在铁架台上，试管口应向倾斜，这样做的目的是
。
给试管里的固体加热时，要先
，待试管均匀受热后，再放在的部位加热。
氧气可以用排水集气法收集是因为。
刚开始冒气泡不能马上收集是因为。
高锰酸钾加热制取氧气的文字表达式：
先撤出水中的导管再熄灭酒精灯是为防止
。
二、氧气的性质
1.木炭在氧气中燃烧
（1）用钳锅钳夹一小块木炭在酒精灯火焰上加热到发红，然后慢慢伸入盛氧气的集气瓶里。
（2）燃烧停止后取出钳锅钳，向瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
2.铁丝在氧气中燃烧
（1）用砂纸打磨去锈，将铁丝拧成螺旋状，在底端系一根火柴。
（2）点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛氧气的集气瓶。
木炭在氧气里燃烧，发出光，用手触摸集气瓶壁。
澄清的石灰水变。
砂纸打磨后铁丝是色。
铁丝在氧气中
燃烧，
，生成
色固体。
木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧，并放出。
证明木炭在氧气里燃烧生成了。
文字表达式：
证明铁丝能在氧气中，放出
，生成物的名称是。
文字表达式：
三、清洗仪器，整理实验台
问题与讨论：
1.用排水集气法收集氧气时，根据什么现象判断集气瓶里已经集满氧气？
2.氧气还可以用什么方法收集？
为什么？
如何验满？
3.为什么木炭在空气和氧气中燃烧的现象不同？
实验2二氧化碳的实验室制取与性质
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.学习检查装置的气密性、给试管中的液体加热等实验基本操作；
2.学会实验室里制取二氧化碳的方法；
3.加深对二氧化碳性质的认识。
实验用品：
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡皮塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、木条、火柴；
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:
2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、蒸馏水。
你还需要的实验用品是。
实验过程：
实验内容和步骤
实验现象
结论、解释和化学方程式
制取二氧化碳
1.检查装置的气密性。
按照下图组装好制取装置，并检查装置的气密性。
2.在试管里放入几小块大理石（或石灰石），然后小心地注入15mL稀盐酸。
然后用带有导管的橡皮塞塞住试管口。
3.过一会儿将一根
放在集气瓶，检查是否已经收集满了二氧化碳。
集满二氧化碳后用玻璃片盖住集气瓶口，备用。
二氧化碳的性质
1.把一根短蜡烛固定在烧杯底部，点燃。
拿起集满二氧化碳的集气瓶缓慢倒入烧杯内。
2.向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，各滴1-2滴石蕊溶液。
然后将一支试管静置，另一支通入二氧化碳，与静置试管中溶液的颜色进行对比。
随后将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰上加热。
3.另取一支试管，向其中注入少量澄清的石灰水，然后通入二氧化碳。
4.经教师同意，你还想验证的二氧化碳的性质是
。
你的实验方案是：
清洗仪器，整理实验台
问题与讨论：
1.检查装置气密性的方法是什么？
2如何检验雪碧等饮料中含有二氧化碳？
实验活动3燃烧的条件
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理；
2.体验实验探究的过程。
实验用品：
烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜板；
酒精、棉花、塑料、滤纸、蜡烛。
还需要的实验用品：
。
实验过程：
实验内容和步骤
实验现象
结论和解释
1.用两团棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻。
说明燃烧的条件之一是
。
2.取一小片塑料碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热。
说明乒乓球的材料和滤纸都具有性。
3.从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧（如图所示），加热铜片的中部。
（侧面观察，注意安全！
）
说明燃烧的条件之一是
。
4.利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：
需要有氧气（或空气）。
实验方案：
说明燃烧的条件之一：
需要有氧气（或空气）。
清洗仪器，整理实验台
问题与讨论：
1.上述实验步骤1中，如果将酒精和水换成硫粉和细铁丝后完成该实验，会发生什么现象？
原因是什么？
2.俗话说“水火不相容”，水能灭火的原因是；将白磷置于60℃的热水中，白磷；原因是
。
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.巩固和加深对金属性质的认识；
2.培养实验设计能力。
实验用品：
试管、试管夹、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴；
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品是。
实验过程：
实验内容和步骤
实验现象
结论、解释和化学方程式
金属的物理性质
1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
2.用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
3.请你设计并进行实验证明金属具有导电性（导热性、延展性）。
你的实验步骤：
金属的化学性质
1.用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热。
2.取5支试管，分别加入少量的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后加入5mL稀盐酸（或稀硫酸）。
若有气体产生，判断生成什么气体。
镁条：
铝片：
锌粒：
铁片：
铜片：
3.请你设计并进行实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
你的实验步骤：
清洗仪器，整理实验台
问题与讨论：
1.请你设计实验证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。
2.市面上的不法商人利用假黄金（锌与铜的合金）骗取钱财，你能用学过的知识鉴别真假黄金吗？
3.实验室用金属与稀硫酸反应制取氢气。
在镁、锌、铁、铜四种金属中，你认为用哪种金属与稀硫酸反应制取氢气最佳，请说明理由。
学生实验五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.练习配制一定质量分数的溶液；
2.加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；
氯化钠、蒸馏水。
实验过程：
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠g；水g。
（2）称量：
用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配置过程如下图所示：
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm）,配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液.
