离子方程式过量与不足.docx
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离子方程式过量与不足
在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。
如果直接告诉就按下列各种情况分析。
或根据现象判断。
一、NaOH
1、向AICI3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：
（1）Al3++3OH-==AI（OH）3J
（2）AI（OH）3+OH-==AIO2-+2H2O（碱OH-过量AI（OH）3呈弱酸性）若向NaOH溶液中滴入AICI3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：
（1）AI3++4OH-==AIO2-+2H2O（碱OH-过量AI（OH）3呈弱酸性）
（2）3AIO2-+AI3++6H2O==4AI（OH）3J（AI3+过量，由于AI（OH）3不溶于
水就会产生沉淀）
若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：
AI3++4OH-==AIO2-+2H2。
若向足量Al2（SO4）3溶液中加入少量的NaOH溶液，
其离子方程式为：
AI3++3OH-==AI（OH）3J
2、向足量的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式：
NaOH+Ca（HCO3）2==H2O+CaCO3J+NaHCO3
离子方程式：
OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3J
若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca（HCO3）2溶液
化学方程式：
Ca（HCO3）2+2NaOH==2H2O+CaCO3J+Na2CO3
离子方程式：
Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCQJ+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：
NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热（加热是氨水变氨气）
化学方程式：
NH4HCO3+2NaOH==NH3f+2H2O+Na2CO3
离子方程式：
NH4++HCO「+2OH-==NH3f+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg（HCO3）2溶液至沉淀完全
化学方程式:
Mg（HCO3）2+4NaOH==2H2O+Mg（OH）2J+2Na2CO3
离子方程式：
Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg（OH）2J+2CO32-
若向Mg（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
化学方程式:
2NaOH+Mg（HCO3）2==Mg（OH）2J+2NaHCO3
离子方程式：
2OH-+Mg2+==Mg（OH）2J
过量时继续发生反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2。
离子反应方程式：
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3J+H2O
反滴时则为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3J+CO32-+2H2。
（相当于碳酸氢
钙过量，HCO3-完全反应产生的CO32-离子中一个与钙离子生成
CaCQJ,—个自由，相当于与两个Na+离子配对存在）
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
（1）OH-+H2S二HS+H2O
（2）2OH-+H2S二扌+2出0
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
一个SO2进入溶液与中很多NaOH反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是NaOH过量,所以反应到此为止。
如果继续加SO2，当SO2和NaOH比例为1:
2时，溶液中的NaOH都已经反应完了，再加SO2，就生成了NaHSO3,直到所有NazSOs都反应完后，反应结束再通SO2,就生成了亚硫酸了
酸与碱反应就叫中和反应，用离子方程式比较好理解：
（H+）+（HSO3-）+（Na+）+（oH）-==
H20+NaHSO3
二、HCI
1、向NaAIO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）AIO2-+H++H2O==AI（OH）3J（AIO2-本身就是中性ai3+同时存在，即存在碱性，相当于存在当OH-，当存在少量日+时即遇到酸时就会发生中和反应，而AI（OH）3又沉淀，所以反应生成AI（OH）3J。
）
（2）AI（OH）3+3H+==AI3++3H2O（生成AI（OH）3后，再继续加酸，当没有AIO2-就会继续发生中和反应，即酸与AI（OH）3发生反应，生成水和AI3+）
若向盐酸溶液中滴入NaAIO?
溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）AIO2-+4H+==AI3++2H2O（相当于酸过量）
（2）3AIO2-+AI3++6H2O==4AI（OH）3J（继续滴入，相当于酸不足，即是上个问题反过来了）
若向NaAI02溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：
AIO2-+4H+==AI3++2H2O（直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子方程式即可）
若向足量NaAI02溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AIO2-+H++H2O==AI（OH）3J（少量生成沉淀）
2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：
（1）CO32-+H+==HCO3-（HCO3"在溶液中相对较稳定）
（2）HCO3-+H+==CO2f+H2O若向盐酸溶液中滴入（H2CO3在溶液中不稳定）
Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：
CO32-+2H+==CO2f+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
CO32-+H+==HCO3-
三、CO2
1、向NaAIO2溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AIO2-+CO2+3H2O==2AI（OH）3J+CO32-
（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAIO2溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：
AIO2-+CO2+2H2O==AI（OH）3J+HCO3-
若向足量NaAIO?
溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2AIO2-+CO2+3H2O==2AI（OH）3J+CO32-
2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（先生成碳酸，然后是中和反应）
（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-（碳酸过量后，就产生碳酸氢根了）
若向NaOH溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：
OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：
有白色沉淀CaCO3,因为NH4+的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使［CO32-］达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO?
时，因为CO2的溶解度较小，使［CO32-］较小而无CaCO3沉淀生成。
NH3+H2O==NH3.H2O
CO2+H2O==H2CO3
2NH3.H2O+H2CO3==（NH4）2CO3+2H2O（氨水显碱性，所以遇酸发生中和反应，产生CO32-）
（NH4）2CO3+CaCI2==CaCO3+2NH4CI（因为有大量的CO32-才会与钙离子反应
生成沉淀，没有氨水是不能发生反应的。
）
四、澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程
式:
Ca（OH）2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3J+Na2CO3（石灰水为Ca（OH）2）离子方程式：
Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCQ3J+CO32-（相当于
NaHC03过量）
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCOs溶液（开始NaHCOs不足，所以多一个OH-产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致）
化学方程式:
NaHCO3+Ca（OH）2==H2O+CaCQJ+NaOH离子方程式：
HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3J+OH-
或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCQJ
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3J+。
032-+2出0（小苏打为碳酸氢钠，石灰水为氢氧化钙，石灰水不足时，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量OH-就会剩余，至过量溶液就会显碱性）
反滴时则为：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3J+哉0（即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致使有多余的OH-离子，如果碳酸不是HCO3-就显弱酸性）
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO「=Ca3（PO4）2J+4出0（相当于石灰水过量，把磷酸二氢根都反应完）
反滴时则为：
（相当于磷酸二氢根过量，滴入的OH-就只能中和磷酸二氢根中的一个氢而产生负二价的HPO42-根，因为CaHPO4也沉淀，继续滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生Ca3（PO4）2沉淀）
先发生：
Ca2++2OH-+2H2PO「=CaHPO4J+日卩。
42-+2出0
后发生：
3Ca2++2OH-+2HPO42-=Cas（PO4）2J+2哉0
五、Ba（0H）2
1、氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：
3Ba2++6OH-+2H3PO4二Ba3（PO4）2J+6H2O（磷酸不足直接把磷酸都中和
了）
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：
（相当于磷酸过量，0H-
全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。
）
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
2、向NaHS04溶液中逐渐滴入Ba（0H）2溶液至沉淀完全
化学方程式:
NaHSO4+Ba（OH）2==H2O+BaSO4J+NaOH离子方程式：
H++SO42-+Ba2++OH-==BaS04J+哉0（沉淀完全就是Ba（0H）2过量使能生成沉淀的SO42-离子反应完全，而Ba2+与SO42-的反应比例为1:
1,而一个氢氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸性。
）若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（0H）2溶液至中性（就是重要中和NaHSO4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。
）化学方程式：
2NaHSO4+Ba（OH）2==2H2O+BaSO4J+Na2SO4
离子方程式：
2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4J+SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4J若在中性溶液中继续滴加
Ba（0H）2溶液，将看到白色沉淀生成：
SO4+Ba==BaSO4J
当Ba（0H）2溶液滴入NaHS04溶液至中性时：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4J+SO42-
继续滴加Ba（0H）2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+
结合：
Ba2++SO42-=BaSO4J
