离子方程式过量与不足.docx

1、离子方程式过量与不足在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假 设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。如果直接告诉就按下列各种情况分析。或根据现象判断。一、NaOH1、 向AICI3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消 失。其离子反应分步写：(1)Al 3+3OH- =AI(OH) 3 J(2)AI(OH) 3+OH- =AIO2-+2H2O (碱 OH-过量 AI(OH) 3呈弱酸性) 若向NaOH溶液中滴入AICI3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现 象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：(1)AI3+4OH-=AIO 2-+2H2O

2、(碱 OH-过量 AI(OH) 3呈弱酸性)(2)3AIO2-+AI 3+6H2O =4AI(OH) 3 J (AI3+过量，由于 AI(OH) 3不溶于水就会产生沉淀)若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：AI 3+4OH- =AIO2-+2H2。若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：AI3+3OH- =AI(OH) 3 J2、 向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2 =H2O+CaCO3 J +NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2+HCO3- =H2O+CaCO3 J若向足量的

3、NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH =2H2O+CaCO3 J +Na2CO3离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- =2H2O+CaCQ J +CO32-3、 向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH =NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO3-+2OH- =NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH溶液并加热(加热是氨水变氨气)化学方程式：NH4HCO3+2NaOH=NH3 f +2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4+HCO+2

4、OH-=NH 3 f +2H2O+CO32-4、 向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH) 2 J +2Na2CO3离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH- =2H2O+Mg(OH)2 J +2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO 3)2=Mg(OH) 2 J +2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg 2+=Mg(OH) 2 J过量时继续发生反应NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2。离子反应方程式：HCO3-+OH- =CO32-+H

5、2O5、 碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3 J +H2O反滴时则为：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 J +CO32-+2H2。(相当于碳酸氢钙过量，HCO3-完全反应产生的 CO32-离子中一个与钙离子生成CaCQ J, 个自由，相当于与两个 Na+离子配对存在)6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入 NaOH溶液中均无明显现象， 发生的离子反应方程式分别为：(1)OH-+H2S二HS+H2O(2)2OH-+H2S二扌+2出0若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。一个SO2进入溶液与中很多NaOH

6、反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是NaOH过量, 所以反应到此为止。 如果继续加SO2，当SO2和NaOH比例为1:2时，溶液中的 NaOH都已经反应完了，再加 SO2，就生成了 NaHSO3,直到所有NazSOs都反应完 后，反应结束 再通SO2,就生成了亚硫酸了酸与碱反应就叫 中和反应，用离子方程式比较好理解：(H + ) + (HSO 3-) + ( Na+) + ( oH)-=H20+NaHSO 3二、HCI1、向NaAIO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：(1) AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J (AIO2-本身就是中性 ai3+ 同时存在，即 存在碱性，相当于

7、存在当 OH-，当存在少量 日+时即遇到酸时就会 发生中和反应，而AI(OH) 3又沉淀，所以反应生成 AI(OH)3J。)(2) AI(OH) 3+3H+=AI 3+3H2O (生成 AI(OH) 3 后，再继续加酸，当 没有AIO 2-就会继续发生中和反应，即酸与 AI(OH) 3发生反应，生成水和 AI 3+)若向盐酸溶液中滴入NaAIO?溶液至过量，其离子反应分步写：(1)AIO2-+4H+=AI3+2H2O (相当于酸过量)(2)3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3 J (继续滴入，相当于酸不足，即是 上个问题反过来了)若向NaAI02溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一

8、步完成：AIO2-+4H+=AI 3+2H2O (直接加过量，不要求分步，所以写出最终离子 方程式即可)若向足量NaAI02溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3 J (少量生成沉淀)2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：(1)CO32-+H+=HCO3- ( HCO3在溶液中相对较稳定)(2)HCO3-+H+=CO2 f +H2O若向盐酸溶液中滴入 (H2CO3在溶液中不 稳定)Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+=CO2f +H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式

9、为：CO32-+H+=HCO3-三、CO 21、向NaAIO2溶液中通入CO2气体至过量，其离子反应分步写(1)2AIO 2-+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +CO32-(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAIO2溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：AIO 2-+CO2+2H2O=AI(OH) 3 J +HCO3-若向足量NaAIO?溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH) 3 J +CO32-2、 向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O (先生成碳

