28.选择指示剂是可以不考虑（A）
A.指示剂相对分子大小B.指示剂的变色范围
C.指示剂的颜色变化D.滴定突跃范围
29.某酸碱指示剂的=1x10^-5,其理论变色范围为（C）
A.
-5B.5-6C.4-6D.5-7
30.用OH溶液（L）滴定同浓度的甲酸（=^-4）溶液，
应选用的指示剂是（D）
A.百里酚酞（=）B.甲基橙（=）
C.中性红（=）D.酚酞（=）
31.下列物质（均为L），不能用强碱标准溶液直接滴定的是（CD）
A.一氯醋酸（Ka=^-3）
B.邻苯二甲酸氢钾（=^-6）
C.苯酚（^-10）
D.NCl（=^-5）
32.NaOH溶液的标签浓度为L，该溶液在放置中吸收了C，
现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定，其标定结果比标签浓度（B）
A.高B.低C.不变D.基本无影响
33.下列滴定的终点误差为正值的是（CD）
A.NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂
B.HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂
C.蒸馏法测N时，用HCl吸收N，以NaOH标准液反滴定PH=7
D.NaOH滴定至PH=时（第一计量点）
34.下列何种试剂中醋酸，苯甲酸，盐酸及高氯酸的酸强度都相同（C）
A.纯水B.浓硫酸C.液氨D.甲基异丁酮
35.用已知浓度NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的越大，则
（B）
A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大
C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显
36.标定NaOH滴定液时常用的基准物质是（D）
A.草酸钠B.苯甲酸C.硼酸D.邻苯二甲酸氢钾
37.滴定分析中已知准确浓度的试剂称为（A）
A.滴定液B.指示剂C.溶液D.被滴定液
38.按任务分类的分析方法为（B）
A.无机分析和有机分析B.定性、定量分析和结构分析
C.常量分析和微量分析D.化学分析与仪器分析
39.用万分之一天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位
（D）
A.一位B.二位C.三位D.四位
40.以下各项措施中，可以消除分析测试中系统误差的是（A）
A.进行仪器校正B.增加测定次数
C.增加称样量D.提高分析人员水平
二、填空题
1.是4位有效数字，^-4是3位有效数字。
2.决定偶然误差正态分布曲线的2个重要参数是和，
它们分别表示测量结果的集中趋势和离散程度。
3.定量分析中，系统误差影响结果的准确度，偶然误差影响测
定结果的精密度。
4.在一次滴定中，常量滴定管读数常有ml的误差，如果要求
分析结果达到%的准确度，滴定时消耗滴定剂的体积应控制在20
ml以上。
5.由于系统误差是以固定的方向和大小出现，并且具有重复性，
故可用加校正值的方法予以消除，但不能增加平均测定次数的方
法避免。
6.在消除系统误差的前提下，平行测量的次数越多，则测量值的算术平
均值越接近真值。
7.由于实际测量中的测量次数是有限的，故其偶然误差的分布服从
t分布。
8.某人测定纯明矾后报出结果，=（置信度为95%），此结果
的含义是。
9.对照试验是检验系统误差的有效方法，但在进行对照试验时，应尽
量选择与试剂组成相近的标准试样进行对照分析。
10.F检验是通过比较两组数据的方差S2以确定它们的精密度
是否存在显着性差异。
11.已知磷酸的p=，，p=，若控制磷酸盐的
pH=，则按浓度大小顺序，溶液中2种主要存在型体
12.某二元酸（）的p=，p=，在时，的分
布系数为。
13.加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用返滴定进行滴定。
14.以L的HCl滴定，化学计量点时的质
子条件是[或[-[N]
15.酸碱指示剂的变色范围大约是2个pH单位，变色范围与p的
关系是pH=p。
16.某酸碱指示剂的p=，该指示剂的理论变色范围为
17.已知=mol，LlNaOH溶液的pH=。
18.已知=mol，LHN溶液的pH=。
19．酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律新性。
滴定突跃
的大小与溶液浓度和离解常数有关。
20.枸橼酸离解常数分别为p=，pp=，如用
LNaOH滴定同浓度的枸橼酸溶液，滴定曲线上有几个突跃
1个
21.检验2个分析结果间是否存在显着性差异时，用双侧检验；若
检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值，则用单侧检验。
23.进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行可疑数据的取舍（Q检验
或G检验），而后进行精密度检验（F检验），最后进行准确
度检验（t检验）。
24.强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将增
大2个pH单位。
25.置信一定时增加测定次数n，置信区间变小；n不变时，置信度提高，
置信区间变宽。
26.用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：
%、%、
%、%%已求得单次测定结果的平均偏差为%则
相对平均偏差为%；标准偏差为%；相对标准偏
差为%。
27.有6位有效数字，有2位有效数字。
28.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和
；常用于标定NaOH的基准物质有
和KH。
三、判断题
1.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
（x）
