学年高二鲁科版化学选修4练习册223外界因素对化学平衡的影响.docx

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学年高二鲁科版化学选修4练习册223外界因素对化学平衡的影响

第3课时　外界因素对化学平衡的影响

1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（　　）

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的百分含量改变

D．混合体系的压强发生改变

2．已知反应：

C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）　ΔH＞0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是（　　）

A．升高温度和减小压强

B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强

D．升高温度和增大压强

3．反应2A（g）⇌2B（g）＋C（g）　ΔH>0，达平衡时，要使c（A）增大、v（正）增大，应采取的措施是（　　）

A．降温　　　　　　　B．加催化剂

C．升温D．加压

4．对于可逆反应aX（g）＋bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下，达到平衡状态，t0时改变某一外界条件，其速率—时间图象如图2－2－4所示。

则下列说法不正确的是（　　）

图2－2－4

A．改变的条件可能为缩小反应容器的体积

B．改变条件后平衡一定没发生移动

C．改变的条件可能为升高温度

D．改变的条件可能为加入催化剂

5．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：

平衡xA（g）＋yB（g）⇌zC（g）平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是（　　）

A．x＋y>z

B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低

D．A的体积分数减小

6．在一定温度下的密闭容器中，已达平衡状态的下列反应：

A（s）＋2B（g）⇌C（g）＋D（g）,其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是（　　）

A．加热

B．增大压强

C．加入催化剂

D．减少A的物质的量

7．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是（　　）

A．氨水应密闭保存，放置于低温处

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

8．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（　　）

A．PCl5（g）⇌PCl3（g）＋Cl2（g）

B．N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）

C．2HI（g）⇌I2（g）＋H2（g）

D．C2H2（g）＋H2（g）⇌C2H4（g）

9．如图2－2－5所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量SO3（g），则平衡时SO3的转化率大小关系是（　　）

图2－2－5

A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定

10．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：

xA（g）＋yB（g）⇌zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L－1，有关叙述不正确的是（　　）

A．平衡一定向右移动

B．B的转化率降低

C．x＋y>z

D．C的体积分数降低

11．（双选）在容积固定的密闭容器中存在反应：

A（g）＋3B（g）⇌2C（g）　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作图：

图2－2－6

下列判断一定错误的是（　　）

A．图（a）研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图（b）研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图（b）研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图（c）研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

12．一密闭容器中发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）

ΔH＜0，如图2－2－7表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化。

则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）

图2－2－7

A．t1→t2B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

13．在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：

PCl5（g）⇌PCl3（g）＋Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%。

若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的正确关系是（　　）

A．M＞NB．M＜NC．M＝ND．无法比较

14．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：

mX（g）⇌nY（g）　ΔH＝QkJ·mol－1。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是（　　）

A．m＞n

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

15．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？

颜色怎样变化？

（1）2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应放热），迅速加压：

平衡__________，颜色__________。

加热：

平衡__________，颜色__________。

（2）2HI（g）===H2（g）＋I2（g）（正反应吸热）

加压：

平衡__________，颜色__________。

加热：

平衡__________，颜色__________。

加氢气：

平衡__________，颜色__________。

16．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。

（1）B的平衡浓度为__________。

（2）A的转化率为__________。

（3）用D表示的平均反应速率为__________。

（4）如果缩小容器的容积（温度不变），达到新平衡时，混合气体的密度__________，平均相对分子质量__________。

（两空均选填“增大”“减小”或“不变”）。

17．可逆反应Fe（s）＋CO2（g）⇌FeO（s）＋CO（g），在温度为973K时，平衡常数K＝1.47，在1173K时，K＝2.15。

（1）写出该反应的平衡常数表达式______________。

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①升高温度，CO2的平衡浓度__________，

②再通入CO2，CO2的转化率__________，

③增大容器的体积，混合气体的平均相对分子质量____________。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2－2－8：