10、酸，然后是中和反应)(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(碳酸过量后，就产生碳酸氢根了)若向NaOH溶液中通入过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、 CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀 CaCO3,因为NH4+ 的溶解度大，溶液中有大量 NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量 CO2成为CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO?时， 因为CO2的溶解度较小，使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成。NH 3 + H 2O

11、 =NH 3.H2OCO2 + H 2O=H 2CO32NH 3.H2O + H 2CO3 = ( NH 4)2CO 3 + 2H 2O (氨水显碱性，所以遇酸发生中和 反应，产生CO32-)(NH 4)2CO3 +CaCI 2 =CaCO 3 + 2NH 4CI (因为有大量的CO32-才会与钙离子反应生成沉淀，没有氨水是不能发生反应的。)四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3J +Na2CO3 (石灰水为 Ca(OH)2) 离子方程式： Ca2+2OH-+2HCO3- =2H2O+CaCQ3 J +CO

12、32-（相当于NaHC03 过量）若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCOs溶液（开始NaHCOs不足， 所以多一个OH-产生，溶液显碱性，逐渐加入继续生成沉淀并发生中和 反应，过量后溶液显碱性，碳酸氢钠水解导致 ）化学方程式:NaHCO3+Ca（OH）2=H2O+CaCQ J +NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3 J +OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCQ J2、 小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 J +。032-+2出0 （小苏打为碳酸氢钠，石灰水为 氢氧化钙，石灰水不足时

13、，开始就是中和反应，逐渐增加滴入量OH-就会 剩余，至过量溶液就会显碱性）反滴时则为：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 J +哉0 （即滴入小苏打，一直有沉淀产生，逐 渐增加至过量溶液会显弱碱性，因为碳酸氢钠过量后会水解为碳酸，就致 使有多余的OH-离子，如果碳酸不是HCO3-就显弱酸性）3、 澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO=Ca3（PO4）2 J +4出0 （相当于石灰水过量，把磷酸二 氢根都反应完）反滴时则为：（相当于磷酸二氢根过量，滴入的 OH-就只能中和 磷酸二 氢根中的一个氢而产生负二价的 HPO42-根，因为CaHP

14、O4也沉淀，继续 滴入氢氧化钙就会继续中和，直至都产生 Ca3( PO4)2沉淀)先发生：Ca2+2OH-+2H2PO=CaHPO4 J +日卩。42-+2出0后发生：3Ca2+2OH-+2HPO42-=Cas (PO4) 2J +2哉0五、Ba(0H)21、 氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4二Ba3(PO4)2 J +6H2O (磷酸不足直接把磷酸都中和了)在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象： (相当于磷酸过量，0H-全部反应也无法中和掉磷酸，就磷酸二氢根，再加就会产生磷酸一氢根就 会有沉淀，再继续加还是沉淀但是磷酸钡了。)OH

15、-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、 向NaHS04溶液中逐渐滴入Ba(0H)2溶液至沉淀完全化学方程 式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 J +NaOH 离子方程式： H+SO42-+Ba2+OH- =BaS04 J +哉0 (沉淀完全就是Ba(0H)2过量使能生 成沉淀的SO42-离子反应完全，而Ba2+与 SO42-的反应比例为1:1,而一个氢 氧化钡中有两个氢氧根，所以氢氧根就过量了，沉淀完全后溶液显酸性。) 若向NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba(0H)2溶液至中性 (就是重要中和 NaHSO4中的氢离子就可以了，所以硫酸根离子就剩余了。) 化学方程式：2NaHS

16、O4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4 J +Na2SO4离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4 J +SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4 J若在中性溶液中继续滴加Ba(0H)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO4 +Ba =BaSO4 J当Ba(0H)2溶液滴入NaHS04溶液至中性时：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 J +SO42-继续滴加Ba(0H)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2+SO42-=BaSO4 J当NaHS04溶液滴入足量Ba(0H)2溶液中时也出现白色沉淀：H+

