河北省大名县届高三化学上学期第二次月考试题.docx

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河北省大名县届高三化学上学期第二次月考试题

河北省大名县2018届高三化学上学期第二次月考试题

时间：

90分钟　　满分：

100分

第I卷（选择题）

一选择题：

（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1.下列关于物质分类的说法正确的是（　　）。

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2.下列有关说法正确的是（　　）。

A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B.Fe（OH）3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象

C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

3.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）。

A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:

Fe2O3+6H++2I-

2Fe2++I2+3H2O

B.0.1mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-

2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO4-+6H++5H2O2

2Mn2++5O2↑+8H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:

ClO-+SO2+H2O

HClO+HSO32-

4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）。

A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:

NH4++2H2O

NH3·H2O+H3O+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:

2Al+2OH-+2H2O

2AlO2-+3H2↑

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:

+2HCO3-

+2H2O+2CO2↑

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:

2MnO4-+16H++5C2O42-

2Mn2++10CO2↑+8H2O

5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）。

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+4、SiO32-

C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:

2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O

D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应:

H++SO42-+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2O

6.O2F2可以发生反应:

H2S+4O2F2

SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是（　　）。

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）。

A.常温常压下,28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体,其原子间的共用电子对数目为8NA

B.标准状况下,2.24L苯所含的分子总数为0.1NA

C.32gO2和32gO3中所含的原子数都是2NA

D.6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA

8.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1）,所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是（　　）。

A.所得溶液的物质的量浓度c=1mol·L-1

B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L

D.所得溶质的质量分数w=

9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　C）。

10.下列说法正确的一组是（　　）。

①0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小

②分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中氢的活泼性

③1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

④不可用元素周期律解释热稳定性:

Na2CO3>NaHCO3

⑤）向CuSO4溶液中加入Na2O2:

2Na2O2+2Cu2++2H2O

4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

⑥NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:

HCO3-+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O

A.①④⑤⑥　　　　　　　　B.②④⑤⑥

C.②③④⑤D.①③④⑥

11.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（　　）。

A.氧化镁中混有氧化铝

B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅

D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

12.下列说法错误的是（　　）。

①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+

Cl-+2Fe3++H2O

②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性

③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+

④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+

⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

A.①②③④　　　　　　B.①②③④⑤

C.②③④D.②③④⑤

13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）,设计了如下流程:

下列说法不正确的是（　　）。

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

14.将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应过程中的描述不正确的是（　　）。

A.O~a段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2

BaCO3↓+H2O

B.a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2

CO32-+H2O

C.a~b段与c~d段所发生的反应相同

D.d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解

15.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是（　　）。

A.碳酸钙粉末　　　　　B.稀硫酸

C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是（　　）。

A.原子半径:

W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:

X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性:

Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

17.已知:

C（s）+O2（g）

CO2（g）　ΔH1

CO2（g）+C（s）

2CO（g）　ΔH2

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）　ΔH3

4Fe（s）+3O2（g）

2Fe2O3（s）　ΔH4

3CO（g）+Fe2O3（s）

3CO2（g）+2Fe（s）　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）。

A.ΔH1>0,ΔH3<0　　　B.ΔH2<0,ΔH4>0

C.ΔH2=ΔH1-ΔH3　　D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

18.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是（　　）。

A.使用光催化剂不改变反应速率

B.使用光催化剂能增大NO的转化率

C.升高温度能加快反应速率

D.改变压强对反应速率无影响

19.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:

mA（g）+nB（g）

pC（g）,该反应达到平衡时,维持温度不变,将容器体积缩小到原来的

当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是（　　）。

A.m+n>p

B.m+n

C.平衡向正反应方向移动

D.C的质量分数增大

20.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（　　）。

A.0.80　　B.0.85　　C.0.90　　D.0.93

21.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（　　）。

A.反应CH4+H2O

3H2+CO,每消耗1molCH4,转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-

2H2O

C.电池工作时,CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-

2CO32-

22.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）。

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

23.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）。

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

24.对于反应:

