沪教版第6章揭示化学反应速率和平衡之谜课课练习题.docx

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沪教版第6章揭示化学反应速率和平衡之谜课课练习题

6揭示化学反应速率和平衡之谜

6.1化学反应为什么有快有慢

基础训练：

6.1.1．化学反应有快有慢

1、下列反应中，能瞬间完成的是（）

A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸反应

C．钢铁生锈腐蚀D．白薯发酵酿造白酒

2、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

A．食物腐败B．钢铁腐蚀

C．工业制备硫酸D．塑料老化

6.1.2.化学反应速率

1、20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）

A．40sB．15sC．48sD．20s

2、下列四个数据都表示合成氨反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）

①V（N2）=0.3mol/L·min　②V（NH3）=0.9mol/L·min

③V（H2）=0.6mol/L·min　④V（H2）=0.0225mol/L·s

A．①②　B．①③　C．③④D．②④

3、某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过4min后，它的浓度变为1.68mol/L，则在这4min内它的平均反应速率为（）

A.0.2mol/L.minB.0.1mol/L.min

C.0.04mol/L.minD.0.08mol/L.min

6.1.3.影响化学反应速率的因素

1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质

2、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（）

A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2D．增大压强

3、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢反应。

其中反应速率最大的是（）

A．20ml3mol·L-1的x溶液B．20ml2mol·L-1的x溶液

C．10ml4mol·L-1的x溶液D．10mL2mol·L-1的x溶液

4、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，①再加入30毫升3摩/升盐酸　②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度中，可采取的措施是（）

A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③

课后精练：

1、对于反应：

A→B+C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A.增加A的物质的量B．升高体系的温度

C．增加体系的压强D．减少c的物质的量

2、下列关于催化剂的说法，正确的是（）

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂只能加快化学反应速率

D．电解水时，往水中加少量NaOH，使电解速率明显加快，所以NaOH是该反应催化剂

3、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。

其中反应速率最大的是（）

A．20mL3mol/LX的溶液B．20mL2mol/LX的溶液

C．10ml4mol/LX的溶液D．10mL2mol/LX的溶液

4、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A+B

2C（A.B.C均为气体）若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的C是（）

A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol

5、5．6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）

A.v（Fe）=0.5mol/（L.min）B.v（H2SO4）=1mol/（L.min）

C.v（H2）=0.5mol/（L.min）D.v（FeSO4）=0.5mol/（L.min）

6、关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率可表示反应进行的程度大小

B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显

D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A．NaOH固体B．NaCl固体C．NH4Cl固体D．CH3COONa固体

8、铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉

9、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）

A.反应的化学方程式：

2M

N

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时N的浓度是M浓度的2倍

10、在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2（ｇ），改变下列条件，反应速率将如何改变?

（填“增大”“减小”或“不变”）

（1）升高温度；

（2）加入催化剂；

（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；

（5）容器容积不变，通入氖气。

6.2反应物如何尽可能转变成生成物

基础训练：

6.2.1可逆反应中的化学平衡

1、对于以下反应

过程的叙述正确的是（）

A.是可逆反应

B.不是可逆反应

C.

正反应与反应是可逆反应

D.

逆反应与反应是可逆反应

2、将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是（）

A．NH3和N2B．NH3和H2

C．纯净的NH3D．NH3、H2和N2的混合气体

3、反应4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A．V（NH3）=0.010mol.L-1.s-1　　　B．V（O2）=0.0010mol.L-1.S-1

C．V（NO）=0.0010mol.L-1.s-1　　　D．V（H2O）=0.045mol.L-1.s-1

4、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

xA2+yB2

2C（气），两秒钟后反应速率如下：

V（A2）＝0.4mol／（L·s）　

V（B2）=1.2mol／（L·s），V（C）=0.8mol／（L·s）则该x和y的值分别为（）

A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

5、一定温度和压强下N2+3H2

2NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是（）

A.N2与H2不再化合，NH3不再分解

B.N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率

C.H2、NH3的体积分数相等

D.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

6、一定温度下，可逆反应A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）达到平衡的标志是（）

A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3

B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:

3:

2

D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:

1:

1

6.2.2影响化学平衡移动的因素

1、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）

A．反应混合物浓度B．反应混合物的压强

C．正、逆反应速率D．体系内各物质的浓度

2、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用过量的空气

D．合成氨反应常采用20MPa～50MPa的压强

3、已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的是（）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4、可逆反应2X＋Y

2Z（g）（正反应为放热反应）达到平衡。

升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是（）

A．X和Y可能都是固体　　　　　　B．X和Y一定都是气体　　　　

C．X和Y可能都是气体　　　　　　D．X和Y只能有一种为气体

5、可逆反应3A（g）

3B（?

