1、离子方程式过量与不足在没告知滴入量是不足还是过量,就要能根据其它条件推断出或先假 设算出一个结果,再判断是否合理,最终判定是哪种情况。如果直接告诉就按下列各种情况分析。或根据现象判断。一、NaOH1、 向AICI3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消 失。其离子反应分步写:(1)Al 3+3OH- =AI(OH) 3 J(2)AI(OH) 3+OH- =AIO2-+2H2O (碱 OH-过量 AI(OH) 3呈弱酸性) 若向NaOH溶液中滴入AICI3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现 象,后出现白色沉淀。其离子反应分步写:(1)AI3+4OH-=AIO 2-+2H2O
2、(碱 OH-过量 AI(OH) 3呈弱酸性)(2)3AIO2-+AI 3+6H2O =4AI(OH) 3 J (AI3+过量,由于 AI(OH) 3不溶于水就会产生沉淀)若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成:AI 3+4OH- =AIO2-+2H2。若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:AI3+3OH- =AI(OH) 3 J2、 向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2 =H2O+CaCO3 J +NaHCO3离子方程式:OH-+Ca2+HCO3- =H2O+CaCO3 J若向足量的
3、NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3 J +Na2CO3离子方程式:Ca2+2HCO3-+2OH- =2H2O+CaCQ J +CO32-3、 向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH =NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式:NH4+HCO3-+2OH- =NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH溶液并加热(加热是氨水变氨气)化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3 f +2H2O+Na2CO3离子方程式:NH4+HCO+2
4、OH-=NH 3 f +2H2O+CO32-4、 向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH) 2 J +2Na2CO3离子方程式:Mg2+2HCO3-+4OH- =2H2O+Mg(OH)2 J +2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO 3)2=Mg(OH) 2 J +2NaHCO3离子方程式:2OH-+Mg 2+=Mg(OH) 2 J过量时继续发生反应NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2。离子反应方程式:HCO3-+OH- =CO32-+H
5、2O5、 碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3 J +H2O反滴时则为:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 J +CO32-+2H2。(相当于碳酸氢钙过量,HCO3-完全反应产生的 CO32-离子中一个与钙离子生成CaCQ J, 个自由,相当于与两个 Na+离子配对存在)6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH溶液中均无明显现象, 发生的离子反应方程式分别为:(1)OH-+H2S二HS+H2O(2)2OH-+H2S二扌+2出0若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。一个SO2进入溶液与中很多NaOH
6、反应,所以就生成亚硫酸钠,因为是NaOH过量, 所以反应到此为止。 如果继续加SO2,当SO2和NaOH比例为1:2时,溶液中的 NaOH都已经反应完了,再加 SO2,就生成了 NaHSO3,直到所有NazSOs都反应完 后,反应结束 再通SO2,就生成了亚硫酸了酸与碱反应就叫 中和反应,用离子方程式比较好理解:(H + ) + (HSO 3-) + ( Na+) + ( oH)-=H20+NaHSO 3二、HCI1、向NaAIO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:(1) AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J (AIO2-本身就是中性 ai3+ 同时存在,即 存在碱性,相当于
7、存在当 OH-,当存在少量 日+时即遇到酸时就会 发生中和反应,而AI(OH) 3又沉淀,所以反应生成 AI(OH)3J。)(2) AI(OH) 3+3H+=AI 3+3H2O (生成 AI(OH) 3 后,再继续加酸,当 没有AIO 2-就会继续发生中和反应,即酸与 AI(OH) 3发生反应,生成水和 AI 3+)若向盐酸溶液中滴入NaAIO?溶液至过量,其离子反应分步写:(1)AIO2-+4H+=AI3+2H2O (相当于酸过量)(2)3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3 J (继续滴入,相当于酸不足,即是 上个问题反过来了)若向NaAI02溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一
8、步完成:AIO2-+4H+=AI 3+2H2O (直接加过量,不要求分步,所以写出最终离子 方程式即可)若向足量NaAI02溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J (少量生成沉淀)2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写:(1)CO32-+H+=HCO3- ( HCO3在溶液中相对较稳定)(2)HCO3-+H+=CO2 f +H2O若向盐酸溶液中滴入 (H2CO3在溶液中不 稳定)Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成:CO32-+2H+=CO2f +H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式
