沪教版第6章揭示化学反应速率和平衡之谜课课练习题.docx

1、沪教版第6章揭示化学反应速率和平衡之谜课课练习题6 揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢基础训练：6.1.1化学反应有快有慢1、下列反应中，能瞬间完成的是( )A硝酸见光分解 B硝酸银溶液与盐酸反应C钢铁生锈腐蚀 D白薯发酵酿造白酒2、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A食物腐败 B钢铁腐蚀C工业制备硫酸 D塑料老化6.1.2. 化学反应速率1、20时，将0.1 mol1N2S2O3溶液10 mL和0.01 mol1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊

2、，需要的时间是( )A40 s B15 s C48 s D20 s2、下列四个数据都表示合成氨反应速率，其中速率代表同一反应中的是( )V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D3、某一反应物的浓度是2.0 mol/L，经过4 min后，它的浓度变为1.68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为( ) A.0.2 mol/L.min B.0.1 mol/L.min C.0.04 mol/L.min D.0.08 mol/L.min6.1.3.影响化学反应速率的因素1

3、、决定化学反应速率的主要因素是( ) A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A增加少量的CaCO3 固体 B升高温度 C加入MnO2 D增大压强3、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是( )A20ml 3molL-1的x溶液 B20ml 2molL-1的x溶液C10ml 4molL-1的x溶液 D10mL 2molL-1的x溶液4、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，再加入30毫升3摩/升盐酸

4、改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度中，可采取的措施是( )A B C D 课后精练：1、对于反应：AB+C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( ) A.增加A的物质的量 B升高体系的温度C增加体系的压强 D减少c的物质的量2、下列关于催化剂的说法，正确的是( ) A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂只能加快化学反应速率 D电解水时，往水中加少量NaOH，使电解速率明显加快，所以NaOH是该反应催化剂3、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进

5、行反应。其中反应速率最大的是( )A20mL 3mol/L X 的溶液 B20mL 2mol/L X 的溶液C10ml 4mol/L X 的溶液 D10mL 2mol/L X 的溶液4、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s后容器中的C是( )A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol5、56g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A.v(Fe) = 0.5 mol/(L.min

6、) B.v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C.v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D.v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)6、关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率可表示反应进行的程度大小B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ANaOH固体 BNaCl固体 CNH4Cl固体 DCH3COO

7、Na固体8、铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉9、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( ) A.反应的化学方程式：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时N的浓度是M浓度的2倍10、在密闭容器里，通入x mol H2和y mol 2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H2 ；（4）扩

8、大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。6.2 反应物如何尽可能转变成生成物基础训练：6.2.1可逆反应中的化学平衡1、 对于以下反应过程的叙述正确的是( )A. 是可逆反应B. 不是可逆反应C. 正反应与 反应是可逆反应D. 逆反应与 反应是可逆反应2、将纯净的N2和H2按体积比23混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是( ) ANH3和N2 BNH3和H2 C纯净的NH3 D NH3、H2和N2的混合气体3、反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,

9、则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) AV(NH3)=0.010mol.L-1.s-1BV(O2)=0.0010mol.L-1.S-1CV(NO)=0.0010mol.L-1.s-1DV(H2O)=0.045mol.L-1.s-14、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2 2C(气)，两秒钟后反应速率如下：V(A2)0.4mol(Ls) V(B2)=1.2 mol(Ls)， V（C）= 0.8mol(Ls) 则该x和y的值分别为( ) A2和3 B3和2 C3和1 D1和35、一定温度和压强下N2+3H22

10、NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是( )A.N2与H2不再化合，NH3不再分解 B.N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率 C.H2、NH3的体积分数相等 D.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等6、一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16.2.2影响化学平衡移动的因素1、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变

11、化，其中一定能表明平衡移动的是( )A反应混合物浓度 B反应混合物的压强C正、逆反应速率 D体系内各物质的浓度2、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用过量的空气D合成氨反应常采用20MPa50MPa的压强3、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压

