初中化学考前必背知识点总结.docx

初中化学考前必背知识点总结.docx

《初中化学考前必背知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学考前必背知识点总结.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学考前必背知识点总结

初中化学考前必背知识点总结

物理变化

无新物质生成。

形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）

化学变化

有新物质生成。

【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】

常伴的现象

燃烧：

C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。

都放热。

气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；

沉淀——CaCO3、Cu（OH）2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg（OH）2、BaCO3；

溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液

物理性质

色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性

化学性质

可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

物质分类

混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）

质量

守恒

定律

宏观：

物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。

微观：

原子种类、原子个数、原子质量都不变。

用途：

根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；

化合价

原则：

单质中元素化合价为0。

化合物中元素化合价的代数和为0。

【确定化合价】

化学式的意义

物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量、元素质量分数

燃烧与灭火

⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。

【同时满足：

燃烧】〖缺一：

灭火〗

环境

保护

空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体

（CO、SO2、NO2）；

水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；

温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。

有害物质

一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。

原子中

⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质子数＋中子数。

酸性土壤

用熟石灰〖氢氧化钙：

Ca（OH）2〗改良。

硬水软水

含钙、镁化合物的多少。

区分：

肥皂水，泡沫多是软水。

硬水软化：

煮沸（蒸馏）。

溶解热现象

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。

硝酸铵（NH4NO3）遇水吸热（温降）。

去油污

洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。

汽油——溶解。

氢氧化钠——反应。

【原理不同】

基本操作

固体——块状用镊子，粉末用药匙。

【用后擦净】

液体——量多：

倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；

少量：

胶头滴管（垂、悬）；极少量：

玻璃棒沾取。

托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。

〖精确到0.1g〗

量筒——放平视线与液体凹液面最低处相平。

【规格的选择】〖精确到0.1mL〗

酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。

加热——直接加热：

先预热。

间接加热：

垫石棉网。

过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。

结晶——根据溶解度受温度影响情况：

影响大降温结晶，小蒸发结晶。

溶液

特征——均一、稳定、（混合物）。

溶质——固、液、气态。

溶剂——水、酒精、汽油。

【碘酒】

溶液配制

⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】

物质的用途：

【性质决定用途】

金刚石：

硬——钻头、划玻璃。

石墨：

软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：

21%，约占1/5体积】

氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）

氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：

78%，约占4/5体积】

磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、

稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：

0.94%】

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：

0.03%】

一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：

炼铁。

毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）

氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）

盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），

硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），

氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），

氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），

氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），

碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），

碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。

化学符号

元素符号：

C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：

表示一种元素；及该元素的一个原子】

化学式：

C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……

【意义：

表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

】

离子符号：

【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

化合价：

3.微粒构成物质、元素组成物质：

【地壳中前四位元素：

氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】

分子、原子模型：

—可能是CO；

—可能是H2、O2；

—CO2；

—H2O。

微粒的性质：

共同点：

“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别：

化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：

4.原子（离子）结构示意图：

图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E中属于同种元素的是A与D。

【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】

微粒化学性质相似的是C、D、E。

【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗

属于原子的是A、B、C；【质子数=核外电子数】

属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】

属于阴离子的是E。

【质子数＜核外电子数】

化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。

化学性质稳定的是C、D、E。

【8电子稳定结构】

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5溶解性表：

含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。

含Cl－的化合物只有AgCl不溶。

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

含CO32－的化合物中（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。

含OH－的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH可溶，Ca（OH）2微溶，其余不溶。

6.周期表方块：

右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。

【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】

7.金属活动性强弱的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：

右表中金属活动性Z＞X＞Y。

金属X与酸

金属Y与酸

金属Z与酸

产生气泡慢（＋）

无气泡产生（－）

产生气泡快（＋＋）

⑵金属与盐能否反应：

右表中

金属活动性①M≤N；②M＞N。

金属M与含金属N的盐溶液

金属M与含金属N的盐溶液

①M表面无变化

②M表面有N析出

8.化学方程式：

【略】。

四大基本反应类型：

化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、

置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗。

9.能源：

煤、石油——污染环境。

天然气——较清洁的化石燃料。

新能源——氢气〖零污染〗等。

10.溶液中的粒子：

酒精溶于水——酒精分子和水分子。

氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。

不能共存的离子：

【复分解反应发生的条件】

【相遇后能生成水】：

H＋和OH－【H2O】。

〖酸碱中和〗

【相遇后能生成沉淀】：

Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；

Cu2＋与OH－【Cu（OH）2↓】；Ag＋与Cl－【AgCl↓】；

Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】；Mg2＋与OH－【Mg（OH）2↓】；……。

【相遇后能生成气体、水】：

H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。

推断题的“题眼”

1.通电条件

电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。

2H2O通电2H2↑＋O2↑】

2.高温条件

一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；

二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；

Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2

二物变一物——C＋CO2高温2CO

3.点燃条件

反应物之一是氧气

4.一物变三物

2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O

5.二物变三物

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

6.蓝色沉淀

氢氧化铜〖化学式：

Cu（OH）2〗。

7.溶液变色

变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；

变黄色——含Fe3＋；

变浅绿色——含Fe2＋；

变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。

8.A＋B→A＋C＋D

2H2O2

2H2O＋O2↑；

2KClO3

2KCl＋3O2↑。

【催化剂：

一变两不变】

9.A→B→A

CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。

1.气体的检验：

【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；

乙——铜【红色→黑色】——检验O2；【另：

带火星木条复燃——O2。

】

丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。

〖H2、CO可先转化，后检验〗

2.气体的除杂装置：

【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】

甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；

甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；

甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】

乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】

乙——碳粉——除去中CO的CO2；【转化】

乙——铜——除去（吸收）氧气；

丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；

丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl；【转化】

3.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的检验方法：

酸溶液（H＋）：

⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗

碱溶液（OH－）：

⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗

CO32－或HCO3－：

稀盐酸和澄清石灰水。

【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

铵盐（NH4＋）：

与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：

硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐（SO42－）：

硝酸钡溶液〖Ba（NO3）2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

4.气体发生装置：

A：

固体＋固体△气体；

B：

固体＋液体气体【常温】

5.收集装置：

C—排水法〖气体不易或难溶于水〗；

D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；

E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

6.氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：

加足量稀盐酸——有气泡冒出。

验证部分变质：

加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。

除去变质生成的Na2CO3：

溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

7.电解水装置：

通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。

【负氢正氧】

〖O2、H2的质量比为8∶1。

〗

结论：

水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

8.净化水装置及多种方法：

自来水厂：

取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供

明矾：

胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。

活性炭：

有吸附性，起脱色去味作用。

蒸馏：

净化程度最高。

【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。

计算题

1.盛不同药品的装置的总质量的变化：

甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加

甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增

乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少

乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少

丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加

丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加

2.不同物质混合后总质量的变化：

氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小

3.计算公式：

；M质=M液×w；M=ρ×V；M质=ρ×V×w；M纯=M混×w。