2.缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。
（x）
3.一个试样经过10次以上的测试，可以去掉一个最大值和一个最小值，然
后求平均值。
（x）
4.随机误差的分布遵从正态分布规律。
（）
5.滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。
（x）
6.酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。
（x）
7.酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。
（x）
8.系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加
以消除。
（x）
9.可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。
（）
10.两性物质的酸度与它的浓度无关。
（x）
11.用Q检验法进行数据处理时，若Q计≤时，该可疑值应舍去。
（x）
12.指示剂的选择原则是：
变色敏锐、用量少。
（x）
13.标定某溶液的浓度（单位：
mol/L）得如下数据：
、，其
相对相差为%。
（x）
14.用C（NaOH）=L的NaOH溶液滴定相同体积、
相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19.98ml时，体系的
pH=。
（x）
15.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。
（x）
16.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
（x）
17.可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。
（）
18.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（X）
19.相对于偏差，标准偏差可以使大偏差能更显着地反映出来。
（）
20.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。
（）
四、计算题
1.用·L-1NaOH溶液滴定·L-1HAc溶液，计
算：
（1）滴定前pH值；
（2）化学计量点时pH值。
解：
（1）滴定前，溶液中的H+主要来自HAc的解离。
HAc，Ka=1×10-5
因C·Ka=××10-5>20Kw，C/Ka>500
所以]==L
pH=
（2）化学计量点时，NaOH与HAc定量反应全部生成NaAc。
此时溶
液的H+主要由Ac-的解离所决定。
Kb=Kw/Ka
=×10-14/×10-5）=×10-10，C（NaAc）=·L-1
因C·Kb=××10-10>20Kw，C/Kb>500
所以[O]===
pOH=，pH=
2.计算下列各溶液的pH值：
（1）mol·L-1
（2）·L-1
Na2HPO4
解：
（1）Ka=Kw/Kb=×10-14/×10-5）=×10-10，
C·Ka=××10-10>20Kw，C/Ka>500
所以]==
pH=
（2）因C·Ka3=××10-13<20Kw,C>20Ka2
所以]==
==×10-10mol·L-1
pH=
3.测定铁矿石中铁的质量分数（以32OFeW表示），5次结果分别为：
%，%，%，%和%。
计算：
（1）平均偏差
（2）
相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
解：
（1）==%
===%
（2）===%
（3）S===%
（4）=
=%
（5）=-=%%=%
4.某人分析来自国家标准局的一份血铅试样，得到一些数据：
6次的平均结
果=μg/100g，S=μg/100g，标准局提供的标准数值为μ
g/100g，这些结果在95%置信水平是有显着差异吗
（）
解：
t===
因为
所以这些结果在95%置信水平有显着差异。
5.称取混合碱试样，以酚酞为指示剂，用LHCl标准溶液滴
定至终点，用去酸溶液。
再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗
酸溶液，求试样中各组分的质量分数（=mol,=mol）
解：
因为混合碱组成为和NaOH
酚酞：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
NaOH+HCl==NaCl+
甲基橙：
NaHCO3+HCl==CO2+H2O+NaCl
==%
=
==%
6.用mol·L-1NaOH溶液滴定mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点
pH是多少计算用酚酞做指示剂（pH＝）时的终点误差。
解：
7.用mol·L-1的HCl溶液滴定mLmol·L-1的，化学计
量点前后%的pH是多少若用酚酞做指示剂（PT为）计算终点误差。
解：
化学计量点前％：
8.用mol·L-1HCl溶液滴定mLmol·L-1的NaOH，
若NaOH溶液中同时含有mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点
以及化学计量点前后%时的pH。
若滴定到，终点误差有多大
解：
（1）化学计量点时，体系中有mol·L-1NaAc。
9.用mol·L-1HCl溶液滴定mol·L-1一元弱碱B（pKb=,计
算化学计量点的pH和化学计量点前后%的pH。
若所用溶液的浓度都是
mol·L-1，结果又如何
解：
（1）化学计量点时
（2）当浓度为molL-1时
10.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定使用什么标准溶液和指示剂。
如果不
能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定
（1）乙胺；
（2）;
（3）HF;
（4）NaAc;
（5）;
（6）硼砂；