（1）计算：
配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别是：
6%的氯化钠溶液g，体积mL；水g。
（2）量取：
用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀:
用玻璃棒搅拌，使混合物混合均匀。
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂瓶柜中。
问题与讨论：
1.试剂瓶上贴的标签中应包括哪些内容？
2.实验中，所得溶液中溶质质量分数如果偏小，你认为可能的原因是什么？
学生实验六酸、碱的化学性质
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.加深对酸和碱主要性质的认识；
2.通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品：
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒；
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验过程：
实验内容和步骤
实验现象
结论、解释和化学方程式
1.比较酸和碱与指示剂的作用
（1）向分别盛有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的点滴板中滴加石蕊溶液，观察指示剂颜色变化。
（2）向分别盛有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的点滴板中滴加酚酞溶液，观察指示剂颜色变化。
（1）紫色石蕊溶液在稀硫酸、稀盐酸中变色；
紫色石蕊溶液在氢氧化钙溶液、氢氧化钠中变色。
（2）无色酚酞溶液在稀硫酸、稀盐酸中变色；
无色酚酞溶液在氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液中变
色。
酸使紫色石蕊溶液变色；使无色酚酞溶液色。
碱溶液使紫色石蕊溶液变色；使无色酚酞溶液色。
2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，分别加入约2mL稀盐酸，观察现象。
铁钉表面的锈被除去后，取出一支，洗净；继续观察另一支试管中的现象。
过一段时间将铁钉取出洗净。
比较两支铁钉。
铁钉表面，
试管内溶液变色。
铁钉表面有产
生。
化学方程式：
化学方程式：
3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，向其中滴入几滴氢氧化钠溶液观察现象。
再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
试管中有；
。
化学方程式为：
化学方程式：
4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色。
取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
无色酚酞溶液变色。
蒸发皿内有。
化学方程式：
结论：
；
该白色固体为。
5.向两支试管中分别加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），各加入1mL水，振荡。
分别向两支试管中各滴1-2滴酚酞溶液，观察现象。
向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，比较现象。
无色酚酞溶液变色。
加水的试管中；
加酸的试管中。
结论：
。
化学方程式：
结论：
。
清洗仪器，整理实验台
问题与讨论：
1.归纳小结酸有哪些化学性质？
碱有哪些化学性质？
2.实验室中含有盐酸的废水直倒入下水道，会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。
你的处理方法是什么？
写出有关反应的化学方程式？
学生实验七溶液酸碱性的检验
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
实验用品：
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布；
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
你还需要的实验室用品。
你还需要的生活用品。
实验过程：
实验内容和步骤
实验现象
结论和解释
1.自制酸碱指示剂：
自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。
3.在校园或农田里取少量土壤样品。
将土壤样品与蒸馏水按1：
5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。
用pH试纸测澄清液体的酸碱度。
清洗仪器，整理实验台
问题与讨论：
1.请用两种方法将盐酸、氢氧化钠溶液和水区别开来？
2.实验步骤3中，若测得校园或农田土壤样品呈酸性，你将如何进行改良？
学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程；
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴；
粗盐。
实验过程：
实验内容和步骤
实验现象
解释和结论
1.溶解。
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
称量剩下的粗盐。
粗盐固体是色，加入水中所得的粗盐水呈状。
玻璃棒的作用是。
粗盐中含有杂质。
剩余粗盐为g。
10mL水里约溶解粗盐g。
2.过滤。
如图所示过滤食盐水。
滤液是色，滤纸上的残留物状态是，颜色。
滤液中的溶质的主要成分是。
粗盐中的
留在滤纸上被分离。
3.蒸发。
如图所示，把所得澄清滤液倒入蒸发皿，进行加热蒸发。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
随着加热，蒸发皿中液体的量
；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
蒸发得到的固体是色，主要成分是。
玻璃棒的作用是
。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。
溶解粗盐的质量是g,
得到的精盐质量是g,
精盐产率是%。
清洗仪器，整理实验台
问题与讨论：
1.上述实验步骤3中是通过蒸发盐溶液中的水分得到精盐。
想一想：
能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？
2.实验得到的精盐中主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙等杂质。
设计实验验证其中氯化钙的存在。
升级会员 