当NaHS04溶液滴入足量Ba（0H）2溶液中时也出现白色沉淀：
H++SO42-+Ba2++OH-二BaSOqJ+哉0
3、向明矶溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式:
KAl（SO4）2+2Ba（OH）2==2H2O+2BaSO4J+KA102离子方程式：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4J+AIOI+2H2O
（由于Ba（OH）2溶液不足，刚好形成BaSO4J,这样多余的氢氧根中的两个氧就与AI3+结合形成AIOJ其余的形成水）
若向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入明矶溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
（相反Ba（OH）2溶液氢氧根足够，就会与AI3+
也形成AI（OH）3J）
化学方程式：
KAI（SO4）2+3/2Ba（OH）2==3/2BaSO4J+AI（OH）3J+I/2K2SO4离子方程式：
2AI3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4J+2AI（OH）3J
六、卤族
1氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：
Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2J+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：
生成四氨合铜阳离子
Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
2、苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀（生成的是三溴苯酚为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三溴苯酚中，使沉淀变为黄色，所以白色沉淀就变为黄色沉淀了）。
在苯酚溶
液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
Br
I
苯环-OH+3Br2宀Br—苯环一OHJ+3HBr置换反应
I
Br
2、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
Bq比尸63+氧化性强（的电子能力强），三价铁比-的氧化能力强，FeB“溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁，氯的过量或不足，只是开始没有溴生成，后来逐渐有溴生成，不足、正好完全反应、过量至2价铁全部被氧化。
）
a、CI2过量时即当n（FeBr2）:
n（Cb）==1:
1.5时，Fe2+、Br-均被
Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式：
2FeBr2+3CI2==2FeCI3+2Br2
离子方程式：
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足时即当n（FeBb）:
n（Cl2）==1：
0.5时，只有
尸62+被Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式：
FeBr2+1/2CI2==1/3FeCI3+2/3FeBr3
离子方程式：
2Fe2++CI2==2Fe3++2CI-
c、当n（FeBQ:
n（CD）==1：
1时，Fe2+全部被C.氧化，
Br-部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式：
FeBr2+Cl2==2/3FeCb+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4CI-+Br2
4、Fel2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因l->Fe2+（还原性）故CI2在氧化Fel2溶液时，I-先被氧化，即先失去电子，其次是Fe2+被氧化。
a、CI2过量时即当n（Feb）:
n（Cl2）==1：
1.5时，I-、Fe2+均被CI?
氧化，发生下列反应；
化学方程式：
2Fel2+3Cl2==2FeCb+2l2
离子方程式：
2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6CI-+2l2
b、CI2不足时即当n（Fel2）：
n（Cl2）==1：
1时，只有「被CI2氧化，发生下列反应：
化学方程式:
Fel2+CI2==FeCI2+l2J
离子方程式：
2「+Cl2==2C「+l2J
c、当n（Fel2）：
n（CD）==4:
5时，「全部被C.氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式:
4Fel2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+412J
离子方程式：
2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10CI-+4l2J
七、氨水
氨水向AgNOs溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止
离子方程式：
Ag++NH3H2O==AgOHJ+NH4+
+—
AgOH+2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]+OH+2H2O
沉淀溶解后的溶液为A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液A加入NaCI和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生.解析：
硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀，
A.银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程
式为：
Ag++NH?
liO—AgOK+NH/
B.氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：
AgOH+2NH?
