第四节 氨 硫酸硝酸3.docx

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第四节氨硫酸硝酸3

高一化学导学案编号

课题

第四节氨硝酸硫酸—3

时间

2016年12月25

主备

李连祥

审核

潘桂花

学习目标

1、熟悉硝酸的物理性质；

2、掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。

3、掌握有关硝酸的计算。

重难点

重点：

硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）

难点：

有关硝酸的计算

【课前预习案】

【预学能掌握的内容】

一、硝酸

1、硝酸的物理性质：

纯硝酸为无色、易挥发、有刺激性气味的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比溶于水。

98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。

常用浓硝酸：

69%。

2、硝酸化学性质：

（1）稀硝酸具有酸的通性：

硝酸的电离方程式为

①遇石蕊试液显_____________色；

②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：

③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：

④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：

完成下列反应的离子方程式：

HNO3+Ba（OH）2

HNO3+Na2O

HNO3+Na2CO3

（2）不稳定性：

浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，

思考:

在实验室里浓硝酸应该怎样保存？

（3）强氧化性：

不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生H2。

分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中HNO3起了什么作用？

铜与浓硝酸

氧化剂、还原产物、硝酸的作用

铜与稀硝酸

氧化剂、还原产物、硝酸的作用

【课内探究案】

一、硝酸的强氧化性

〖实验探究〗

观看实验视频：

铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。

探究、讨论下列问题。

（1）Cu与浓硝酸反应的现象：

（2）Cu与稀硝酸反应的现象：

（3）完成下列化学方程式和离子方程式：

①Cu+HNO3（浓）——

离子方程式为

②Cu+HNO3（稀）——

离子方程式为

（2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？

你的判断依据是什么？

（4）在一盛有3mL浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？

生成的气体是什么？

此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？

为什么？

〖知识拓展〗

硝酸具有强氧化性，表现为：

（1）能与除金、铂之外的绝大多数金属反应：

①除Pt、Au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。

②铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：

钝化原因分析：

浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面。

钝化的本质____________________________________________。

但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。

③Au、Pt可溶于“王水”（浓硝酸:

浓盐酸体积比=1:

3）。

【练习】写出下列反应的化学方程式：

银与浓HNO3：

银与稀HNO3：

少量铁粉与稀HNO3：

过量铁粉与稀HNO3：

（2）能与非金属反应：

在加热时，木炭能被浓硝酸所氧化，木炭被氧化成二氧化碳，写出此反

应的化学方程式

此反应中硝酸表现的性质为。

（3）能与化合物反应：

还原性盐（如：

Fe2+、SO32－S2—、I—的盐）或还原性物质（如：

SO2）会被HNO3氧化。

写出Fe2+被稀硝酸氧化的离子方程式：

写出NaSO3被稀硝酸氧化的离子方程式：

〖合作探究〗

（1）打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？

（2）用Cu制Cu（NO3）2有那些途径？

那些途径好？

那些途径不好？

为什么？

（提示：

Cu与浓硝酸、稀硝酸，氧化铜与浓硝酸、稀硝酸）

（3）将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是（　）　①Cu②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2

　　A．①②B．②③　C．①③D．②④

二、有关硝酸的计算：

在有关硝酸的计算中，遵循的原则是电子守恒、原子守恒这两个原则。

【例题】1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况），求生成的NO的物质的量是多少？

〖课堂练习〗

1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）

A．能使石蕊试剂变红色B．能跟Ag反应生成AgNO3

C．能和碳酸钙反应D．能和FeO反应生成Fe（NO3）3

2、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（）

A．Na2SO4B．NaClC．NaNO3D．Na3PO4

3、下列对于硝酸的认识中不正确的是（）

A．浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性

B．铜与HNO3的反应属于置换反应

C．金属与HNO3反应一般不产生氢气

D．可用铁或铝制的容器盛装浓HNO3

4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应

C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低

5．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是

A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色

6．下列叙述或操作正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

7．下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：

Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：

NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：

Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

D．向浓硝酸中加入铜片：

Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O

8．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－

【课后巩固案】课时作业纸编号

1、必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）

A．硝酸、氢氟酸B．硝酸、硝酸银

C．氨水、烧碱溶液D．氨水、盐酸

2、下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是

A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸

3、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（）

A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸

4、在浓硝酸中放入铜片。

（1）开始反应的化学方程式为。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是：

。

（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。

5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）

A．反应剧烈程度：

两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：

前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D．反应中转移电子的总数：

前者多，后者少

*6、在某100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：

0.4mol·L－1、0.1mol·L－1。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L－1）是（）

A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45

*7、Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。

已知0.2molHNO3作氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2＋，则HNO3将被还原成（）

　　A．NH4＋　　　　B．NO　　　　C．N2O　　　　D．NO2

8．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为

A．m／64molB．m／32molC．98V／22.4gD．64m／22.4g

9．一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝

0.1mol·L－1。

则生成的气体中SO2和H2的体积比为　　　　　　　　　　　　　

A、1：

2　　　B、2：

1　　　　C、1：

4　　　　　D、4：

1

10．铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A、0.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g

11．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：

a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：

a；b；c；d；e。

（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a；b；c；d；e。

12、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

（1）推断各物质的化学式：

甲：

__________；乙：

__________；丙：

__________；

A：

__________；B：

__________；C：

__________。

（2）写出甲与乙反应的化学方程式：

_____________________________

13．将32.64g1铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1）NO，NO2的体积各为多少升？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在

溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？

14．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。

15、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu（NO3）2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：

　　甲方案：

铜＋浓HNO3→蒸发结晶

　　乙方案：

铜＋稀HNO3→蒸发结晶

　　丙方案：

铜

氧化铜

蒸发结晶

　　你认为________方案最好，

理由是___________________________________________。