）+C（?

）,（正反应吸热）达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是态。

6、对于反应：

2SO2＋O2

2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”，“减小”，“不变”）

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

②

降低温度

③

增大O2的浓度

④

使用V2O5作催化剂

⑤

压缩体积

6.2.3广泛存在的化学平衡

1、工业上合成氨，氢气的主要来源是（）

A.水和燃料B.电解水C.锌和稀硫酸反应D.液化空气

2、可逆反应N2+3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应达平衡状态的是（）

A.3v正（N2）＝v正（H2）　　　　B.v正（N2）＝v逆（NH3）

C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）　　　　D.v正（N2）＝3v逆（H2）

3、反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A.增加H2的量　　　　　　　　

B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大　

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大　　　

D.将容器的体积缩小一半

4、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（）

A.低温有利于工业合成氨

B.加入催化剂有利于氨氧化的反应

C.加压有利于乙烯水化制乙醇

D.高压比常压有利于合成氨的反应

课后精练：

1、反应2X（g）+Y（g）

2Z（g）；△H<0（正反应为放热反应）。

在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。

则下列判断正确的是（）

A．T1

B．T1P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1

2、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g），已达平衡的是（）

A．混合气体的压强B．B的物质的量浓度

C．混合气体的总体积D．气体的总物质的量

3、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若扩大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

4、二氧化氮存在下列平衡：

2N02（g）

N204（g）；+Q（Q>0），在测定N02的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）

A、温度130℃、压强3.03×105PaB、温度25℃、压强1.01×105Pa

C、温度130℃、压强5.05×104PaD、温度0℃、压强5.05×104Pa

5、对于mA（气）+nB（气）

pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（）

A．m+n>p+q，正反应是放热反应B．m+n>p+q，正反应是吸热反应

C．m+n

6、总压强为3.0×106Pa时，将氮氢混合气体（体积比为1:

3）通入合成塔,反应达到平衡时,压强降为2.5×106Pa,则平衡混合气中氨的体积分数为（）

A.35%B.30%C.25%D.20%

7、下列说法中，可以证明N2+3H2

2NH3以达到平衡状态的是（）

A.1个N

N键断裂的同时，有3个H－H键形成

B.1个N

N键断裂的同时，有3个H－H键断裂

C.3个H－H键断裂的同时，有6个N－H键形成

D.1个N

N键断裂的同时，有6个N－H键形成

8、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；

（2）反应开始至2min、5min，Z的平均反应速率为、；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。

9、在一定条件下，可逆反应：

mA+nB

pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。

10、将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/L

C（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.125mol·L－1·min－1，A在4min末的浓度是___，B的平均反应速率是___，x的值是。

11.一定温度下，在密闭容器中，发生反应：

2NO2

2NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·L－1，O2浓度为0.12mol·L－1，且各物质的浓度不再发生变化，

则：

（1）NO2的起始浓度为

（2）此时NO2的分解率为

12、某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则

（1）前4s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为；

（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍；

（3）在平衡时容器内含NO2mol。

6.3化工生产能否做到又多又快

基础练习

一、工业制硫酸

1、观察示意图，并回答下列问题：

（1）该典型设备的名称叫

（2）矿石粉碎成细小矿粒的目的是：

①，②。

（3）该设备中发生反应的化学方程式：

。

2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）。

按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）

A、SO2B、SO3、O2

C、SO2、O2D、SO2、SO3

3、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产的主要原因

二者都正确的是（）

A、硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B、从沸腾出来的炉气需净化，因为炉气SO2会与杂质反应

C、SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D、SO3用98.3﹪浓硫酸吸收，能提高吸收率和防止形成酸雾

4、在4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2的反应中，被还原的元素是（）

A．氧和硫B．铁和硫C．氧和铁D．只有氧

5、一定温度时，可逆反应2SO3

2SO2＋O2达到平衡，以下说法正确的是（）

A.SO3、SO2、O2浓度之比为2:

2:

1

B.SO3、SO2、O2的浓度都保持不变

C.SO3不再分解，SO2、O2不再化合

D.SO3、SO2、O2的浓度均相等

6、在硫酸工业的2SO2+O2

2SO3+Q反应中，为了提高SO2的转化率，一般采取的措施为（）

A.通入过量SO2B.通入过量空气

C.提高温度D.使用催化剂

二、合成氨的适宜条件

1、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理解释的是（）

A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

B、高压比常压条件有利于合成氨的反应

C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

2、工业合成氨选择了5000C较高温度，其主要作用是（）

A.提高氨的百分含量B.保持较快正逆反应速率

C.提高H2的转化率D.催化剂在5000C时活性大

3、N2+3H2

2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.N2和H2不再化合了B.N2、H2、NH3的浓度相等

C.N2、H2、NH3的浓度保持不变D.N2、H2、NH3分子数之比为1：

3：

2

4、在一定条件下,氮气和氢气能发生人工固氮,其方程式是。

工业生产中选择的压强一般为4.5×107Pa,是为了（填序号，可多选）；控制温度在500℃左右，原因是（填序号，可多选）。

①加快反应速率②减小逆反应速率③提高催化剂活性④使平衡右移

6.3化工生产能否做到又多又快

巩固练习

1.工业上用接触法制硫酸时，SO3的吸收剂是（）

（A）碱石灰（B）98.3﹪的浓硫酸（C）水（D）氨水

2.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（）

（A）二氧化硫通入氨水中（B）黄铁矿在空气中燃烧

（C）铁在硫蒸气中燃烧（D）硫酸中加入金属锌粉

3.合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是（）

（A）选择适当的温度（B）增大体系压强

（C）使用铁触媒做催化剂（D）不断分离液氨

4.合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增快，可采取的办法是（）

（A）补充氮气（B）升高温度

（C）减小压强（D）分离出氨气

5.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将ag粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

6、在接触法制硫酸中，对于SO2的接触氧化反应，如图所示的四个图中，正确的是（）

7.当化学反应PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动。

在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时（填“增加”或“减少”），理由是。

8.在某温度下，反应A+B

2C达到平衡，

（1）B是气态，而且增大平衡体系的压强时，B的含量增加，则A是_______态或______态，C是___态。

（2）减少或增加A的量，C和B的平衡浓度都不变，则A是________态的。

（3）升高温度，C的平衡浓度增大，则这反应的逆反应是_________热反应。

9.根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气检测的项目是：

二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。

（1）空气中二氧化硫主要来源于（）

（A）森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

（B）汽车排除的尾气

（C）工业上大量燃烧含硫的燃料

（D）大气中二氧化碳含量增多

（2）在下列情况中可能引起大气污染的是（）

①煤的燃烧②工业飞起任意排放③燃放鞭炮④汽车尾气的排放

（A）只有①②（B）只有②④（C）只有①②③（D）①②③④

（3）二氧化硫是工业制取硫酸中的必要物质，我国目前多用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，这个反应在炉内进行，其化学方程式是。

10．化肥在农业生产中占有重要位置。

国内外专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥增加产量40％—60％。

合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。

（1）写出合成氨的化学方程式。

由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。

他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），对提高反应的转化率（填有利、不利或无关）；增加压强对提高化学反应速率（填有利、不利或无关），对提高反应的转化率（填有利、不利或无关），但受到制约。

（2）科学家们虽然选择了合适的温度与压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。

德国化学家哈伯（FritzHaber，1868—1934）通过努力终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。

你认为该反应能工业化生产的关键是，适宜的温度首先要由来决定。

11.有可逆反应2A（g）+2B（g）

2C（g）+D（g）

（1）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每升高10℃，反应速率为原来的3倍；在400℃～450℃，每升高10℃，反应速率达到原来的约10倍；而温度高于450℃，每升高10℃，反应速率却约为原来的3倍。

若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的原因________________________________________。

（2）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。

往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5分钟后，试推测容器内的压强可能发生的变化__________（填正确的字母编号）。

A.增大B.减小C.不变

其理由是：

__________________________________________________。

（3）若该反应已达平衡，再在温度维持不变的情况下，将压强由100kPa增大到500kPa，平衡发生了移动，但却意外地发现平衡向左移动，你是否怀疑勒沙特列原理对平衡体系的普遍适用性__________；试写出你的分析理由______________________________________。

单元精练

相对原子质量：

H—1，N—14，O—16，C—12，S—32

一、选择题（每题只有一个正确答案，共66分）

1.下列化学反应进行得最慢的是（）

A.铁粉投入稀硫酸中B.硝酸银溶液中滴入碘化钾溶液

C.氯水见光分解D.高温煅烧石灰石

2.可逆反应A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强，以下说法正确的是（）

A.正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动