9、为:CO32-+H+=HCO3-三、CO 21、向NaAIO2溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写(1)2AIO 2-+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +CO32-(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAIO2溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:AIO 2-+CO2+2H2O=AI(OH) 3 J +HCO3-若向足量NaAIO?溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +CO32-2、 向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O (先生成碳
10、酸,然后是中和反应)(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(碳酸过量后,就产生碳酸氢根了)若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:2OH-+CO2=CO32-+H2O3、 CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:有白色沉淀 CaCO3,因为NH4+ 的溶解度大,溶液中有大量 NH3即OH-过量,不断通入CO2可溶解大量 CO2成为CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO?时, 因为CO2的溶解度较小,使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成。NH 3 + H 2O
11、 =NH 3.H2OCO2 + H 2O=H 2CO32NH 3.H2O + H 2CO3 = ( NH 4)2CO 3 + 2H 2O (氨水显碱性,所以遇酸发生中和 反应,产生CO32-)(NH 4)2CO3 +CaCI 2 =CaCO 3 + 2NH 4CI (因为有大量的CO32-才会与钙离子反应生成沉淀,没有氨水是不能发生反应的。)四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3J +Na2CO3 (石灰水为 Ca(OH)2) 离子方程式: Ca2+2OH-+2HCO3- =2H2O+CaCQ3 J +CO
12、32-(相当于NaHC03 过量)若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCOs溶液(开始NaHCOs不足, 所以多一个OH-产生,溶液显碱性,逐渐加入继续生成沉淀并发生中和 反应,过量后溶液显碱性,碳酸氢钠水解导致 )化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCQ J +NaOH 离子方程式:HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3 J +OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCQ J2、 小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 J +。032-+2出0 (小苏打为碳酸氢钠,石灰水为 氢氧化钙,石灰水不足时
13、,开始就是中和反应,逐渐增加滴入量OH-就会 剩余,至过量溶液就会显碱性)反滴时则为:HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 J +哉0 (即滴入小苏打,一直有沉淀产生,逐 渐增加至过量溶液会显弱碱性,因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸,就致 使有多余的OH-离子,如果碳酸不是HCO3-就显弱酸性)3、 澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:3Ca2+4OH-+2H2PO=Ca3(PO4)2 J +4出0 (相当于石灰水过量,把磷酸二 氢根都反应完)反滴时则为:(相当于磷酸二氢根过量,滴入的 OH-就只能中和 磷酸二 氢根中的一个氢而产生负二价的 HPO42-根,因为CaHP
14、O4也沉淀,继续 滴入氢氧化钙就会继续中和,直至都产生 Ca3( PO4)2沉淀)先发生:Ca2+2OH-+2H2PO=CaHPO4 J +日卩。42-+2出0后发生:3Ca2+2OH-+2HPO42-=Cas (PO4) 2J +2哉0五、Ba(0H)21、 氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀:3Ba2+6OH-+2H3PO4二Ba3(PO4)2 J +6H2O (磷酸不足直接把磷酸都中和了)在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象: (相当于磷酸过量,0H-全部反应也无法中和掉磷酸,就磷酸二氢根,再加就会产生磷酸一氢根就 会有沉淀,再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。)OH
15、-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、 向NaHS04溶液中逐渐滴入Ba(0H)2溶液至沉淀完全化学方程 式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 J +NaOH 离子方程式: H+SO42-+Ba2+OH- =BaS04 J +哉0 (沉淀完全就是Ba(0H)2过量使能生 成沉淀的SO42-离子反应完全,而Ba2+与 SO42-的反应比例为1:1,而一个氢 氧化钡中有两个氢氧根,所以氢氧根就过量了,沉淀完全后溶液显酸性。) 若向NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(0H)2溶液至中性 (就是重要中和 NaHSO4中的氢离子就可以了,所以硫酸根离子就剩余了。) 化学方程式:2NaHS