H2—Ag（N耳）2++0日+2巴0
C.银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子反
应方程式为：
CH>OH（CHOH4CHO+2Ag（NH3）2+
——（水浴加热）CH>OH（CHOH4COO+2AgJ+3Nf+H2O+NH+
D.银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水，离子
反应方程式为：
Ag（Nli）2++O^+C1-+3H+—AgCIJ+2NH/+H2。
。
若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：
离子方程式：
Ag++2NH3.H2O==[Ag（NH3）2】++2出0
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
（1）Ag++NH3H2O=AgOHJ+NH4+
（2）AgOH+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]++0日-+2出0
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：
Ag++NH3•H2O=AgOHJ+NH4+
2AgOH=Ag2O+H2O其他
八、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：
2Fe3++S2-=2Fe2++SJ
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合
物：
2Fe3++3SF-=2FeSj+SJ
九、向足量的NaHS04溶液中逐渐滴入Ba（HC0j2溶液
化学方程式：
Ba（HCO3）2+2NaHSO4==2H2O+2CO2f+BaS04J+Na2SO4
离子方程式：
2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2f+BaSO4J
若向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaHS04溶液
化学方程式：
NaHSO4+Ba（HCO3）2==H2O+CO2f+BaSO4J+NaHCO3
离子方程式：
H++SO42-+HC03-+Ba2+==H20+C02f+BaSO4J
中学常见物质颜色分类归纳
黑色：
Ag2S、Ag2O、C粉、CuO、CuS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeS、MnO2、PbS石油等。
紫黑色：
03（固态）、I2、KMnO4
灰黑色：
石墨、晶体硅
灰色：
As、Fe3C、Se、Sn
银灰色：
Ge
白色：
AgCl、AgOH、AI（OH）3、A12O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaS03无水CuSO4、Fe（OH）2、Fe（略带灰色）、KCIO3、KCI、K2SO4、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、P2O5、P4（白磷）、ZnSO4、C6H12O6（葡萄糖）、（C6H10O5）n（淀粉）、（C6H10O5）n（纤维素）、三溴苯酚等。
银白色：
K、Na、Mg、Al、Sn、Sb、Bi、Te、Ti、Hg、Li、Rb、Cs略带金色）等。
青白色：
Zn
蓝白色：
Pb红色：
[FeSCN]2+（血红色）、Cu2O（砖红色）
红棕色：
P（红磷）、NO2、Fe2O3
紫红色：
Cu、MnO4-
红褐色：
Fe（OH）3、碘酒（褐色）
深红棕色：
Br2
黄色：
AgI、P4（黄磷）、Au、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4
淡黄色：
Na2O2、AgBr、TNT、S、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl、溶有NO2的硝基苯
灰黄色：
Mg3N2
棕黄色：
FeCI3、CuCl2
橙色：
溴水、K2Cr2O7溶液
绿色：
Cu（OH）2CO3、Cr2O3
浅绿色：
Fe2+、FeSO4-7H2O
黄绿色：
Cl2
浅黄绿色：
氯水、F2
蓝色：
CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、Cu2+的稀溶液
淡蓝色：
O3（气体）
深蓝色：
O3（液态）
常见与Cu有关的颜色：
Cu紫红色；Cu2O红色；CuO黑色；CuF2白色；
CuCl2黄棕色；CuBr2棕黑色；CuI白色；Cu（OH）2淡蓝色；Cu2S黑色；
CuS黑色；CuSO4•5H2O蓝色；无水CuSO4白色；
含Cu2+溶液：
浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。
焰色反应颜色：
K紫色；Na黄色；Li紫红色；Rb紫色；Cu绿色；Ca砖红色；Ba黄绿色；Sr洋红色
卤素单质颜色：
F2:
（纯卤素）浅黄绿色
Cl2:
（纯卤素）黄绿色、（水中）浅黄绿色、（酒精中）浅黄绿色、（CCl4中）浅黄绿色
Br2：
（纯卤素）深棕红色、（水中）黄一橙、（酒精中）橙-红棕、（CCI4中）橙一橙红
12:
（纯卤素）紫黑色、（水中）黄-褐色、（酒精中）黄-褐色、（CCI4中）紫红色酸碱指示剂变色：
甲基橙：
PHV3.1红色；PH：
3.1s4.4橙色；PH>4.4黄色甲基红：
PHv4.4红；
PH:
4.4s6.2橙色；PH>6.2黄色石蕊：
PHV5.0红色；PH:
5.0s8.0紫色；PH>8.0蓝色酚酞：
PHV8.2无色；PH:
8.2s10.0粉红色；PH>10.0红色常见反应颜色现象：
S在空气中燃烧-淡蓝色火焰
S在氧气中燃烧-蓝紫色火焰
H2在空气中燃烧一淡蓝色火焰
H2在氯气中燃烧-苍白色火焰
CO在空气中燃烧—蓝色的火焰
CH4在空气中燃烧—蓝色的火焰
Na在空气中燃烧-黄色的火焰红热Cu丝在CI2里燃烧-棕黄色的烟铁丝在CI2里燃烧—棕黄色的烟
I2遇淀粉-变蓝色苯酚在空气中氧化—呈粉红色苯酚遇FeCI3-呈紫色蛋白质遇浓HNO3-变黄色
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