高一上学期期中考试化学实验班试题含答案.docx

1、高一上学期期中考试化学实验班试题含答案2019-2020年高一上学期期中考试化学（实验班）试题含答案2016.11说明：1.本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为60分钟，共100分。2.请将第卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：Na-23、Cl-35.5、H-1、O-16、C12、S32 N-14第卷(共48分)一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每个3分，共48分）1.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCH4+2O2CO2+2H

2、2OC2KClO32KCl+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22下列有关钠的叙述中，正确的是（ ）A、 钠是银白色金属，硬度很大B、 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C、 将一块金属钠投入水中，钠将沉到水底D、 金属钠的熔点很高3下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（）A用渗析的方法除去淀粉胶体中含有的少量NaClB用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液4.在水溶液中的电离方程式正确的是（） ANaHSO4=Na+HSO

3、4 BNaHCO3Na+HCO3 CMgCl2Mg2+Cl2 DBa（OH）2Ba2+2OH5在物质分类中,前者包括后者的是 （ ）A氧化物、化合物 B化合物、混合物 C溶液、胶体 D分散系、胶体6. 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤（）A BC D7高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误( )物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、

4、浊液和胶体只要其水溶液能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处 B四处 C五处 D六处8.将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏 B.盐酸、烧碱、小苏打C.碳酸、乙醇、硫酸钠 D.磷酸、生石灰、苛性钠9下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()ABa2、Cl、NO、Ca2 BH、Na、SO、COCCu2、K、Cl、OH DCa2、Na、CO、Cl10检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，下列操作最合理的是（ ） A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C先

5、加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 11电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（）A.化合物都是电解质B.电解质一定是化合物C.SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质D.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质12下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A 28g氮气所含有的原子数目为NAB在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAC0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA13.下列离子方程式正确

6、的是（）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4B.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：COCa2=CaCO3C.盐酸与氢氧化铁反应：3HFe(OH)3Fe33H2OD.NaOH溶液中加入醋酸：OHHH2O14用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：115.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下,1.06g Na2

7、CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA16.下列说法不正确的是（）A.盐的组成中不一定含有金属元素 B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。C.同种元素在不同的化合物中的化合价不一定相同D.由同种元素组成的物质一定是单质。第卷(共52分,每空2分)17.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42的

8、物质的量是_（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_18、现有以下物质NaCl晶体；铝；CaCO3固体；酒精；NH3；熔化的KNO3 盐酸（1）以上物质属于电解质的是 （2）以上物质属于非电解质的是 （3）以上物质在该状态下能导电的是： 19.

9、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸 分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/mlHCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，请回答下列问题：（2）该学生需要量取_ml上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体

10、积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻线 D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶20.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液

11、，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 （2）C中盛有试剂是 .(填名称)（3）写出装置D中发生反应的化学方程式 （4）若A中生成标况下4.48L的CO2气体，则消耗5molL1的盐酸体积为 ml。21、某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色回答下列问题：（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是生成红褐色胶体的方程式为 （2）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：（3）如果向制得的氢氧化

12、铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：22、某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸试判断：肯定存在的物质有 ；肯定不存在的物质有 ；可能存在的物质有 ，若进一步判断是否存在应用到的试剂是 .密封线班级： 姓名： 考号： 考场号： 武城二中20162017学年第一学期高一年级期中考试

13、化学试题(实验班）17.（1） （2） （3） （4） （5） 18.（1） （2） （3） 19.（1） （2） （3） （4） （5） 20.（1） （2） （3） （4） 21.（1） （2） （3） 22. 密封线班级： 姓名： 考号： 考场号： 武城二中20162017学年第一学期高一年级期中考试化学试题(实验班）17.（1） （2） （3） （4） （5） 18.（1） （2） （3） 19.（1） （2） （3） （4） （5） 20.（1） （2） （3） （4） 21.（1） （2） （3） 22. 武城二中20162017学年第一学期高一年级期中考试化学试题(实验班）参考答

14、案1-5 B D B D D 6-10 D B B A D11-16 B C C C B D 17、【解答】解：（1）0.3mol NH3分子中所含原子数为0.34NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.3mol，即0.4NA个时，与0.3mol NH3分子中所含原子数相等，故答案为：0.4NA；（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42）=2：3，则含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42的物质的量是0.6mol，故答案为：0.6 mol；（3）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g

15、D，则m（A）+m（B）=m（C+m（D），m（C）=16g+20g31.76g=4.24g，M（C）=106 gmol1，故答案为：106 gmol1；（4）在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，设该化合物为A则有X2+3Y2=2A，则A为XY3或Y3X，故答案为：XY3或Y3X；（5）溶液遵循电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl）+2c（SO42），则0.2mol/L+20.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO42），c（SO42）=0.15mol/L，故答案为：0.15 mol/L18.(共8分)(

16、1) (2) (3) 19.（共12分）(1) 12 (2) 20.8 (3) 胶头滴管 500ml容量瓶 (4) BCAFED (5) BD20.（共8分）（1）CaCO32H=Ca2H2OCO2(2) 浓硫酸 (3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4) 8021、（共8分）(1) 直径大小在1nm100nm FeCl33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl （2）搅拌能使胶体聚沉，原因是搅拌能减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉，故边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，会导致制备胶体失败，故答案为：搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊；（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，故答案为：先出现浑浊后浑浊逐渐消失22、（共8分）K2CO3； K2SO4、CuCl2、CaCl 2； KCl；硝酸银溶液，稀硝酸