12、强都有利于该反应平衡正向移动4、可逆反应2XY2Z(g)(正反应为放热反应)达到平衡。升高温度后混合气体的平均相对分子质量将下降，则下列情况正确的是( )AX和Y可能都是固体 BX和Y一定都是气体CX和Y可能都是气体 DX和Y只能有一种为气体5、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?),(正反应吸热)达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的6

13、0%，则B是 态。6、对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”，“减小”，“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积6.2.3广泛存在的化学平衡1、工业上合成氨，氢气的主要来源是( ) A.水和燃料 B.电解水 C.锌和稀硫酸反应 D.液化空气2、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应达平衡状态的是( )A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（

14、NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）3、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加H2的量B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.将容器的体积缩小一半4、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是( ) A.低温有利于工业合成氨B.加入催化剂有利于氨氧化的反应C.加压有利于乙烯水化制乙醇D.高压比常压有利于合成氨的反应课后精练：1、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n

15、（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是( )AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P10)，在测定N02的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( ) A、温度130、压强3.03105Pa B、温度25、压强1.01105PaC、温度130、压强5.05104Pa D、温度0、压强5.05104Pa5、对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是( ) Am+np+q，正反应是放热反应 Bm+np+q，正反应是吸热反应 Cm+np+q，逆反应是放热反应 Dm

16、+n=p+q，逆反应是吸热反应6、总压强为3.0106Pa时，将氮氢混合气体（体积比为1:3）通入合成塔,反应达到平衡时,压强降为2.5106Pa,则平衡混合气中氨的体积分数为( ) A.35% B.30% C.25% D.20%7、下列说法中，可以证明N2+3H2 2NH3以达到平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C.3个HH键断裂的同时，有6个NH键形成D.1个NN 键断裂的同时，有6个NH键形成8、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；（2

17、）反应开始至2min、5min，Z的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。9、在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。10、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)，经过4min时，测得D

18、的浓度为0.5 mol/L C(A)c(B)35，C的反应速率是0.125 molL1min1，A在4 min末的浓度是 _ ，B的平均反应速率是 _ ，x的值是 。11.一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NOO2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 molL1，O2浓度为0.12 molL1，且各物质的浓度不再发生变化， 则：（1）NO2的起始浓度为 （2）此时NO2的分解率为 12、某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1

19、.8倍,则(1)前4s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 ；(2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍；(3)在平衡时容器内含NO2 mol。 6.3化工生产能否做到又多又快基础练习一、工业制硫酸1、观察示意图，并回答下列问题：（1） 该典型设备的名称叫 （2） 矿石粉碎成细小矿粒的目的是： ， 。（3）该设备中发生反应的化学方程式： 。2、在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（ ） A、SO2 B、SO3、O2 C、SO2、O2 D、SO2、SO33、在硫酸的工业制法中，下列生产操作

20、与说明生产的主要原因 二者都正确的是（ ）A、硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B、从沸腾出来的炉气需净化，因为炉气SO2 会与杂质反应C、SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、SO3用98.3浓硫酸吸收，能提高吸收率和防止形成酸雾4、在4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2的反应中，被还原的元素是（ ） A氧和硫 B铁和硫 C氧和铁 D只有氧5、一定温度时，可逆反应2SO3 2SO2O2达到平衡，以下说法正确的是（ ） A. SO3、SO2、O2浓度之比为2 : 2 : 1 B. SO3、SO2、O2的浓度都保持不变 C. SO3不

21、再分解，SO2、O2不再化合 D. SO3、SO2、O2的浓度均相等6、在硫酸工业的2SO2+O22SO3+Q反应中，为了提高SO2的转化率，一般采取的措施为（ ） A. 通入过量SO2 B. 通入过量空气 C. 提高温度 D. 使用催化剂二、合成氨的适宜条件1、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理解释的是（ ）A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件有利于合成氨的反应C、500左右比室温更有利于合成氨的反应D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 2、工业合成氨选择了5000C较高温度，其主要作用是 （ ） A. 提高氨的百分含量 B. 保持较快正逆反应速