17、SO42-+Ba2+OH-二BaSOqJ +哉03、向明矶溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4 J +KA10 2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 J +AIOI+2H2O(由于Ba(OH)2溶液不足，刚好形成BaSO4 J,这样多余的氢氧根中的两 个氧就与AI3+结合形成AIOJ其余的形成水)若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矶溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最 大值时，发生下列反应。 (相反Ba(OH)2溶液氢氧根足够，就会与 AI3+也形成AI(OH) 3

18、 J)化学方程式：KAI(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4J +AI(OH) 3 J +I/2K2SO4 离子方程式：2AI 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 J +2AI(OH) 3 J六、卤族1氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色： 生成四氨合铜阳离子Cu2+4NH3 H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色 沉淀(生成的是三溴苯酚为白色沉淀，因为溴水过量，溴水会溶于三

19、溴苯 酚中，使沉淀变为黄色，所以白色沉淀就变为黄色沉淀了) 。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。BrI苯环-OH + 3Br2 宀 Br 苯环一OH J + 3HBr 置换反应IBr2、 FeBr2溶液与氯气反应 的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：Bq比尸63+氧化性强(的电子能力强)，三价铁比-的氧化能力强，FeB“ 溶液加溴水都反应，所以遇到氯气当然被氧化为三价铁，氯的过量或不足， 只是开始没有溴生成，后来逐渐有溴生成，不足、正好完全反应、过量 至2价铁全部被氧化。)a、 CI2过量时即当 n(FeBr2):n(Cb)=1:1.5 时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反

20、应：化学方程式：2FeBr2+3CI2=2FeCI3+2Br2离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、 Cl2不足时即当 n(FeBb):n(Cl2)=1：0.5 时，只有尸62+被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式：FeBr2+1/2CI2=1/3FeCI3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2+CI 2=2Fe3+2CI-c、当 n(FeBQ:n(CD)=1：1 时，Fe2+全部被 C.氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：化学方程式：FeBr2+Cl2=2/3FeCb+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+

21、4CI-+Br24、Fel2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因l-Fe2+ (还原性)故CI2在氧化Fel2溶液时，I-先被氧化，即先失去电 子，其次是Fe2+被氧化。a、 CI2过量时即当 n(Feb):n(Cl2)=1：1.5 时，I-、Fe2+均被 CI?氧化，发生下列反应；化学方程式：2Fel2+3Cl2=2FeCb+2l2离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6CI-+2l2b、 CI2不足时即当n(Fel2)：n(Cl2)=1：1时，只有被CI2氧化，发生下列 反应：化学方程式:Fel2+CI2=FeCI2+l2 J离子方程式：2+Cl2=2C+l2

22、 Jc、 当n(Fel2)：n(CD)=4:5时，全部被C.氧化，Fe2+部分被氧化，发生下 列反应：化学方程式:4Fel2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+412 J离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10CI-+4l2 J七、氨水氨水向AgNOs溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH J +NH4+ AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH 3)2 +OH +2H2O沉淀溶解后的溶液为 A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热，有银 镜产生；另取溶液 A加入NaCI和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生. 解析：硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化

23、银和氨水反应 生成银氨溶液，银氨溶液和葡萄糖能发生银镜反应生成银；银氨溶 液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银沉淀，A. 银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子， 离子反应方程式为：Ag+NH?liO AgOK +NH/B.氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH?H2Ag ( N耳)2+0日+2巴0C.银氨溶液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，离子反应方程式为： CHOH( CHOH 4CHO+2Ag( NH3) 2+(水浴加热) CHOH( CHOH 4COO+2AgJ +3Nf+H2O+NH+D.银氨溶液和氯化钠、硝酸反应生成氯化银、铵根离子和水，离子

24、反应方程式为： Ag ( Nli) 2+O+C1-+3H+ AgCI J +2NH/+H2。若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH 3)2】+2出0在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶 液为银氨溶液。(1)Ag+NH3 H2O=AgOH J +NH4+(2)AgOH+2NH 3 H2O=Ag(NH 3)2+0日-+2出0在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：Ag+NH3 H2O=AgOH J +NH4+2AgOH=Ag 2O+H2O 其他八、 三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠

