离子晶体第3课时.docx
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离子晶体第3课时
离子晶体第3课时
一．选择题（共13小题）
1．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．沸点：
C2H5OH＞CH3CH3
B．水的电离程度：
100℃＞25℃
C．溶解度：
AgI＞AgCl
D．完全燃烧放出的热量：
1molC＞1molCO
2．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C60）的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（ ）
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a。
3．下面有关物质熔点的排序不正确的是（ ）
A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰
D．金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅
4．离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）
A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③
5．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：
F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．熔点由高到低：
Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到小：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小：
KF＞KCl＞KBr＞KI
6．已知有关物质的熔点数据如下表所示：
化合物
CO2
SiO2
AlF3
AlCl3
熔点/℃
﹣56.6（0.52MPa）
1723
1291
190（0.25MPa）
如下分析判断正确的是（ ）
A．SiO2中的共价键比CO2中的共价键更加稳定，所以熔点更高
B．AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强
C．含有金属元素的化合物一定是离子化合物，熔点较高
D．CO2和AlCl3都是非电解质
7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．熔点：
SiO2＞CCl4＞S
B．晶格能由大到小：
MgC12＞MgO＞NaCl
C．沸点：
NaCl＞甲醇＞甲醛
D．热稳定性：
HF＜H2O＜NH3
8．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（ ）
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HCl＜HBr＜HI＜HFD．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
9．下列物质中沸点最高的是（ ）
A．CH3（CH2）3CH3B．CH3（CH2）2CH3
C．（CH3）3CHD．（CH3）2CHCH2CH3
10．下列关系正确的是（ ）
A．在amol金刚石中含有C﹣C键的个数为N＝2aNA
B．热稳定性：
MgCO3＞CaCO3
C．熔点：
MgO＜MgCl2
D．沸点：
Na＜K
11．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（ ）
①
②
③
④
⑤
甲烷
乙烯
戊烷
2﹣甲基戊烷
辛烷
A．②③之间B．③④之间C．⑤之后D．④⑤之间
12．下列烷烃的沸点是：
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）
物质
甲烷
乙烷
丁烷
戊烷
沸点
﹣162℃
﹣89℃
﹣1℃
+36℃
A．约﹣40℃B．低于﹣162℃C．低于﹣89℃D．高于+36℃
13．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．H2O与H2Te
二．填空题（共5小题）
14．有机物：
①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序是 ．
15．下列六种晶体：
①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
16．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表．
项目
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与Ag+反应
A
811
较大
易溶
水溶液（或熔融）导电
白色沉淀
B
3500
很大
不溶
不导电
不反应
C
﹣114.2
很小
易溶
液态不导电
白色沉淀
（1）晶体的化学式分别为：
A ；B ；C ．
（2）晶体的类型分别为：
A ；B ；C ．
（3）晶体中粒子间的作用分别为：
A ；B ；C ．
17．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ；其中代表石墨的是 ，其晶体为 结构；金刚石、石墨和 （名称）互称碳的 ．
（2）代表干冰的是 ，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合起来．
（3）上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列顺序为 ．（用字母表示）
18．现有几组物质的熔点（℃）数据：
A组
B组
C组
D组
金刚石：
3550
Li：
181
HF：
﹣83
NaCl：
801
硅晶体：
1410
Na：
98
HCl：
﹣115
KCl：
776
硼晶体：
2300
K：
64
HBr：
﹣89
RbCl：
718
二氧化硅：
1710
Rb：
39
HI：
﹣51
CsCl：
645
据此回答下列问题：
（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是 ．
（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）．
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）．
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电④熔融状态能导电
（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：
NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：
．
离子晶体第3课时
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
1．【分析】A．乙醇分子中含有羟基，导致乙醇分子间含有氢键，其沸点较高；
B．水的电离过程吸热，温度升高电离程度增大；
C．碘化银更难溶；
D．碳转化成CO的反应为放热反应。
【解答】解：
A．C2H5OH分子间存在氢键，导致其沸点较高，即沸点：
C2H5OH＞CH3CH3，故A正确；
B．升高温度，促进了水的电离，则水的电离程度：
100℃＞25℃，故B正确；
C．AgI的溶解度更小，即溶解度：
AgI＜AgCl，故C错误；
D．C燃烧生成CO的过程放热，则完全燃烧放出的热量：