图2－2－8

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（填序号）。

A．升温B．增大CO2的浓度

C．使用催化剂D．增压

②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线。

（4）能判断该反应达到平衡的依据是__________。

A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）＝v逆（CO）D．c（CO2）＝c（CO）

第3课时　外界因素对化学平衡的影响

1．C　[解析]反应前后气体分子数相等的反应，如I2（g）＋H2（g）⇌2HI（g），当改变体积时，各组分的浓度、同时正、逆反应速率也将同倍数的改变，但平衡不移动，A、B项错误；该反应是气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，D项错误。

2．A　[解析]该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，故升高温度和减小压强都有利于反应方向进行。

3．D　[解析]降温使正、逆反应速率都降低，升温使正、逆反应速率都增大，A项错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B项错误；ΔH>0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，c（A）减小，C项错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，c（A）增大，D项正确。

4．C　[解析]由图象可以看出改变条件后同等程度地增大了正逆反应的速率，平衡没发生移动。

加入催化剂或当a＋b＝c时，缩小反应容器的体积，都可达到这种效果；任何化学反应都伴随着能量的变化，故升高温度必定引起化学平衡的移动，因此升高温度时正逆反应速率不会相等。

5．D　[解析]新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y

6．A　[解析]任何一个化学反应都有能量的变化，所以加热，平衡一定会移动，A项正确；该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误；催化剂不能改变化学平衡状态，C项错误；该反应中A为固体，改变A的物质的量，平衡不移动，D项错误。

7．B　[解析]保存硫酸亚铁溶液时，加入铁粉的目的是防止二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁，与化学平衡没有关系。

8．C　[解析]恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各个成分浓度不发生变化，平衡不移动；恒温、恒压条件下通入氩气时，氩气占一定的分压，对原来的反应体系相当于降压，所以只有反应前后气体分子数不变的反应，通入氩气时，化学平衡才一定不移动。

9．B　[解析]充入SO3（g）后，发生反应为2SO3（g）⇌2SO2（g）＋O2（g），a容器相当于在b容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，SO3的转化率降低。

10．A　[解析]假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动（虚拟），则这时A的浓度由0.50mol·L－1变为0.25mol·L－1，而事实上A的浓度为0.30mol·L－1，然后再由虚拟状态回到事实。

A的浓度由0.25mol·L－1变为0.30mol·L－1，平衡向生成A的方向移动即本反应向逆反应方向移动。

与备选选项对照，只有A项不正确。

11．AB　[解析]催化剂的效率越高，化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，但催化剂不能使化学平衡发生移动，A项错误，D项正确；温度越高，压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，由于所给反应为气态物质系数减小的反应，压强增大，平衡右移，使α甲>α乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向左移动，α甲<α乙，C项正确，B项错误。

12．A　[解析]分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，故正确答案为A。

13．B　[解析]在同一容器中投入2molPCl5可相当于容器的体积减小一半，相当于对第一个平衡体系增大压强，使平衡向左移动，PCl5的量增大，B正确

14．C　[解析]升温，c（Y）增大，平衡右移，所以Q＞0，B、D错误；气体体积增大1倍，若平衡不移动，c（Y）应减小为一半，现c（Y）比一半大，即减压平衡向右移动，m＜n，A错，C对。

15．

（1）向右移动　先深后浅　向左移动　变深

（2）不移动　变深　向右移动　变深　向左移动　变浅

16.

（1）0.8mol/L　

（2）60%

（3）0.2mol/（L·min）

（4）增大　不变　

[解析]根据题意可得：

　　　　　　　　3A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋2D（g）

起始的物质的量/mol2200

转化的物质的量/mol3xx2x2x

平衡的物质的量/mol2－3x2－x2x0.8

所以2x＝0.8mol，即x＝0.4mol，所以达到平衡时B的物质的量浓度为

＝0.8mol/L；A的转化率为

×100%＝60%；v（D）＝

＝0.2mol/（L·min）；由于缩小容积时平衡状态不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的密度增大。

17．

（1）K＝

（2）减小　不变　不变

（3）①ab　　②

　　（4）BC

[解析]

（2）根据数据，升高温度，K增大，正反应是吸热反应，则升高温度，平衡右移，CO2的平衡浓度减小；再通入CO2，相当于加压，平衡不移动，转化率不变；增大容器的体积，平衡不移动，混合气体的平均相对分子质量不变。