A（g）+3B（g）

2C（g）,下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是

（　　）。

A.v（A）=0.01mol·L-1·s-1

B.v（B）=0.02mol·L-1·s-1

C.v（B）=0.60mol·L-1·min-1

D.v（C）=1.00mol·L-1·min-1

25.在容积不变的密闭容器中进行反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0。

下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（　　）。

A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

第Ⅱ卷

26.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线:

+H2O+H2SO4

+NH4HSO4

+Cu（OH）2

（

）2Cu+H2O

制备苯乙酸的装置示意图如图所示（加热和夹持装置等略）:

已知:

苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

回答下列问题:

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是　　　　　　　　　　。

（2）将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。

在装置中,仪器b的作用是　　　　　;仪器c的名称　　　　　其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是　　　　　　　　　　　。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是　　　　（填选项字母）。

A.分液漏斗　　B.漏斗C.烧杯　D.直形冷凝管E.玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是　　　　　　　　　　,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是　　　　　　　　　　。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu（OH）2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　　　　　。

27.有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的。

阳离子

K+　Na+　Cu2+　Al3+

阴离子

SO42-

　HCO3-

　NO3-

　OH-

为了鉴别上述化合物,现分别进行如下实验:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

③进行焰色反应,仅有B、C的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）;

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

根据上述实验回答下列问题:

（1）写出B、D的化学式:

B　　　　,D　　　　。

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为　　　　。

（3）C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:

　　　　　　　。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为　　　　　。

（5）向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液,充分反应后得到0.78g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是　　　　mol·L-1。

28.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3的形式存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O

15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。

请回答下列问题:

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择　　　　（填字母）。

A.KMnO4溶液　　　　B.淀粉-KI溶液

C.KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是　　　　　　　　　　　　　。

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2

Fe+2Li2S,正极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。

已知25℃、101kPa时:

4Fe（s）+3O2（g）

2Fe2O3（s）　ΔH=-1648kJ.mol-1;C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-392kJ·mol-1;2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）

2FeCO3（s）

ΔH=-1480kJ·mol-1。

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50

将akg质量分数为b

的硫酸加入ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96

其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3　　　　kg。

29.已知:

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）　ΔH=Q,kJ·mol-1其平衡常数随温度变化如下表所示:

温度/℃

400

500

850

平衡常数

9.94

9

1

请回答下列问题:

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为　　　　,该反应的Q　　　　（填“>”或“<”）0。

（2）850℃时,向体积为10L的反应器中通入一定量的CO和H2O（g）,发生上述反应,CO和H2O（g）的浓度变化如图所示,则0~4min时平均反应速率v（CO）=　　　　。

（3）若在500℃时进行上述反应,且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为　　　　。

（4）若在850℃时进行上述反应,设起始时CO和H2O（g）共为1mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的关系式:

　　　　。

（5）有人提出可以设计反应2CO

2C+O2（ΔH>0）来消除CO的污染。

请判断上述反应能否自发进行:

　　　（填“可能”或“不可能”）,理由是　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案

ACABCDCCCBDBDCAACCBADBBAB

26.【答案】

（1）先加水,再加入浓硫酸

（2）滴加苯乙腈;球形冷凝管;回流（或使汽化的反应液冷凝）;便于苯乙酸析出;BCE

（3）重结晶;95%

（4）取少量洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现

（5）增大苯乙酸溶解度,便于充分反应

27.【答案】

（1）KNO3;CuSO4

（2）Na2CO3

（3）Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+

（4）2HCO3-+Ca2++2OH-

CaCO3↓+2H2O+CO32-

（5）1或5

28.【答案】

（1）Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O

（2）C

（3）氧气可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+水解生成H+

（4）FeS2+4e-

Fe+2S2-

（5）4FeCO3（s）+O2（g）

2Fe2O3（s）+4CO2（g）ΔH=-256kJ·mol-1

（6）

-

29.【答案】

（1）K=

;<

（2）0.03mol·L-1·min-1

（3）75%

（4）y=x

（5）不可能;ΔH>0且ΔS<0,不能自发进行