高考化学复习江苏省南京盐城市高三第二次模拟淮安三模化学试题WORD版docx.docx
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高考化学复习江苏省南京盐城市高三第二次模拟淮安三模化学试题WORD版docx
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江苏省南京、盐城市2014届高三第二次模拟(淮安三模)
化学试题2014.03
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:
答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是
A.减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生
B.减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾
C.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用
2.下列化学用语表示正确的是
A.N2分子的电子式:
B.中子数为18的氯原子的原子符号:
Cl
C.CH4分子的球棍模型:
D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式
3.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、SO
、HCO
C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:
H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.
=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO
、NO
4.下列有关物质性质的应用错误的是
A.药皂中加入少量苯酚,可以起到杀菌消毒的作用
B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
D.NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NA
B.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C.7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
6.下列有关实验正确的是
A.图1:
稀释浓硫酸
B.图2:
实验室制备氨气
C.图3:
实验室制备乙酸乙酯
D.图4:
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.碘水中通入适量的SO2:
I2+SO2+2H2O===2I-+SO
+4H+
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH
D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:
Al3++2SO
+2Ba2++4OH-===AlO
+2BaSO4↓+2H2O
8.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合图5。
其中甲和X不可能是
A.甲为C、X为O2
B.甲为Fe、X为Cl2
C.甲为SO2、X为NH3·H2O
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
9.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.单质的还原性:
Y>Z
B.原子半径:
Y<Z<W
C.气态氢化物的稳定性:
X<W
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10.利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为:
2HSO
+2H++e-===S2O
+2H2O
C.阳极的电极反应式为:
SO2+2H2O-2e-===SO
+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.一定温度下,反应2NaCl(s)===2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0
B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变
C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
其转化过程如下:
下列说法错误的是
A.酪氨酸既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗3molNaHCO3
13.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
选项
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液
C
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
D
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤
14.T℃时,在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g) △H>0。
tmin时生成0.1molTaI4。
下列说法正确的是
A.0~tmin内,v(I2)=
mol·L-1·min-1
B.若T℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为2/3
C.图7制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
D.图7中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2
15.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O
和C2O
三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。
下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O
B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:
c(C2O
)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:
c(C2O
)>c(H2C2O4)>c(HC2O
)
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,
c(C2O
)将减小,c(Ca2+)不变
非选择题(共80分)
16.(12分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):
(1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为____▲____。
(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为____▲____。
(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是____▲____。
(4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为____▲____。
(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为____▲____。
“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:
使MnSO4充分转化为MnCO3;____▲____;____▲____。
17.(15分)碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。
下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH2CH(OH)CH2OH]:
(1)写出A的结构简式:
____▲____。
(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是____▲____(填序号)。
(3)写出C中含氧官能团的名称:
硝基、____▲____。
(4)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:
____▲____。
Ⅰ.含1个手性碳原子的α-氨基酸;
Ⅱ.苯环上有3个取代基,分子中有6种不同化学环境的氢;
Ⅲ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知:
①
②
呈弱碱性,易被氧化
请写出以
和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)三氯异氰尿酸(结构简式如图9)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
(1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌,X的分子式为____▲____。
(2)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。
为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量,现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g,加水、足量KI、硫酸,配制成100mL待测液;准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中,用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点(发生反应的方程式为:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI);重复测定2次,所得的相关数据如下表:
滴定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
①滴定终点观察到的现象为____▲____;