25、溶液，出现黄色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S J在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3+3SF-=2FeSj +SJ九、 向足量的NaHS04溶液中逐渐滴入Ba(HC0j2溶液化学方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2 f +BaS04 J +Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2 f +BaSO4 J若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHS04溶液化学方程式：NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2f +BaSO4 J +NaHCO3离子方程式：H+SO42-+HC

26、03-+Ba2+=H20+C02f +BaSO4 J中学常见物质颜色分类归纳黑色：Ag2S、Ag2O、C 粉、CuO、CuS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeS、MnO2、 PbS石油等。紫黑色：03(固态)、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶体硅灰色：As、Fe3C、Se、Sn银灰色：Ge白色：AgCl、AgOH、AI（OH）3、A12O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaS03 无水 CuSO4、Fe（OH）2、Fe（略带灰色）、KCIO3、KCI、K2SO4、MgO、Mg（OH）2、 MgCO3、NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、

27、 NaHCO3、P2O5、P4（白磷）、ZnSO4、C6H12O6（葡萄糖）、（C6H10O5）n（淀粉）、 （C6H10O5）n（纤维素）、三溴苯酚等。银白色：K、Na、Mg、Al、Sn、Sb、Bi、Te、Ti、Hg、Li、Rb、Cs略带金色） 等。青白色：Zn蓝白色：Pb 红色：FeSCN2+（血红色）、Cu2O（砖红色）红棕色：P（红磷）、NO2、Fe2O3紫红色：Cu、MnO4-红褐色：Fe（OH）3、碘酒（褐色）深红棕色：Br2黄色：AgI、P4（黄磷）、Au、Ag3PO4、FeS2、Al2S3、K2CrO4淡黄色：Na2O2、AgBr、TNT、S、PCl5、混有 NO2 的浓 HN

28、O3、混有 Fe3+的浓 HCl、溶有NO2的硝基苯灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCI3、CuCl2橙色：溴水、K2Cr2O7溶液绿色：Cu（OH）2CO3、Cr2O3浅绿色：Fe2+、FeSO4 - 7H2O黄绿色：Cl2浅黄绿色：氯水、F2蓝色：CuSO4 5H2O、Cu（OH）2、Cu2+的稀溶液淡蓝色：O3（气体）深蓝色：O3（液态）常见与Cu有关的颜色： Cu紫红色；Cu2O红色；CuO黑色；CuF2白色；CuCl2黄棕色；CuBr2棕黑色；CuI白色；Cu（OH）2淡蓝色；Cu2S黑色；CuS黑色；CuSO4 5H2O蓝色；无水 CuSO4白色；含Cu2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓

29、度浓显绿色，浓度稀显蓝色。焰色反应颜色：K紫色；Na黄色；Li紫红色；Rb紫色；Cu绿色；Ca砖红色； Ba黄绿色；Sr洋红色卤素单质颜色：F2:（纯卤素）浅黄绿色Cl2:（纯卤素）黄绿色、（水中）浅黄绿色、（酒精中）浅黄绿色、（CCl4中）浅黄绿 色Br2：（纯卤素）深棕红色、（水中）黄一橙、（酒精中）橙-红棕、（CCI4中）橙一橙 红12:（纯卤素）紫黑色、（水中）黄-褐色、（酒精中）黄-褐色、（CCI4中）紫红色 酸碱指示剂变色：甲基橙：PHV 3.1红色；PH： 3.1s4.4橙色；PH4.4黄色甲基红：PHv4.4红；PH: 4.4s6.2 橙色；PH6.2 黄色 石蕊：PHV5.0 红色；PH: 5.0s8.0 紫色；PH8.0 蓝色 酚酞：PHV8.2无色；PH: 8.2s 10.0粉红色；PH 10.0红色 常见反应颜色现象：S在空气中燃烧-淡蓝色火焰S在氧气中燃烧-蓝紫色火焰H2在空气中燃烧一淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧- 苍白色火焰CO在空气中燃烧蓝色的火焰CH4在空气中燃烧蓝色的火焰Na在空气中燃烧-黄色的火焰 红热Cu丝在CI2里燃烧-棕黄色的烟 铁丝在CI2里燃烧棕黄色的烟I2遇淀粉-变蓝色 苯酚在空气中氧化呈粉红色 苯酚遇FeCI3-呈紫色 蛋白质遇浓HNO3-变黄色