枣强县二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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枣强县二中学年上学期高二期中化学模拟题
枣强县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A．恰好形成AgCl饱和溶液B．能析出AgCl沉淀
C．不能析出AgCl沉淀D．无法确定能否析出AgCl沉淀
2．下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
4．下列叙述正确的是
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:
再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
5．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．明矾或FeCl3可作净水剂
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
6．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解
D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C.酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D.氨水应密闭保存，放置低温处
8．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：
Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
D．该反应平衡常数表达式：
K=
9．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们
在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成
方法如下：
下列说法正确的是
A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种
C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体
10．下列说法错误的是
A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小
B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：
pH（HA）>pH（盐酸）
C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中
=0.16
D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：
c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）
11．下列说法正确的是
A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
12．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
13．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A．60%B．91%C．84%D．42%
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C．已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒
D．7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
15．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）
3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M
点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积
分数比原平衡时大
16．某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计）。
下列说法中不正确的是
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28（a+b）g
二、填空题
17．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生如下反应：
N2O4（g）
2NO2（g）。
一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s
20
40
60
80
100
c（NO2）/（mol·L−1）
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
请回答：
（1）20s内，v（NO2）=_________mol/（L·s）−1。
（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。
（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。
18．填空：
I．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：
（1）该有机物的分子式是_____________；
（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；
（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；
（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。
a．能与NaHCO3溶液反应b．能发生水解反应
c．不能与溴的CCl4溶液反应d．能与酸性高锰酸钾溶液反应
II．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
序号
气体
反应原理
A中试剂
①
乙烯
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
______________
②
乙烯
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________
______________
③
乙炔
电石与饱和食盐水反应
______________
19．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。
污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、
利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25°C、101kPa下：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。
（
3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。
下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：
___________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。
20．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。
已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________。
CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：
_________；
Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/LMgCl2溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）C．溶液的颜色不变
③第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。
21．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g）△H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低B.平衡常数变大C．副反应增多D.反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________，理由是_______。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
22．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:
CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:
2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1
反应II:
NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ/mol
总反应:
2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ/mol
请回答下
列问题:
①反应I的△H1=______kJ/mol
②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正（NH3）=V逆（CO2）D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态?
___________（填“是”或“否”）
（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“>”、“<”或“=”）。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。
（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。
枣强县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
D
C
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
B
A
A
二、填空题
17．0.006（或6×10－3）吸热1.875%（或0.75、或3/4）
18．C3H4O2羧基、碳碳双键
ad水
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2ONaOHCuSO4溶液
19．CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50kJ/molac＜4SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-12.8
20．4.2×10-9CaSO4（s）＋CO
（aq）
CaCO3（s）＋SO
（aq）有因为C（OH-）=（Kb•C）1/2，Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×10-9＞Ksp4.4×10-3橙c65
21．降低温度、降低压强催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:
7.5:
1
22．BaSO4温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，浸出率降低过滤3.7～7.7除去溶液中的Ca2+ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－2.41×1023
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