高中化学二轮复习全国高考题分类汇编13化学与技术.docx
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高中化学二轮复习全国高考题分类汇编13化学与技术
13、化学与技术
【2014山东】32．（12分）【化学—化学与技术】
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是
（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．
【2014新课标1】36、[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）·2H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5OH（PO4）3]等形式存在。
图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
回答下列问题:
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为_现有1t折合含P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t。
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是（填化学式〕，冷凝塔1的主要沉积物是.冷凝塔2的主要沉积物是。
（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等。
将尾气先通入纯碱溶液，可除去_;再通入次氯酸钠溶液，可除去，〔均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，.热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_.
【2014新课标2】36．[化学选修——2：
化学与技术]（15分）
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是：
Br2+Na2CO3+H2O
NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2时转移的电子为mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。
【2014江苏】22．磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。
②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2＋）= mol·L—1
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。
A、加入适当过量的H2O2溶液 B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。
若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，学科网则磷酸铁中混有的杂质可能为 。
【2013山东】31.（8分）【化学-化学与技术】
废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（CO）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：
（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应
为。
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是。
回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
（3）溶液I的主要成分是。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为。
【2013上海】6、与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是
A．原料利用率高B．设备少
C．循环利用的物质多D．原料易得
【2013新课标1】36.【化学—选修2:
化学与技术]（15分）
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下:
回答下列问题
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，
滤渣是；过滤操作①的滤液是和，
滤渣是；
（3）工艺过程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。
该方案
的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品
0.250g溶于水，用0.0500mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至
浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式
为；列式计算该成品的纯度。
【2013新课标2】36.[化学——选修2：
化学与技术]（15）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。
回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
1该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
2与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）
图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
1操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
2采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。
（填化学式）
【2012海南】
【2012湖南】36．[化学—选修2化学与技术]
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
高温
高温
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
【2012山东】31．（8分）【化学——化学与技术】
石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
（1）石油分馏时，在不断向______（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_______操作过程。
（2）石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化，裂化的目的是提高_______的产量。
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。
没得流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。
【2012新课标】36．[化学—选修2化学与技术]
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；
（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。
转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。
【2014山东】32.
（1）Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小；（合理即得分）
（2）除去Fe3+；
（3）NaCl；K2Cr2O7；
（4）Ⅱ
【2014新课标1】
【2014新课标2】36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
（1）②③④
（2）
（3）
+
=
Mg
69.6
（4）
+
Mg
+
【2014江苏】22．
（1）加快铁与稀硫酸反应速率
（2）①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次 ②
③AB
（3）Fe（OH）3（或氢氧化铁）
【2013山东】31、
（1）2H＋＋2e-=H2
（2）Fe（OH）3CO
（3）HClNH4Cl分解放出NH3和HCl气体
（4）3H2＋Co2O3
2Co＋3H2O
【2013上海】6、A
【2013新课标1】36、
（1）CO+NaOH
HCOONa2HCOONa
Na2C2O4+H2↑
（2）NaOH溶液CaC2O4
H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。
（4）Na2SO4
（5）5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
【2013新课标2】36、
【2012海南】20、
【2012湖南】36、
（1）2Cu2FeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2；2FeS+3O2===2FeO+2SO2；FeSiO3
（2）2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑
（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
【2012山东】31.
【2012新课标】36．[化学—选修2化学与技术]
（1）2Cu2FeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2；2FeS+3O2===2FeO+2SO2；FeSiO3
（2）2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑
（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
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