16、O4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4 J +Na2SO4离子方程式:2H+2SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4 J +SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4 J若在中性溶液中继续滴加Ba(0H)2溶液,将看到白色沉淀生成:SO4 +Ba =BaSO4 J当Ba(0H)2溶液滴入NaHS04溶液至中性时:2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 J +SO42-继续滴加Ba(0H)2溶液时,上述反应中的SO42-与Ba2+结合:Ba2+SO42-=BaSO4 J当NaHS04溶液滴入足量Ba(0H)2溶液中时也出现白色沉淀:H+
17、SO42-+Ba2+OH-二BaSOqJ +哉03、向明矶溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4 J +KA10 2 离子方程式:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 J +AIOI+2H2O(由于Ba(OH)2溶液不足,刚好形成BaSO4 J,这样多余的氢氧根中的两 个氧就与AI3+结合形成AIOJ其余的形成水)若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矶溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最 大值时,发生下列反应。 (相反Ba(OH)2溶液氢氧根足够,就会与 AI3+也形成AI(OH) 3
18、 J)化学方程式:KAI(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4J +AI(OH) 3 J +I/2K2SO4 离子方程式:2AI 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 J +2AI(OH) 3 J六、卤族1氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀:Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色: 生成四氨合铜阳离子Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色 沉淀(生成的是三溴苯酚为白色沉淀,因为溴水过量,溴水会溶于三
19、溴苯 酚中,使沉淀变为黄色,所以白色沉淀就变为黄色沉淀了) 。在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀。BrI苯环-OH + 3Br2 宀 Br 苯环一OH J + 3HBr 置换反应IBr2、 FeBr2溶液与氯气反应 的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:Bq比尸63+氧化性强(的电子能力强),三价铁比-的氧化能力强,FeB“ 溶液加溴水都反应,所以遇到氯气当然被氧化为三价铁,氯的过量或不足, 只是开始没有溴生成,后来逐渐有溴生成,不足、正好完全反应、过量 至2价铁全部被氧化。)a、 CI2过量时即当 n(FeBr2):n(Cb)=1:1.5 时,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,发生下列反
20、应:化学方程式:2FeBr2+3CI2=2FeCI3+2Br2离子方程式:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、 Cl2不足时即当 n(FeBb):n(Cl2)=1:0.5 时,只有尸62+被Cl2氧化,发生下列反应:化学方程式:FeBr2+1/2CI2=1/3FeCI3+2/3FeBr3离子方程式:2Fe2+CI 2=2Fe3+2CI-c、当 n(FeBQ:n(CD)=1:1 时,Fe2+全部被 C.氧化,Br-部分被氧化,发生下列反应:化学方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCb+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+
21、4CI-+Br24、Fel2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:因l-Fe2+ (还原性)故CI2在氧化Fel2溶液时,I-先被氧化,即先失去电 子,其次是Fe2+被氧化。a、 CI2过量时即当 n(Feb):n(Cl2)=1:1.5 时,I-、Fe2+均被 CI?氧化,发生下列反应;化学方程式:2Fel2+3Cl2=2FeCb+2l2离子方程式:2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6CI-+2l2b、 CI2不足时即当n(Fel2):n(Cl2)=1:1时,只有被CI2氧化,发生下列 反应:化学方程式:Fel2+CI2=FeCI2+l2 J离子方程式:2+Cl2=2C+l2
22、 Jc、 当n(Fel2):n(CD)=4:5时,全部被C.氧化,Fe2+部分被氧化,发生下 列反应:化学方程式:4Fel2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+412 J离子方程式:2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10CI-+4l2 J七、氨水氨水向AgNOs溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止离子方程式:Ag+NH3H2O=AgOH J +NH4+ AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH 3)2 +OH +2H2O沉淀溶解后的溶液为 A,取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热,有银 镜产生;另取溶液 A加入NaCI和硝酸混合溶液,有白色沉淀产生. 解析:硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀,氢氧化
