备战中考化学易错题专题复习流程图练习题及答案解析.docx
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备战中考化学易错题专题复习流程图练习题及答案解析
一、中考初中化学流程图
1．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。
某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：
﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。
﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：
①____________________________________________；
②_____________________________________________。
﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。
目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。
具有上述作用的新型融雪剂是_______。
A．氯化钠氯化钙B．尿素硝酸钙硝酸镁
C．氯化钠醋酸钙镁D．氯化钠氯化镁
【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaClNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B
【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：
氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。
﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
尿素含有氮元素，为氮肥，故选B。
2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。
已知:
Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:
（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。
此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:
_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:
_________________，该反应属于____________________（填基本反应类型）。
（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。
【答案】Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸
复分解反应过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。
（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式:
。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:
，该反应属于复分解反应。
（4）Zn（OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn（OH）2溶解，若这一过程中，用pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：
在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。
【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_______________。
（2）第⑤步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______________。
得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_______________（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________。
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_______。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_______________。
【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗CaCO3、BaCO3会引入新的杂质氯化钾不可以碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】
【分析】
【详解】
（1）用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。
故溶解时搅拌的作用是：
加快氯化钠的溶解速率；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3；
（3）因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：
会引入新的杂质氯化钾；
（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：
碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化钡。
如果顺序颠倒，过量的氯化钡不能被除去。
（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作，盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入适量盐酸的目的是：
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
4．随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。
以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。
根据上述流程回答下列问题:
（1）上述流程中可循环利用的物质是___________。
（2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_____________气体。
（3）甲醇（CH3OH）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为_______________。
（4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）_______________。
【答案】二氧化碳二氧化碳
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。
（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。
（3）甲醇（CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为
。
（4）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为
。
5．氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：
据图分析并回答下列问题：
（1）推测草酸的化学式是_____________________。
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。
（3）“操作A”的名称是_____________________。
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。
【答案】H2C2O4
过滤
【解析】
【分析】
【详解】
（1）草酸铵的化学式为：
（NH4）2C2O4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：
（+1）×2+x=0，x=-2，氢通常为+1价，故草酸的化学式为：
H2C2O4；
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作A将草酸锌和溶液分开，操作A应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：
；
（3）操作A实现了固液分离，故操作A是过滤；
（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn、C、O三种元素，故生成物中也应含有Zn、C、O三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化碳的混合物，该反应的化学方程式为：
。
【点睛】
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
6．氮是一种地球上含量丰富的元素。
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后____________（填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。
（2）反应Ⅰ所属的基本反应类型是_____________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为____________。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。
某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：
①加入的X应为____________（填字母序号）。
AH2SO4BCaSO4CSO2
②生产流程中能被循环利用的物质是_____________。
【答案】原子种类化合反应8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2BCO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。
故填：
原子种类。
（2）反应Ⅰ是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。
故填：
化合反应。
（3）反应II是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮气和氯化铵，发生反应的化学方程式为：
8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2。
故填：
8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2。
（4）①根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和X反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的X应为CaSO4。
②既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。
故填：
B；CO2。
7．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。
部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于_____，形成酸雨。
（2）“酸浸”时发生的反应属_____反应（填基本反应类型）。
（3）“置换”时发生的反应方程式为_____（写出一个即可），滤渣2的成分为_____（填化学式）。
（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用_____较合适。
【答案】5.6复分解
或
Fe、Cu过氧化氢溶液
【解析】
【分析】
【详解】
（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH＜5.6，形成酸雨，故填：
5.6；
（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：
，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：
，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：
，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
，
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：
Fe、Cu；
（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：
双氧水（或过氧化氢溶液）。
8．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化。
（填“物理”或“化学”）
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．。
（4）写出NH4Cl的一种用途。
【答案】
（1）CaCO3高温CaO+CO2↑；分解反应
（2）物理（3）过滤；漏斗（4）可以用氮肥
【解析】
试题分析：
反应一是煅烧碳酸钙，反应的方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑；该反应属于分解反应；工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化，其中是利用物质的熔点的不同，过程中没有产生新的物质；操作a产生了固体和液体的分离所以名称是过滤；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一种用途是用作氮肥。
考点：
基本概念和原理化学方程式的书写物质的变化过滤的仪器化学肥料
9．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO变换，其化学方程式为：
________。
（2）吸收法是脱除CO2的方法之一。
已知：
溶质
Na2CO3
K2CO3
20℃1L饱和溶液中溶质的物质的量mol
2.0
8.0
溶质价格（元/kg）
1.25
9.80
若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是_；缺点是_。
如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：
_。
（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以测定其中H2以及CO的物质的量。
可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：
为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂：
装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
a
a
_
_
b
试剂
_
浓硫酸
CuO
_
_
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。
要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是______。
【答案】
价格便宜吸收二氧化碳的能力差
氢氧化钠溶液cb无水硫酸铜氢氧化钠固体除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气装置Ⅳ增加的质量
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO变换，其化学方程式为：
。
（2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同时生成水和二氧化碳，再循环利用，反应方程式为：
。
（3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测定生成得到水和二氧化碳的质量，来确定半水煤气中H2以及CO的物质的量；故有：
装置
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
a
a
c
b
b
试剂
氢氧化钠溶液
浓硫酸
CuO
无水硫酸铜
氢氧化钠固体
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。
要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是装置Ⅳ增加的质量。
【点睛】
本题考查物质含量测定、气体检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学生综合能力的考查。
10．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。
图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_____。
（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。
图2是用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（OH）2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_____。
A该过程可实现CO2零排放
B该过程只有1种物质可以循环利用
C分离室中分离物质的操作是过滤
D该过程至少发生了4个化学反应
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示。
写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。
（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。
A甲醇（CH4O）B甲酸（CH2O2）C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2）
（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_____。
【答案】减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用CD
AD
【解析】
【详解】
（1）重要调整是：
减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；
（2）有关用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程的叙述：
A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO2零排放，选项A不正确；
B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B不正确；
C、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C正确；
D、该过程至少发生：
1氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应；3、碳酸钠与氢氧化钙反应；4、碳酸钙高温分解等4个化学反应。
选项D正确。
故选CD。
（3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：
；
（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是：
；
（5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1∶1，这种产物可能是：
A、甲醇（CH4O）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确；
B、甲酸（CH2O2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶2；故选项错误；
C、乙醇（C2H6O）中碳、氧元素的原子个数比为2∶1；故选项错误；
D、乙酸（C2H4O2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确。
故选AD。
（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化学方程式：
；
11．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。
现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：
（1）操作a的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：
烧杯、_________、玻璃棒；
（2）写出I中发生反应的化学方程式_____________________；
（3）加入过量Na2CO3的作用是_________________________。
【答案】过滤，漏斗；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；除尽溶液中的CaCl2和过量的BaCl2（符合题意即可）；
【解析】
（1）操作a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：
烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。
12．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。
工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
请回答：
（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。
（2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。
（3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，其化学方程式为________________。
（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。
（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为______。
【答案】混合物+4CO+2H2
CH3OH1:
1FeCl3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；钛合金属于混合物。
（2）化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为x，亚铁指+2价的铁元素，则
x=+4，故钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为+4价。
（3）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；以CO和H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）属于化合反应，化学方程式为CO+2H2
CH3OH；
（4）经高温冶炼得到金属钛，TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2则参加反应的镁与生成钛的质量比为
。
（5）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子、2个铁原子，反应后有有6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子、2个铁原子，所以一个X的分子中有3
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