（7）苯胺;
（8）
解：
11.标定HCl溶液时，准确称取克，灼烧成以后，溶
于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HClmL,计算HCl溶
液的浓度。
解：
12.某碱试样可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH或它们的混合物，还含有一
些惰性杂质，称取该试样溶于250mL容量瓶中。
移取2份的该溶液，用·L-1HCl溶液滴至终点。
其中
以甲基红作指示剂，消耗HCl溶液；以酚酞为指示剂，消耗HCl
溶液。
问试样中含有何种成分其质量分数各为多少
解：
析遇到试样组分未直接给出的问题，首先应根据每一步滴定所消耗的滴定
剂的体积来判断试样中含有哪些成分，不含哪些成分。
根据题意，把以
酚酞为指示剂（即将Na2CO3滴定至NaHCO3）和以甲基红为指示剂（即将
NaHCO3滴定至H2CO3）这两步滴定所消耗的HCl的体积进行比较可判
断出试样的组成，即
（1）若VHCl（酚酞）>0，VHCl（甲基红）＝0，则试样中，只含有NaOH；
（2）若VHCl（酚酞）>VHCl（甲基红）>0，则试样中只含有NaOH和Na2CO3；
（3）若VHCl（甲基红）>VHCl（酚酞）>0，则试样中只含有Na2CO3和NaHCO3；
（4）若VHCl（酚酞）＝0，VHCl（甲基红）>0，则试样中只含有NaHCO3。
根据VHCl（甲基红）>VHCl（酚酞）>0，可以判断该试样中不含NaOH，只
含有Na2CO3和NaHCO3。
13.柠檬酸（H3Cit）的三级解离常数分别为pKa1＝、pKa2＝、pKa3＝。
mol·L-1柠檬酸溶液，用mol·L-1NaOH标准溶液滴定时，将有几个滴定突跃应选用说明指示剂
解：
c×Ka1＝×10－＝×10－5
c×Ka2＝×10－＝×10－6
c×Ka3＝×10－＝×10－8
由于c×Ka1>10-8、c×Ka2>10-8，所以H3Cit溶液可用NaOH标准溶液直接滴定到Cit3-。
但Ka1/Ka2<4、Ka2/Ka3<4,只能形成一个滴定突跃，可按一元酸一次被滴定。
化学计量点时溶液的OH-浓度和pH值分别为：
pH＝＋×10－5＝
14.某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：
，，。
计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间。
解：
=
%=%s=
%=%
查表知，置信度为95%，n=3时，t=
∴μ=（
）%=
用Q检验法，判断下列数据中，有无舍去置信度选为90%。
（1），，，；
（2），，，；
（3），，，．
解：
（1）将数据按升序排列：
，，，
可疑值为Q计算=
=
=
查表得：
n=4时，=Q计算＜表故应予保留。
（2）将数据按升序排列：
，，，
可疑值为Q计算=
=
=Q计算＞表故应舍去
（3）将数据按升序排列：
，，，
可疑值为Q计算=
=
=Q计算＜表
故应予保留。
16.欲配制mol·L-1HCl溶液，现有mol·L-1HCl溶液1000mL,应加入·L-1HCl溶液多少毫升
解：
设应加入·L-1HCl溶液xmL,则
（1000+x）=×1000+
x=
17.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。
若采用浓度为mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右，则：
（1）需称取上述试样多少克
（2）以浓度为mol·L-1的碱溶液代替mol·L-1的碱溶液滴定，重复上述计算。
（3）通过上述
（1）
（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为～mol·L-1。
解：
滴定反应为KHC8H4O4+NaOH=NaKC8H4O4+H2O
则
m试样=
=
（1）当CNaOH=mol·L-1时m试样=
≈
（2）当CNaOH=mol·L-1时m试样=
≈
（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如1mol·L-1），消耗试样量较多，浪费药品。
如果滴定剂浓度过低（如·L-1），则称样量较小，会使相对误差增大。
所以通常采用的滴定剂浓度为～mol·L-1.
18.计算下列溶液滴定度，以g·mL-1表示：
（1）以mol·L-1HCl溶液，用来测定Na2CO3,NH3
（2）以mol·L-1NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH
解：
（1）化学反应为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NH3+HCl=NH4Cl
根据TA/B=
CBMA×10-3则有
=
=
×××10-3=mL
=
×10-3=××10-3=mL
（2）化学反应为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
=
×10-3=××10-3=mL
=
×10-3=××10-3=mL
19.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样，加入浓度为mol·L-1的HCl标准溶液。
煮沸除去CO2，用浓度为mol·L-1的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了。
计算试样中CaCO3的质量分数。
解：
主要反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O
与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与
NaOH作用的HCl的物质的量，则有
W=
=
＝＝%
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