23、银和氨水反应 生成银氨溶液,银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银;银氨溶 液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀,A. 银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子, 离子反应方程式为:Ag+NH?liO AgOK +NH/B.氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水,离子反应方程式为:AgOH+2NH?H2Ag ( N耳)2+0日+2巴0C.银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水,离子反应方程式为: CHOH( CHOH 4CHO+2Ag( NH3) 2+(水浴加热) CHOH( CHOH 4COO+2AgJ +3Nf+H2O+NH+D.银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水,离子
24、反应方程式为: Ag ( Nli) 2+O+C1-+3H+ AgCI J +2NH/+H2。若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,则发生下列反应:离子方程式:Ag+2NH3.H2O=Ag(NH 3)2】+2出0在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶 液为银氨溶液。(1)Ag+NH3 H2O=AgOH J +NH4+(2)AgOH+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+0日-+2出0在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀:Ag+NH3 H2O=AgOH J +NH4+2AgOH=Ag 2O+H2O 其他八、 三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠
25、溶液,出现黄色沉淀:2Fe3+S2-=2Fe2+S J在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物:2Fe3+3SF-=2FeSj +SJ九、 向足量的NaHS04溶液中逐渐滴入Ba(HC0j2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2 f +BaS04 J +Na2SO4离子方程式:2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2 f +BaSO4 J若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHS04溶液化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2f +BaSO4 J +NaHCO3离子方程式:H+SO42-+HC
26、03-+Ba2+=H20+C02f +BaSO4 J中学常见物质颜色分类归纳黑色:Ag2S、Ag2O、C 粉、CuO、CuS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeS、MnO2、 PbS石油等。紫黑色:03(固态)、I2、KMnO4灰黑色:石墨、晶体硅灰色:As、Fe3C、Se、Sn银灰色:Ge白色:AgCl、AgOH、AI(OH)3、A12O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaS03 无水 CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略带灰色)、KCIO3、KCI、K2SO4、MgO、Mg(OH)2、 MgCO3、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、
27、 NaHCO3、P2O5、P4(白磷)、ZnSO4、C6H12O6(葡萄糖)、(C6H10O5)n(淀粉)、 (C6H10O5)n(纤维素)、三溴苯酚等。银白色:K、Na、Mg、Al、Sn、Sb、Bi、Te、Ti、Hg、Li、Rb、Cs略带金色) 等。青白色:Zn蓝白色:Pb 红色:FeSCN2+(血红色)、Cu2O(砖红色)红棕色:P(红磷)、NO2、Fe2O3紫红色:Cu、MnO4-红褐色:Fe(OH)3、碘酒(褐色)深红棕色:Br2黄色:AgI、P4(黄磷)、Au、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4淡黄色:Na2O2、AgBr、TNT、S、PCl5、混有 NO2 的浓 HN
28、O3、混有 Fe3+的浓 HCl、溶有NO2的硝基苯灰黄色:Mg3N2棕黄色:FeCI3、CuCl2橙色:溴水、K2Cr2O7溶液绿色:Cu(OH)2CO3、Cr2O3浅绿色:Fe2+、FeSO4 - 7H2O黄绿色:Cl2浅黄绿色:氯水、F2蓝色:CuSO4 5H2O、Cu(OH)2、Cu2+的稀溶液淡蓝色:O3(气体)深蓝色:O3(液态)常见与Cu有关的颜色: Cu紫红色;Cu2O红色;CuO黑色;CuF2白色;CuCl2黄棕色;CuBr2棕黑色;CuI白色;Cu(OH)2淡蓝色;Cu2S黑色;CuS黑色;CuSO4 5H2O蓝色;无水 CuSO4白色;含Cu2+溶液:浓度很浓显黄绿色,浓
29、度浓显绿色,浓度稀显蓝色。焰色反应颜色:K紫色;Na黄色;Li紫红色;Rb紫色;Cu绿色;Ca砖红色; Ba黄绿色;Sr洋红色卤素单质颜色:F2:(纯卤素)浅黄绿色Cl2:(纯卤素)黄绿色、(水中)浅黄绿色、(酒精中)浅黄绿色、(CCl4中)浅黄绿 色Br2:(纯卤素)深棕红色、(水中)黄一橙、(酒精中)橙-红棕、(CCI4中)橙一橙 红12:(纯卤素)紫黑色、(水中)黄-褐色、(酒精中)黄-褐色、(CCI4中)紫红色 酸碱指示剂变色:甲基橙:PHV 3.1红色;PH: 3.1s4.4橙色;PH4.4黄色甲基红:PHv4.4红;PH: 4.4s6.2 橙色;PH6.2 黄色 石蕊:PHV5.0 红色;PH: 5.0s8.0 紫色;PH8.0 蓝色 酚酞:PHV8.2无色;PH: 8.2s 10.0粉红色;PH 10.0红色 常见反应颜色现象:S在空气中燃烧-淡蓝色火焰S在氧气中燃烧-蓝紫色火焰H2在空气中燃烧一淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧- 苍白色火焰CO在空气中燃烧蓝色的火焰CH4在空气中燃烧蓝色的火焰Na在空气中燃烧-黄色的火焰 红热Cu丝在CI2里燃烧-棕黄色的烟 铁丝在CI2里燃烧棕黄色的烟I2遇淀粉-变蓝色 苯酚在空气中氧化呈粉红色 苯酚遇FeCI3-呈紫色 蛋白质遇浓HNO3-变黄色
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