高一上学期期中考试化学实验班试题含答案.docx

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高一上学期期中考试化学实验班试题含答案

2019-2020年高一上学期期中考试化学（实验班）试题含答案

2016.11

说明：

1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为60分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量：

Na-23、Cl-35.5、H-1、O-16、C－12、S－32N--14

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每个3分，共48分）

1.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．CH4+2O2

CO2+2H2O

C．2KClO3

2KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2．下列有关钠的叙述中，正确的是（）

A、钠是银白色金属，硬度很大

B、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C、将一块金属钠投入水中，钠将沉到水底

D、金属钠的熔点很高

3．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（　　）

A．用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaCl

B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

4.在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

A．NaHSO4=Na++HSO4﹣B．NaHCO3⇌Na++HCO3﹣

C．MgCl2═Mg2++Cl2﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣

5．在物质分类中,前者包括后者的是（）

A．氧化物、化合物B．化合物、混合物

C．溶液、胶体D．分散系、胶体

6.为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：

①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤（　　）

A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②

7．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

你认为他的笔记中有几处错误（）

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：

酸、碱、盐和氧化物

④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要其水溶液能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：

氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A．三处B．四处C．五处D．六处

8.将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（　　）

A.硫酸、纯碱、石膏B.盐酸、烧碱、小苏打

C.碳酸、乙醇、硫酸钠D.磷酸、生石灰、苛性钠

9．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）

A．Ba2＋、Cl－、NO

、Ca2＋

B．H＋、Na＋、SO

、CO

C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－

D．Ca2＋、Na＋、CO

、Cl－

10．检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是（）

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

11．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）

A.化合物都是电解质

B.电解质一定是化合物

C.SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质

D.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

C．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

13.下列离子方程式正确的是（　　）

A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

B.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：

CO

＋Ca2＋===CaCO3↓

C.盐酸与氢氧化铁反应：

3H＋＋Fe（OH）3＝Fe3＋＋3H2O

D.NaOH溶液中加入醋酸：

OH－＋H＋＝H2O

14．用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A．3：

2：

2B．1：

2：

3C．1：

3：

3D．3：

1：

1

15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

16.下列说法不正确的是（　　）

A.盐的组成中不一定含有金属元素

B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。

C.同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同

D.由同种元素组成的物质一定是单质。

第Ⅱ卷（共52分,每空2分）

17.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．

（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是______．

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．

（5）某盐混合溶液中含有离子：

Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：

0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=______．

18、现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO3固体；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦盐酸

（1）以上物质属于电解质的是　

（2）以上物质属于非电解质的是　

（3）以上物质在该状态下能导电的是：

19.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.2g/ml

HCl质量分数：

36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.5mol/L稀盐酸，请回答下列问题：

（2）该学生需要量取________ ml上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）、。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）________________；

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

20.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。

B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式　

（2）C中盛有试剂是　.（填名称）

（3）写出装置D中发生反应的化学方程式　

（4）若A中生成标况下4.48L的CO2气体，则消耗5mol·L－1的盐酸体积为ml。

21、某化学小组制备氢氧化铁胶体：

洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色．回答下列问题：

（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是　　　　　　．生成红褐色胶体的方程式为

（2）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：

　　　　　　．

（3）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：

　　　　　　．

22、某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

试判断：

肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；可能存在的物质有，若进一步判断是否存在应用到的试剂是.

密

封

线

班级：

　姓名：

　考号：

　考场号：

武城二中2016—2017学年第一学期

高一年级期中考试化学试题（实验班）

17.

（1）

（2）　

（3）（4）　

（5）　

18.

（1）

（2）（3）　

19.

（1）

（2）　

（3）　　　

（4）（5）　

20.

（1）　

（2）　

（3）　

（4）　

21.

（1）　

（2）　

（3）　

22.　

密

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班级：

　姓名：

　考号：

　考场号：

武城二中2016—2017学年第一学期

高一年级期中考试化学试题（实验班）

17.

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武城二中2016—2017学年第一学期

高一年级期中考试化学试题（实验班）

参考答案

1--5BDBDD6--10DBBAD

11--16BCCCBD

17、【解答】解：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.3mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，

故答案为：

0.4NA；

（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：

N（SO42﹣）=2：

3，

则含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是0.6mol，

故答案为：

0.6mol；

（3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则m（A）+m（B）=m（C+m（D），

m（C）=16g+20g﹣31.76g=4.24g，

M（C）=

=106g•mol﹣1，

故答案为：

106g•mol﹣1；

（4）在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，设该化合物为A

则有X2+3Y2=2A，则A为XY3或Y3X，

故答案为：

XY3或Y3X；

（5）溶液遵循电荷守恒：

c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），

则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO42﹣），

c（SO42﹣）=0.15mol/L，

故答案为：

0.15mol/L．

18.（共8分）

（1）①③⑥

（2）④⑤

（3）②⑥⑦

19.（共12分）

（1）12

（2）20.8

（3）胶头滴管500ml容量瓶（4）BCAFED（5）BD

20.（共8分）

（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（2）浓硫酸

（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

（4）80

21、（共8分）

（1）直径大小在1nm～100nmFeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl

（2）搅拌能使胶体聚沉，原因是搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉，故边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，会导致制备胶体失败，故答案为：

搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊；

（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，故答案为：

先出现浑浊后浑浊逐渐消失

22、（共8分）

K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；KCl；硝酸银溶液，稀硝酸