1molC＞1molCO，故D正确；
故选：
C。
2．【分析】分子晶体的熔点较低，原子晶体熔点高，而不同类型的原子晶体共价键越强熔点越高，由此分析解答。
【解答】解：
C60属于分子晶体，分子晶体的熔点较低，晶体硅和金刚石属于原子晶体，熔点高，所以晶体硅和金刚石熔点＞C60的熔点，而原子半径C＜Si，原子晶体半径越小，键能越大，则熔点越高，则三者熔点的大小关系是a＞b＞c，
故选：
A。
3．【分析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；
B．相同碳原子数时，支链越多，沸点越低；
C、不同类型晶体熔沸点高低的比较，一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；
D、金刚石、二氧化硅、碳化硅均为原子晶体。
【解答】解：
A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由高到低：
CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故A正确；
B．相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，则沸点比较：
正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故B正确；
C、金刚石为原子晶体，纯铁为金属晶体，生铁为合金熔沸点小于其成分，干冰为分子晶体，则熔沸点：
金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰，故C正确；
D、金刚石、二氧化硅、碳化硅各原子间均以共价键结合为网状结构，均为原子晶体，而原子半径Si＞O＞C，所以键长Si﹣Si＞Si﹣O＞Si﹣C＞C﹣C，而键长越长，熔点越低，则金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅，故D错误。
故选：
D。
4．【分析】这几种物质都是离子化合物，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，据此分析解答．
【解答】解：
这几种物质都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子、钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氟离子和氯离子，钙离子的半径大于镁离子，而钠离子半径大于镁离子，氯离子半径大于氧离子和氟离子的半径，氧离子的半径大于氟离子的半径，所以晶格能从小到大顺序是①③②④，故选B。
5．【分析】A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
B．影响金属晶体金属键强弱的因素为电荷和离子半径；
C．原子晶体中，键长越短其硬度越大；
D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比。
【解答】解：
A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高：
F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；
B．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：
Na＜Mg＜Al，故B错误；
C．原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；
D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从F到I其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小：
KF＞KCl＞KBr＞KI，故D正确，
故选：
B。
6．【分析】A、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体；
B、AlF3是离子晶体；
C、氯化铝是共价化合物；
D、氯化铝是电解质。
【解答】解：
A、二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体，二氧化硅的熔点与共价键有关，而二氧化碳的熔点与分子间作用力有关，而与共价键无关，所以二氧化硅的熔点更高，故A错误；
B、AlF3是离子晶体，所以AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强，晶格能大，故B正确；
C、氯化铝是含金属元素的共价化合物，所以含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，故C错误；
D、二氧化碳是非电解质，氯化铝是电解质，故D错误；
故选：
B。
7．【分析】A．原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点；
B．晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比；
C．离子晶体的沸点高于分子晶体，分子晶体结构相似，相对分子质量越大，沸点越高；
D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大。
【解答】解：
A．一般来说原子晶体大于离子晶体大于分子晶体的沸点，则沸点：
SiO2＞S＞CCl4，故A错误；
B．镁离子、氧离子所带电荷大于钠离子、氯离子，而半径小于钠离子、氯离子，所以晶格能MgO＞MgC12＞NaCl，故B错误；
C．离子晶体的沸点高于分子晶体，氯化钠为离子晶体，甲醇和甲醛为分子晶体，甲醇相对分子质量大于甲醛，沸点大小为：
NaCl＞甲醇＞甲醛，故C正确；
D．非金属性：
F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：
HF＞H2O＞NH3，故D错误；
故选：
C。
8．【分析】不同类型晶体熔沸点高低的比较：
一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高，以此解答该题．
【解答】解：
A．对应的晶体都为分子晶体，相对分子之间越大，则熔沸点越高，故A正确；
B．根据组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，应为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故B错误；
C．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐增高，故C正确；
D．都不含氢键，相对分子之间越大，熔沸点越高，故D正确。
故选：
B。
9．【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，由此分析解答。
【解答】解：
四种烷烃中AD为5个碳原子，碳原子最多，A是直链，D有支链，BC只有4个碳原子，相对分子量小，故A沸点最高，
故选：
A。
10．【分析】A、每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×
＝2个C﹣C键；
B．Mg，Ca，Sr，Ba为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取CO32﹣中的O，造成碳酸盐热稳定性下降；
C、氧化镁和氯化镁都是离子晶体，晶格能越大熔点越高；
D、碱金属从上往下金属键减小，熔沸点降低；
【解答】解：
A、每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×