②配制0.1500mol·L-1Na2S2O3溶液100mL,所需Na2S2O3·5H2O的质量为____▲____;
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。
19.(15分)CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下:
FeSO4
FeOOH晶种
FeOOH
Fe2O3
Fe3O4
CoxFe3-xO4
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
生成晶种的化学方程式为____▲____;
(2)步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中,升温到60℃,吹入空气,待晶种长大到一定尺寸后,过滤、水洗、干燥,得FeOOH粉末。
生长槽中放入铁皮的目的是____▲____,吹入空气的作用为____▲____。
(3)步骤③将FeOOH在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3。
实验室完成该操作需要下列仪器中的____▲____(填字母)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(4)步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4。
通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为____▲____。
(5)步骤⑤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。
检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是____▲____。
(6)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Co2+
6.9
9.4
请完成下列实验步骤(可选用的试剂:
H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料,使LiCoO2与铝箔分离,得到LiCoO2粗品并回收铝。
②____▲____。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为5,过滤。
④____▲____。
⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、降温结晶,得到CoSO4·7H2O晶体。
20.(14分)LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。
(1)反应2LiBH4===2LiH+2B+3H2↑,生成22.4LH2(标准状况)时,转移电子的物质的量为__▲__mol。
(2)图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则:
Mg(s)+2B(s)===MgB2(s)△H=____▲____。
(3)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:
①图11为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。
由图11可知,下列说法正确的是__▲__(填字母)。
a.25℃时,纯铝与水不反应
b.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气
c.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大
②图12为25℃和75℃时,Al-LiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
从图12分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__▲__(填化学式),产生Al(OH)3的化学方程式为____▲____。
(4)图13是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图。
该电池工作时,正极附近溶液的pH
____▲____(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为____▲____。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.[物质结构与性质]
用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图14所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
(1)Cr3+基态的核外电子排布式可表示为____▲____。
(2)氮化铝的化学式为____▲____。
(3)氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图15所示。
在Al2Cl6中存在的化学键有___▲___(填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键
(4)一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为:
Al2O3+3CCl4===2AlCl3+3COCl2。
其中,COCl2分子的空间构型为____▲____。
一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为____▲____。
(5)AlCl3在下述反应中作催化剂。
分子③中碳原子的杂化类型为____▲____。
B.[实验化学]
对叔丁基苯酚
可用于生产油溶性酚醛树脂等。
实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下:
步骤1:
按图16组装仪器,在X中加入2.2mL叔丁基氯(过量)和1.41g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解。
步骤2:
向X中加入无水AlCl3固体作催化剂,不断搅拌,有气体放出。
步骤3:
反应缓和后,向X中加入8mL水和1mL浓盐酸,即有白色固体析出。
步骤4:
抽滤得到白色固体,洗涤,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚1.8g。
(1)仪器X的名称为____▲____。
(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为____▲____。
若该反应过于激烈,可采取的一种措施为____▲____。
(3)图16中倒扣漏斗的作用是____▲____。
(4)实验结束后,对产品进行光谱鉴定结果如下。
其中属于红外光谱的谱图是____▲____(填字母)。
(5)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为____▲____。
江苏省南京、盐城市2014届高三第二次模拟(淮安三模)
化学参考答案及评分标准2014.03
选择题(共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
D
C
C
D
B
B
A
C
B
D
AC
BD
B
非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)MnO2+SO2===MnSO4
或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3===MnSO4+H2O(2分)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)
(3)Na2S会增大回收的(NH4)2SO4中Na+含量(2分)
(4)2H2O-4e-===O2↑+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O(2分)
(5)Mn2++2HCO
MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
NH4HCO3与H+反应,防止MnCO3沉淀溶解损失;NH4HCO3受热分解损失(2分)
17.(15分)
18.(12分)
(1)HClO(2分)
(2)①溶液蓝色褪去,且30s内不变色(2分)
②3.72g(2分)
③3次消耗标准Na2S2O3溶液的平均值为24.00mL(1分)
根据反应:
Cl2+2I-===2Cl-+I2,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI知:
n(Cl2)=4×(1/2×0.1500mol·L-1×24.00×10-3L)=7.2×10-3mol(2分)
m(Cl2)=7.2×10-3mol×71g·mol-1=0.5112g(2分)
三氯异氰尿酸“有效氯”含量=
×100%=90%(1分)
19.(15分)
(1)4FeSO4+8NaOH+O2
4FeOOH+4Na2SO4+2H2O(2分)
(2)消耗硫酸,生成FeSO4(2分)
氧化FeSO4生成FeOOH,使晶种生长(2分)
(3)cde(2分)
(4)除去空气,防止氢气与氧气混合反应爆炸(1分)
(5)取最后一次洗涤滤出液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,如果不产生白色沉淀,则表明洗涤干净
(2分)
(6)②用稀硫酸溶解LiCoO2,并加入过量H2O2(2分)
④向③所得滤液中加入NaOH溶液,调节pH至9.4,过滤,洗涤得到Co(OH)2沉淀(2分)
20.(14分)
(1)2(2分)
(2)-93kJ·mol-1(2分)
(3)①ab(2分)
②LiBH4(2分)2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑(2分)
(4)增大(2分) BH
-8e-+8OH-===BO
+6H2O(2分)
21.(12分)
A.[物质结构与性质]
(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3(2分)
(2)AlN(2分)
(3)bc(2分)
(4)平面三角形(2分) SO
或PO
或ClO
或SiO
或PCl
(2分)
(5)sp2和sp3(2分)
B.[实验化学]
(1)三颈烧瓶(2分)
(2)
用冷水浴冷却(2分)
(3)防止倒吸(2分)
(4)A(2分)
(5)80%(2分)
(本卷中其他合理答案均给分)