22、率 C. 提高H2的转化率 D. 催化剂在5000C时活性大3、 N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. N2和H2不再化合了 B. N2、H2、NH3的浓度相等 C. N2、H2、NH3的浓度保持不变 D. N2、H2、NH3分子数之比为1：3：24、在一定条件下,氮气和氢气能发生人工固氮,其方程式是 。工业生产中选择的压强一般为4.5107Pa,是为了 （填序号，可多选）；控制温度在500左右，原因是 （填序号，可多选）。 加快反应速率 减小逆反应速率 提高催化剂活性 使平衡右移6.3化工生产能否做到又多又快巩固练习1.工业上用接触法制硫酸时，SO3的吸收剂是（

23、）（A）碱石灰 （B）98.3的浓硫酸 （C）水 （D）氨水2.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）(A) 二氧化硫通入氨水中 (B)黄铁矿在空气中燃烧 (C)铁在硫蒸气中燃烧 (D)硫酸中加入金属锌粉3.合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是（ ）(A)选择适当的温度 (B)增大体系压强 (C)使用铁触媒做催化剂 (D)不断分离液氨4.合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增快，可采取的办法是（ ）(A) 补充氮气 (B)升高温度(C)减小压强 (D)分离出氨气5. 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示

24、。在相同的条件下，将ag粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）6、在接触法制硫酸中，对于SO2的接触氧化反应，如图所示的四个图中，正确的是（ ）7.当化学反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动。在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的质量分数比原平衡状态时 （填“增加”或“减少”），理由是 。8. 在某温度下，反应A+B2C达到平衡，（1）B是气态，而且增大平衡体系的压强时，B的含量增加，则A是_态或_态，C是_ _态。（2）减少或增加A的量，C和B的平衡浓度都不变，则A是_态的。（3

25、）升高温度，C的平衡浓度增大，则这反应的逆反应是_热反应。9.根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气检测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。（1）空气中二氧化硫主要来源于（ ）（A）森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡（B）汽车排除的尾气（C）工业上大量燃烧含硫的燃料(D)大气中二氧化碳含量增多（2）在下列情况中可能引起大气污染的是（ ）煤的燃烧 工业飞起任意排放燃放鞭炮汽车尾气的排放（A）只有 （B）只有 （C）只有 (D) （3）二氧化硫是工业制取硫酸中的必要物质，我国目前多用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫，这个反应在 炉内进行，其化学方程式是 。10化肥在农业生产

26、中占有重要位置。国内外专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥增加产量4060。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。（1）写出合成氨的化学方程式 。由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率 （填有利、不利或无关），对提高反应的转化率 （填有利、不利或无关）；增加压强对提高化学反应速率 （填有利、不利或无关），对提高反应的转化率 （填有利、不利或无关），但受到 制约。（2）科学家们虽然选择了合适的温度与压强，但效果不佳，仍无法投入工业化

27、生产。德国化学家哈伯（Fritz Haber，18681934）通过努力终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是 ，适宜的温度首先要由 来决定。11. 有可逆反应2A（g）+2B(g)2C（g）+D（g）（1）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100400的范围内，每升高10，反应速率为原来的3倍；在400450，每升高10，反应速率达到原来的约10倍；而温度高于450，每升高10，反应速率却约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的原因_。（2）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种

28、气体物质，反应进行5分钟后，试推测容器内的压强可能发生的变化_ (填正确的字母编号)。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 其理由是：_。（3） 若该反应已达平衡，再在温度维持不变的情况下，将压强由100kPa增大到500kPa，平衡发生了移动，但却意外地发现平衡向左移动，你是否怀疑勒沙特列原理对平衡体系的普遍适用性_；试写出你的分析理由_。单元精练相对原子质量：H1，N14，O16，C12，S32一、选择题（每题只有一个正确答案，共66分）1. 下列化学反应进行得最慢的是 （ ） A. 铁粉投入稀硫酸中 B. 硝酸银溶液中滴入碘化钾溶液 C. 氯水见光分解 D. 高温煅烧石灰石2. 可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强，以下说法正确的是 （ ） A. 正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动