＝2个C﹣C键，所以在amol金刚石中含有C﹣C键的个数为N＝2aNA，故A正确；
B．Mg，Ca，Sr，Ba为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取CO32﹣中的O，造成碳酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：
MgCO3＜CaCO3，故B错误；
C、氧化镁和氯化镁都是离子晶体，晶格能越大熔点越高，所以熔点：
MgO＞MgCl2，故C错误；
D、碱金属从上往下金属键减小，熔沸点降低，所以沸点：
Na＞K，故D错误；
故选：
A。
11．【分析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低．
【解答】解：
对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大，所以正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：
①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤，
故选：
D。
12．【分析】根据表中数据知，烷烃中烷烃的熔沸点随着C原子个数增大而升高，据此分析解答．
【解答】解：
根据表中数据知，烷烃中烷烃的熔沸点随着C原子个数增大而升高，丙烷中C原子个数大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，即高于﹣89℃而低于﹣1℃，故选A。
13．【分析】氢键的作用力远大于一般的分子间作用力，所以含有氢键的物质的沸点较高，对于含有氢键的有机物，一般来说含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，以此解答．
【解答】解：
A．乙醇含有氢键，沸点较高，故A错误；
B、邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故B正确；
C．对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故C错误；
D．H2O含有氢键，沸点较高，故D错误。
故选：
B。
二．填空题（共5小题）
14．【分析】由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低，据此进行比较．
【解答】解：
烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以：
①正戊烷、②异戊烷、③新戊烷的沸点大于④正丁烷和⑤异丁烷；
碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以：
①正戊烷＞②异戊烷＞③新戊烷；④正丁烷＞⑤异丁烷，
故沸点大小关系为：
①＞②＞③＞④＞⑤，故答案为：
①＞②＞③＞④＞⑤．
15．【分析】根据晶体类型分析，熔点：
原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分析解答．
【解答】解：
根据晶体类型分析，原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100℃，所以熔点低到高的顺序为：
①⑤③②④⑥；故答案为：
①⑤③②④⑥．
16．【分析】根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl﹣，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；
由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；
C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl，
结合对应物质的组成和性质判断晶体的类型．
【解答】解：
根据A的水溶液与Ag+反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl﹣，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；
由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；
C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag+反应有白色沉淀，所以C为HCl，
（1）由以上分析可知A为NaCl，B为C，C为HCl，故答案为：
NaCl；C（金刚石）；HCl；
（2）A熔点较高，熔融状态下能导电，为离子晶体；B熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，为原子晶体；C熔点为低、硬度很小，为分子晶体，
故答案为：
离子晶体；原子晶体；分子晶体；
（3）NaCl为离子化合物，离子键；C为原子晶体，原子间以共价键结合；HCl为分子晶体，分子间存在分子间作用力，故答案为：
离子键；共价键；分子间作用力．
17．【分析】
（1）金刚石是原子晶体，为空间网状结构；石墨中层之间存在范德华力，每一层中每个C原子与3个C原子形成共价键；同一元素的不同单质互称同素异形体；
（2）干冰是分子晶体，为面心立方结构，分子晶体中分子间存在范德华力；
（3）晶体熔沸点：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
【解答】解：
（1）金刚石是原子晶体，为空间网状结构，所以B是金刚石；石墨中层之间存在范德华力，每一层中每个C原子与3个C原子形成共价键，所以D是石墨，其晶体为层状结构；同一元素的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨和足球烯或碳纳米管是碳元素的不同单质，为同素异形体，
故答案为：
B；D；层状；足球烯或碳纳米管；同素异形体；
（2）干冰是分子晶体，为面心立方结构，所以C是干冰，干冰的构成微粒是分子，二氧化碳分子之间以分子间作用力结合，故答案为：
C；分子；分子间作用力；
（3）晶体熔沸点：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，（A）是氯化钠晶体为离子晶体、（B）是金刚石为原子晶体、（C）是干冰为分子晶体，所以这三种晶体的熔沸点（B）＞（A）＞（C），
故答案为：
（B）＞（A）＞（C）．
18．【分析】
（1）直接由原子构成的晶体是原子晶体，原子晶体熔融时破坏化学键；
（2）B组晶体都是金属晶体，具有金属通性；
（3）D组晶体属于离子晶体，离子晶体熔融态能导电，可溶性离子晶体在水溶液中能导电；
（4）离子晶体的熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．
【解答】解：
（1）直接由原子构成的晶体是原子晶体，该组晶体都是直接由原子构成的，属于原子晶体；原子晶体熔融时破坏化学键，所以其熔化时克服的粒子间作用力是化学键，故答案为：
原子；化学键；
（2）B组晶体都是金属晶体，具有金属通性，所以具有导电性、导热性、延展性等物理性质，故选②③④；
（3）D组晶体属于离子晶体，离子晶体熔融态能导电，可溶性离子晶体在水溶液中能导电，固态时没有自由移动的离子，所以固体不导电，故选②④；
（4）D组晶体都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高，故答案为：
都为离子晶体，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高．
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